高三化學(xué)鈉及其化合物復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-14 00:33本頁面
【正文】 mol—1． D 考點(diǎn)三 Na2CO3和 NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽 ． 二者既有區(qū)別又有聯(lián)系 ． 分析如下： 1． 都能與強(qiáng)酸 (H+)反應(yīng)產(chǎn)生 CO2， 但反應(yīng)的劇烈程度不同 ， 根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別 ． 向鹽酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液 ( 開始時(shí)酸過量 ) ：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 (開始時(shí)酸不足 )： HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(無氣泡 )， HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O． 不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象 ， 這就是不用其他試劑鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸的原理 ． 2． 遇石灰水時(shí) ， 反應(yīng)的離子方程式雖不同 ， 但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀 ， 故不能用石灰水鑒別它們 ． 3． 遇 NaOH溶液時(shí) ， Na2CO3不反應(yīng) ， NaHCO3反應(yīng) ， 但由于沒有明顯現(xiàn)象 ， 故不能用 NaOH溶液鑒別它們 ． 4． NaHCO3不穩(wěn)定 ， 受熱分解可生成 Na2CO3， 這說明 Na2CO3比NaHCO3 穩(wěn)定 ． 同 時(shí)也可 用加熱 法除 去混在 Na2CO3 中的NaHCO3． 5． CO2通人 NaOH溶液 ， CO2少量時(shí)生成 Na2CO3， CO2過量時(shí) ，最終生成 NaHCO3． 故用通 CO2的方法可除去混在 NaHCO3溶液中的 Na2CO3 ． Na2CO3的溶解性強(qiáng)于 NaHCO3的溶解性 ， 在一定溫度下飽和的 Na2CO3溶液中通人 CO2， 會(huì)析出 NaHCO3晶體 ， 練習(xí) NaHCO3和少量的 Na2O2混合 ， 在密閉體系中充分加熱 ， 最后排出氣體物質(zhì) ， 殘留物是 （ ） A. Na2O、 NaOH B． NaHCO Na2CO3 C 。mol—1 C． 23． 2 g Na2C03+C02+H20=2NaHC03 (2)制取 Na2C03的方法 往飽和食鹽水中依次通人足量的 NH C02(氨堿法 )，利用 NaHC03的溶解性小于 NH4HG03的溶解性原理，使 NaHC03從溶液中析出 (依次通人 C0 NH3至飽和行嗎 ?)： NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl 2NaHC03 = Na2CO3 +C02↑+H 20 (制純堿的工業(yè)方法 ) 高考考點(diǎn)精析 考點(diǎn)一 金屬鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子 ， 在反應(yīng)中極易失去這個(gè)電子 ，所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性 ．
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