【正文】 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。因?yàn)樵诜磻?yīng)中 Al過量，產(chǎn)生的 H2 由 HCl和 NaOH的量決定。 3 ． 注意事項(xiàng) ( 1) 氫氧化鋁易溶于強(qiáng)堿而不溶于氨水 ， 因此實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)一般不用氫氧化鈉等強(qiáng)堿代替氨水 ， 以免強(qiáng)堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解 ， 或強(qiáng)堿不足時(shí)鋁離子未完全沉淀 。 答案 ( 1) 丙 ( 2) W 3 W 1 W 2 ( 3 ) 52 0 g 考點(diǎn)三 學(xué)科思想 —— 用數(shù)形結(jié)合思想理解 Al3 ＋、 A l( OH ) A lO－2三者之 間關(guān)系 及相關(guān)計(jì)算 1 ． 把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽 ( A l3 ＋) 溶液中至過量 ( 1) 現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。則有方程組： ????? x ＋ y ＝ m olx ＋ y ＝ m ol 解得????? x ＝ m oly ＝ m ol 當(dāng)加入 V2 m L Na OH 溶液時(shí)，得到 M g( OH)2沉淀和Na AlO2，關(guān)系式為： Mg2 ＋～ 2OH－， Al3 ＋～ 4OH－得 V2＝ 160 m L ＋ 2 m ol ＋ 4 m ol1 m ol/L 103m L/ L ＝ 440 m L 。 ( 3) ① 類似于鋁熱反應(yīng) ② 根據(jù)題意可寫出離子方程式： M n O2＋H2O2＋ 2H＋== = M n2 ＋＋ O2↑ ＋ 2H2O 。 Al 與 Na OH 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2A l ＋ 2O H－＋ 2 H2O == =2 Al O—＋ 3H2↑ 。 答案 A 3 ． (2020 解析 堿洗時(shí) ， 部分除去了氧化膜的 Al 與 Na OH 溶液反應(yīng)放出了 H2， 若將溶液中 AlO－2轉(zhuǎn)化為 Al( OH)3沉淀應(yīng)向溶液中通入 CO2， 加 HNO3， 如若過量會造成沉淀溶解。 氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？ ________________________________________________ 。 c2( OH－) ， c ( OH－) ＝ 10－ 1 m ol/L ，所以 c ( M g2 ＋)＝K spc2( OH－)＝ 10－ 12( 10－ 1)2 ＝ 10－ 10 m ol/L 。 以下為鋁材表面處理的一種方法： 鋁材 —— →脫脂 —— →堿洗 —— →水洗 —— →除灰 電解H 2 SO 4 溶液 耐蝕鋁材 廢電解液 ↓ 槽液 ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是 _________________ ___( 用離子方程式表示 ) 。上海－ 20C) √ √ √ 2 ． ( 2020 問題和討論： ( 1) 上述實(shí)驗(yàn)步驟 ① 和 ② 之間必須加一步 ______ _______ _ 的操作，具體方法為 __ _______ _______ _ _____________ _________________ ___________ ____________________ 。 ② M n O2在 H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。 ( 2) 若在滴加 Na OH 溶液過程中，欲使 Mg2 ＋、 Al3 ＋剛好沉淀完全，則滴 入 Na OH 溶液的體積 V ( Na OH) ＝____m L 。 2 2 2 2 即制取 2 m ol Al(OH)3消耗 H＋ m ol ， OH－ m ol 。 每制取 1 m ol Al(OH)3， 方法一耗 H＋和 OH－各 3 m ol ；方法二耗 H＋和 OH－各 1 m ol ； 方法三耗 H＋和 OH－各3/4 m ol 。 提示 鋁元素的存在形式是 AlO： KAl(SO4)2 ＋ 2Ba(OH)2===KAlO2＋ 2BaSO4↓＋ 2H2O。 鋁箔熔化 ,失去光澤 ,但熔化的鋁并不滴落 鋁箔加熱時(shí)與 O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁 4Al＋ 3O2 2Al2O3 被 Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 第三章 常見的金屬及其化合物 2 ． 