【正文】 ( 注：酸性溶液中一定不能存在 NO－3 ) 返回 。 Al(OH)3+OH— === +H2O AlO2?Al3++3OH— ===Al(OH)3 Mg2++2OH— ===Mg(OH)2 能，因為 Al(OH)3能溶于氨水 K+、 Cl— 、 、 Na+ 中和過量 NaOH 濃鹽酸用醋酸代替 AlO －2 規(guī)范答案 ( 1) M g2 ＋＋ 2O H－== =M g ( OH)2↓ Al3 ＋＋ 3OH－== =A l(OH)3↓ Al( OH)3＋ OH－== = A lO－2+ 2 H 2 O 不能，因為 Al3 ＋與氨水反應(yīng)生成 Al( OH)3后， Al( O H)3不能繼續(xù)與氨水反應(yīng)，從而不能將Al( OH) M g( OH)2分開 ( 2) Cl－、 K＋、 A lO－ H＋、 OH－、 Na＋ 因為 Al( OH)3與強酸反應(yīng)，所以加入鹽酸時，需要控制溶液的 pH ，以防止部分 Al( OH)3轉(zhuǎn)化為 Al3 ＋ 通入過量的 CO2氣體 答題規(guī)范點撥 1. Al 2 O 3 、 Al( OH) 3 僅能溶于強酸和強堿溶液中 ( 如在氨水和碳酸中均不溶 ) ， Al3 ＋、 A lO－2 只能分別存在于酸性或堿性溶液中。 （ 2 ）溶液 a 中存在的離子有 ； 在溶液 a 中加入鹽酸時需控制溶液的 p H, 為什么 ? ________________________________________________。請回答下列問題： （ 1 ） 寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ _______ _______ _______ _______ 、 ________________________________________________ 、 ________________________________________________ 。 答案 ( 1) Al 2 O 3 ＋ 6H＋== = 2A l3 ＋＋ 3H 2 O ( 2) S iO 2 ＋ 2O H－== = S iO2 －3 ＋ H 2 O ( 3) 硫氰化鉀 ( 或苯酚溶液等合理答案均可 ) ( 4) Na HCO 3 制純堿 ( 或做發(fā)酵粉等合理答案均可 ) ( 5) 10－ 10 mol /L 題組二 Al3 ＋、 AlO－ Al( OH)3相互轉(zhuǎn)化的圖象 7 ． 將物質(zhì) X 逐漸加入 ( 或通入 )Y 溶液中，生成沉淀的量與加入 X 的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是 ( ) A B C D X CO2 HCl N aOH A lCl3 Y C a( OH )2 N aA lO2 A lCl3 N aOH 解析 A 項，由 Ca ( OH)2＋ CO2== =C aC O3↓ ＋ H2O ，Ca CO3＋ CO2＋ H2O == =C a( HCO3)2可知，其圖象應(yīng)為圖1 ； B 項，由 HCl ＋ Na A lO 2 + H2O == =A l(OH)3↓ ＋ Na Cl ，Al( OH)3＋ 3HCl == =A lC l3＋ 3H2O 可知其圖象應(yīng)為圖 2 ； D項 ， 由 AlC l3＋ 4N aOH == = Na A lO 2 ＋3N aC l +2H2O ,3 Na A lO 2 ＋ AlC l3+6H2O == =4A l( OH)3↓ ＋3N aC l 可知，其圖象應(yīng)為圖 3 。 ( 5) 題中應(yīng)用 K sp 的有關(guān)計算， K sp ＝ c ( M g2 ＋)鋁土礦中的成分能與 HCl 反應(yīng)的有 Al2O Fe2O M gO ，不反應(yīng)的是 S iO2，所以固體 A 為 S iO2，濾液 B 中有 Al3 ＋、 Fe3 ＋、 Mg2 ＋，再加入過量燒堿， Al3 ＋＋ 4 OH－== = A lO－2 + 2 H 2 O ， Fe3 ＋＋ 3OH－== =F e (OH)3↓ ， Mg2 ＋＋ 2OH－== =M g( OH )2↓ ，沉淀 C 為F e (OH) M g( OH )2混合物，濾液 D 為 Na A lO 2 、 NaO H( 過量 ) ，Na A lO 2 能與 CO2反應(yīng)， Na A lO 2 + 2 H 2 O ＋ CO2== =Al( OH )3↓ ＋NaHCO3，濾液 E 為 N aHCO3，沉淀 F 為 Al(OH)3， Al(OH)3灼燒得到 Al2O3。 (5) 已知 298 K 時， M g( OH )2的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12，取適量的濾液 B ，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得 pH ＝ 0 ，則此溫度下殘留在溶液中的 c (M g2 ＋)＝ __________ 。 (3) 驗證濾液 B 中含 Fe3 ＋，可取少量濾液并加入__________( 填試劑名稱 ) 。 福建理綜， 24 ) 從鋁土礦 ( 主要成分是Al2O3，含 S iO Fe2O M gO 等雜質(zhì) ) 中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1) 流程甲加入鹽酸后生成 Al3 ＋的離子方程式為__________________ _______________________________ 。鋁作陽極失去電子最終形成 Al2O3，所以陽極電極反應(yīng)式為： 2A l ＋ 3H2O － 6e－= = =A l2O3＋ 6H＋在廢電解液中加入 Na HCO3，會使溶液中 H＋濃度降低而生成 Al( OH)3沉淀。取少量廢電解液，加入 N aHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 __ ______ 。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 ________ 。 山東理綜－ 2 9( 1) ] 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) A ． c ＝1 000 b1 V B ． p ＝ m ＋Vc125 C ． n ＝ m ＋ 17 Vc D. 53m p 179m 解析 向 m g M g 、 Al 的混合物中加入適量的稀 H2SO4，恰好完全反應(yīng)，溶液中只有 M gS O Al2(S O4)3兩種物質(zhì)，且 Mg2 ＋與Al3 ＋的質(zhì)量和為 m g ；向反應(yīng)后的溶液中加入 c m ol/ L K OH 溶液 V m L ，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是： Mg2 ＋＋2OH－== =M g( OH )2↓ ， Al3 ＋＋ 3O H－== =Al( OH )3↓ ，則得到沉淀的質(zhì)量是 Mg2 ＋、 Al3 ＋的質(zhì)量與 K OH 溶液中 OH－質(zhì)量的質(zhì)量和，所以 n ＝ m ＋ V 10－ 3 c 17 ＝ m ＋ 10－ 2 Vc ， C 項錯誤。向反應(yīng)后的溶液中加入 c m ol/ L 氫氧化鉀溶液 V m L ，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 n g 。 答案 A 4 ． (2020 故 A 正確，B 、 C 錯誤。上海， 15) 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 (V ) 與時間 (t ) 關(guān)系如下圖。由以上判斷可知，相同質(zhì)量時 Al 消耗 NaOH 最多。 廣東， 6) 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 Na OH 溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 ( ) A ． Al B ． Al( OH)3 C ． AlC l3 D ． Al2O3 解析 根據(jù)化學反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系： A ： 1 m ol Al ～1 m ol NaOH ， B ： 1 m ol Al(OH)3～ 1 m ol NaOH ， C ： 1 m ol AlCl3～ 4 m ol NaOH ， D ： 1 m ol Al2O3～ 2 m ol NaOH 。四川理綜－ 9A) (5) Y( 即 Al) 的最高價氧化物的水 化物能溶 于稀氨水 ( ) (2020 江蘇－ 3B) (3) 用氨水鑒別 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 Ag＋( ) ( 2020 答案 ( 一 ) ② 100 2A l ＋ 2OH－＋ 2 H2O == =2 Al O－＋ 3H2↑ ④ 偏低 取適量的最后一次洗滌液并向其中逐滴滴加稀鹽酸至過量，若滴加過程中始終無沉淀生成，則說明固體已洗滌干凈 ( 其他合理答案也給分 ) ( 二 ) ( 1) 檢查裝置氣密性 向裝置 C 中加入一定量的水，然后提高裝置 C 使 C 中液面高于 B ，靜置一會兒，若液面不發(fā)