高二化學(xué)鈉鎂及其化合物-文庫吧資料
2024-11-21 11:44本頁面
【正文】 2 ) 過濾； ( 3 ) 加鹽酸； ( 4 ) 濃縮結(jié)晶； ( 5 ) 電解。 【答案】 ( 1 ) 無論是 Na2CO3還是 Na H CO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達(dá)不到鑒別目的 ( 2 ) 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ ，CO2＋ Ca ( O H )2== = Ca CO3↓ ＋ H2O D ( 3 ) Na H CO3 ( 4 ) ① Ca2 ＋＋ OH－＋ H CO－3= = = Ca CO3↓ ＋ H2O ② Na2CO3 取少量上層清液 ( 或過濾后的濾液 )于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣 ( 或氯化鋇 )溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO2 －3 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2．為確定 NaHCO3固體中是否含有 Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是 ( ) A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體 B．觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體 C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 解析： 選 D。 ( 3 ) 試管 B 裝入碳酸氫鈉，試管 A 裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高， 不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳 酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 【解析】 ( 1 ) 圖 Ⅰ 不能達(dá)到鑒別目的，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用，使溶液變渾濁。 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 (2)圖 Ⅱ 、 Ⅲ 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________； 與實(shí)驗(yàn) Ⅲ 相比，實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的優(yōu)點(diǎn)是 (填選項(xiàng)代號 ) ________。 (2020年北京市海淀區(qū)模擬 )某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。操作如下： (1)向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3溶液 (開始時(shí)酸過量 )開始就有氣體放出。 ② 等質(zhì)量時(shí) NaHCO3比 Na2CO3產(chǎn)生的 CO2多。 ② 等質(zhì)量時(shí) Na2CO NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之比為 84∶ 53。 2．與足量酸反應(yīng)的比較 (1)反應(yīng)速率 濃度相同時(shí)， NaHCO3比 Na2CO3與酸反應(yīng)速率大。在密閉容器中的混合氣體，放入足量Na2O2用電火花引燃，使 Na2O2增重 8 g的氣體是HCHO、 H CO，則這三種氣體的質(zhì)量為 8 g，所以 O2的質(zhì)量為 20 g－ 8 g＝ 12 g，原混合氣體中 O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 g/20 g 100%＝ 60%。 1 mol過氧化鈉與 2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( ) A． Na2CO3 B． Na2O2 Na2CO3 C． NaOH Na2CO3 D． Na2O2 NaOH Na2CO3 例 1 【解析】 Na2O2與 Na H CO3的混合物受熱分解時(shí)，首先是 Na H CO3分解 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ 2 m o l 1 m o l 1 m o l 1 m o l 產(chǎn)生的 CO2和 H2O 各為 1 m o l ，并可分別與Na2O2反應(yīng)， 2 C O2＋ 2 Na2O2== = 2 Na2CO3＋O2,2H2O ＋ 2 Na2O2== = 4 Na O H ＋ O2↑ ，但由于H2O 與 Na2O2反應(yīng)生成 Na O H ，而 CO2又可與Na O H 反應(yīng)生成 Na2CO
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