二鋁的重要化合物(參考版)
2025-07-21 04:18本頁(yè)面
【正文】 知識(shí)小結(jié)： ? 1 、鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用； ? 2 、鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； ? 3 、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)； ? 通過(guò)演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察 能力及分析綜合能力． 練習(xí) 下列 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加 KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 為了防止試劑變質(zhì)，配制 FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量 H2SO4外，還要加入（ ） A. 加入 Cu B. 通入 Cl2 C. 加入 Fe 粉 D. 加入 KSCN A、 D C 3．只用一種試劑就可將 AgNO KSCN、稀 H2SONaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A． BaCl2溶液 B． FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D． Fe(NO3)3溶液 4．證明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加 KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C、滴加 NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D、只需滴加 KSCN溶液 C BC 。 ③ 往 已變紅 的 FeCl3溶液加入 鐵粉 。 探究實(shí)驗(yàn) : ① 分別向 FeCl2和 FeCl3溶液中加入 KSCN溶液 。 （ 3） 生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液 ， 插入 FeSO4溶液液面下 ， 再擠出 NaOH 溶液 。 （ 1） 用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需加入 。 試管 1： Fe(OH)3 紅褐色 試管 2： Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3的過(guò)程 → → 白色沉淀 灰綠色 紅褐色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： NaOH可分別與 FeCl FeSO4發(fā)生反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
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