高二化學(xué)氮及其重要化合物(參考版)
2024-11-16 16:58本頁面
【正文】 A 與甲的反應(yīng)為：2H 2 SO 4 ( 濃 ) ( A ) ＋ C( 甲 ) = = = = =△2 S O 2 ↑ ( B )＋ CO 2 ↑ ( D ) ＋ 2H 2 O ( C) 。 (2)氣體 B可用與 B含有同一種元素的氣體化合物 M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得， M的化學(xué)式是 ________， M與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，G________，寫出反應(yīng) C＋ E→F＋乙的化學(xué)方程式：___________________________________。甲是常見的固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)， B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。有時(shí)也可以在審清題意后，根據(jù)有關(guān)特征，提出假設(shè)，再根據(jù)元素結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)特征分析是否符合題意。 【 解析 】 在中學(xué)化學(xué)常見的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備 CaO和CO2；經(jīng)反應(yīng) ⑤ 檢驗(yàn) E，同時(shí)又生成 CaCO3，則 E為 CO2， G為 Ca(OH)2， B為 H2O；又有反應(yīng) ② 電解 A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知， A和 H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，又由 H可與Ca(OH)2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O， 則 H 為 Cl 2 ， A 為 Na Cl ， L 為 H 2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 Na Cl ＋2H 2 O = = = = =電解2 Na O H ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 。 (3)圖中除反應(yīng) ① 以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 ________和 ________(填代號(hào) )。 例 (1)單質(zhì) L是 ________。 ③ 三角轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 6 ) 常見的無機(jī)置換反應(yīng)歸類 ① 金屬置換金屬 2 A l ＋ Fe 2 O 3 = = = = =高溫Al 2 O 3 ＋ 2 F e Fe ＋ CuS O 4 == = F e S O 4 ＋ Cu ② 金屬置換非金屬 2 Na ＋ 2H 2 O == = 2 Na o H ＋ H 2 ↑ 3 F e ＋ 4H 2 O ( g ) == = F e 3 Oc ＋ 4H 2 ③ 非金屬置換金屬 3C ＋ 2 F e 2 O 3 = = = = =高溫4 F e ＋ 3C O 2 ↑ ④ 非金屬置換非金屬 2C ＋ S i O 2 = = = = =高溫Si ＋ 2 CO ↑ 2F 2 ＋ 2H 2 O == = 4 H F ＋ O 2 ( 7 ) 常用到催化劑的反應(yīng) 氯酸鉀分解制氧氣 (二氧化錳 )、過氧化氫分解 (二氧化錳 )、二氧化硫氧化成三氧化硫 (五氧化二釩 )、氨的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣合成氨。 ⑩ Br2在水中顯橙黃色，在有機(jī)溶劑中顯橙紅色， I2在水中顯深黃色，在有機(jī)溶劑中顯紫紅色。 ⑧ 兩氣體接近出現(xiàn)白煙： HCl和 NH3；固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙：鈉在氯氣中燃燒，紅磷在氯氣中燃燒 (白色煙霧 )。 ⑥ 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)： NH3。 ④ 在空氣中變?yōu)榧t棕色： NO。 ② 使品紅溶液褪色的氣體： SO2(加熱后又恢復(fù)紅色 )、 Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色 )。 ⑥ 組成為 A2B2型的物質(zhì)可能為 Na2O H2OC2H2等。 ④ 單質(zhì) C 與 S i O2的反應(yīng)等。 ② 既能與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成氫氣，又能與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣：硅 ( 硅是半導(dǎo)體材料 ) 。常見物質(zhì)的顏色： ① 有色氣體單質(zhì)： F Cl O3； ② 其他有色單質(zhì)： Br2(深紅棕色液體 )、 I2(紫黑色固體 )、S(黃色晶體 )、 Cu(紫紅色固體 )、 Au(金黃色固體 )、 Si(灰黑色固體 )、 C(黑色粉末 )； ③無色氣體單質(zhì)： N O H2； ④ 有色氣體化合物： NO2(紅棕色 )； ⑤ 常見固體的顏色：黃色固體： S(黃色 )、 Na2O2(淡黃色 )、 AgBr(淡黃色 )、 AgI(黃色 )；黑色固體： FeO、Fe3O4(黑色晶體 )、 MnO C、 CuS、 PbS、CuO；紅色固體： Fe(OH)3(紅褐色 )、Fe2O3(紅棕色 )、 Cu2O、 Cu；藍(lán)色固體：五水合硫酸銅 (膽礬或藍(lán)礬 )；綠色固體：七水合硫酸亞鐵 (綠礬 )；紫黑色固體： KMnO碘單質(zhì)；白色： Fe(OH) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3； ⑥ 有色離子 ( 溶液 ) ： Cu2 ＋、 Fe2 ＋、 Fe3 ＋、M n O－ F e (S C N )2 ＋、溴水 ( 黃色 → 橙色 ) 、碘水 ( 深黃色 → 褐色 ) 、溴的苯溶液 ( 橙色→ 橙紅色 ) 、溴的四氯化碳溶液 ( 橙色 →橙紅色 ) 、碘的苯溶液 ( 淡紫色 → 紫色 ) 、碘的四氯化碳溶液 ( 紫色 → 深紫色 ) ； ⑦不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀： A gC l 、BaS O4；黃色沉淀： S( 黃色 ) 、 A gBr ( 淡黃色 ) 、 A gI 等。 ⑧ 常見變價(jià)金屬元素：鐵： Fe2＋ 、 Fe3＋ ；銅：Cu2＋ 、 Cu＋ 。 ⑥ 特殊的單質(zhì)：所有非金屬單質(zhì)中只有溴單質(zhì)是液體，呈紅棕色；所有金屬單質(zhì)中只有汞是液體，呈銀白色，能導(dǎo)電；金剛石的硬度最大；金導(dǎo)電性最強(qiáng)，其次是銀、銅、鋁。 ④ 元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系： Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍， O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。 ② 18 電子微粒： K＋、 Ca
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