鋁與酸的反應(yīng) 鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為： 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān) 系式： 6HCl～ 3H2； 2NaOH～ 3H2，故當(dāng) HCl、 NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶ 3。 ( 2) 洗滌氫氧化鋁沉淀 ， 其目的是洗去氫氧化鋁表面附著的硫酸銨等雜質(zhì) 。 ( 2) 有關(guān)反應(yīng)： A ― → B ： Al3 ＋＋ 3OH－== = A l( OH )3↓ B ― → D ： A l ( OH )3＋ OH－== = A lO－2＋ 2H2O ( 3) 圖象 ( 4) 有關(guān)計(jì)算 ① 根據(jù) A l C l3和 N aOH 的量計(jì)算生成A l ( OH )3的量 ② 根據(jù) A lC l 3 和 A l( OH) 3 的量計(jì)算需要 N aO H 的量 NaOH的量 n(NaOH) 當(dāng) NaOH不足時(shí) n(NaOH)＝ 3n[Al(OH)3] 當(dāng) NaOH過量時(shí) n(NaOH)＝ 3n(Al3＋ )＋ {n(Al3＋ )－n[Al(OH)3]}＝ 4n(Al3＋ )－ n[Al(OH)3] 例 3 向 30 m L 1 m ol /L 的 AlCl3溶液中逐漸加入濃度為 4 m ol/ L 的 NaOH 溶液，若產(chǎn)生 g 白色沉淀，則加入的 NaOH 溶液的體積可能為 ( ) A ． 3 m L B ． m L C ． 15 m L D ． m L 解析 已知 n ( AlC l3) ＝ m ol ， n [ Al( OH)3] ＝ m ol ，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。 (2) 當(dāng) Mg2 ＋、 Al3 ＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式 2NaO H ～ H2SO4得 V (N aOH ) ＝ 100 m L 2 m ol/ L 21 m ol/ L ＝ 400 m L 。 答案 ( 1) 2A l ＋ 6H＋== =2A l3 ＋＋ 3H2↑ 或 2A l＋ 3C u2 ＋== =2A l3 ＋＋ 3C u 2C u ＋ O2＋ H2O ＋ CO2== =C u2( OH)2CO3 ( 2) 生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解至消失 Al3 ＋＋ 3O H－== =A l(OH )3↓ 、 Al( OH)3＋ OH－== =A lO－2＋ 2H2O ( 3) ① 3M n O2＋ 4A l 3M n ＋ 2A l2O3 ② M n O2＋ H2O2＋ 2H＋== =M n2 ＋＋ O2↑ ＋2H2O 高溫 實(shí)驗(yàn)探究 2 為測定某鎂鋁合金 ( 不含其他元素 ) 中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。若未對過濾所得固體進(jìn)行洗滌，殘留的固體 ( 鎂 ) 表面會吸附有其他 離子，殘留固體的質(zhì)量會增大，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低。上海， 15) 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 (V ) 與時(shí)間 (t ) 關(guān)系如下圖。鋁作陽極失去電子最終形成 Al2O3，所以陽極電極反應(yīng)式為： 2A l ＋ 3H2O － 6e－= = =A l2O3＋ 6H＋在廢電解液中加入 Na HCO3，會使溶液中 H＋濃度降低而生成 Al( OH)3沉淀。 （ 2 ）溶液 a 中存在的離子有 ； 在溶液 a 中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的 p H, 為什么 ? ________________________________________________。 ( 5) 題中應(yīng)用 K sp 的有關(guān)計(jì)算， K sp ＝ c ( M g2 ＋) 山東理綜－ 2 9( 1) ] 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。四川理綜－ 9A) (5) Y( 即 Al) 的最高價(jià)氧化物的水 化物能溶 于稀氨水 ( ) (2020 ④ 通過另一針頭向裝置 A 右側(cè)管中加入足量的稀 Na O H 溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置 C 的高度，使 B 和 C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為 672 m L 。 ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是 ( 用化學(xué)方程式表示 ) ________ _______________________________ 。當(dāng) V1