高二化學鈉鎂及其化合物(參考版)
2024-11-17 11:44本頁面
【正文】 鈉與 H2O反應產生的 H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的 H2逸出時，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了 Na與 H2O的反應速率 達標突破訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。由于 ρ(煤油 )ρ(鈉 )ρ(水 )，故鈉塊放入后降落在煤油和水的界面上，鈉與水反應，有氫氣生成，氫氣推動鈉塊上浮，當氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與水發(fā)生反應，反應過程中重復發(fā)生上述現象，減慢了Na與 H2O的反應速率。本題可以從鈉與 H2O反應的特點，水和煤油是否互溶，密度的大小等諸多方面入手分析和解答，整體思維，邏輯推理。在改進后的實驗中 H2的生成速率減慢，原因是______________________________________。cm－ g (3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為 g他們分析認為失敗的原因是 Na與水的反應速率太快， Na的用量太少。請回答下列問題： (1)寫出 Na與水反應的化學方程式：____________________________________。 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 【 典例探究 】 某研究性學習小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個生成H2的反應： ① Zn＋鹽酸； ② Na＋水。 如： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 2．也可利用 Al與強堿反應制取氫氣。 A項， Al3＋ 水解可得 Al(OH)3膠體，起凈水作用； B項，鑲入鋅塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法； C項，利用了 MgO熔點高的性質； D項，電解 MgCl2溶液最終會得到Mg(OH)2而非 Mg。 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 3． (2020年高考江蘇卷 )化學在生產和日常生活中有著重要的應用。 === === 【答案】 ( 1 ) O H－＋ H＋= = = H 2 O ， CO2 －3 ＋ 2H＋= = = H 2 O ＋ CO 2 ↑ ( 2 ) 將 Mg2 ＋沉淀為 M g ( O H ) 2 ( 3 ) 化合 不是 因為沒有發(fā)生化合價變化 ( 4 ) A (3)分析從海水中提取 MgCl2的流程， Mg2＋ OH－Mg(OH)2 HCl MgCl2，整個流程沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應。 A． H2 B． CO2 C．空氣 D． O2 【 解析 】 分析題中涉及各物質之間的關系，可發(fā)現，反應的化學方程式為： 2NaCl＋ 2H2O電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2 Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O MgCl2(熔融 )電解 Mg＋ Cl2↑ (1)濾液中有過量的 Na2CO3和 NaOH，加鹽酸后發(fā)生的反應為 OH－ ＋ H＋ ===H2O， CO＋ 2H＋ ===H2O＋ CO2↑。 (3)海水里的鎂元素處于 ________(游離、化合 )態(tài)，從海水中提取氯化鎂的反應 ________(“是 ”或 “不是 ”)氧化還原反應，理由 __________________。 (2)從海水中提取食鹽后的母液中有 K＋ 、 Na＋ 、Mg2＋ 等陽離子。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖： 例 3 試回答下列問題： (1)粗鹽中含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO等雜質，精制后可得 NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。6 H2OH = = = = =Cl 氣氛, M g Cl2＋ 6H2O ( 4 ) M g Cl2( 熔融 ) = = = = =電 解Mg ＋ Cl2↑ 【 特別提醒 】 冶煉金屬鎂用電解熔融 MgCl2的方法，而不采用電解 MgO的方法，因為MgO的熔點太高。 從海水中提取鎂的原理與方法 1．流程 2 ．步驟 ( 1 ) 加熟石灰； (
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