高二化學鈉的重要化合物-文庫吧資料
2024-11-18 06:41本頁面
【正文】 Na2CO3采用什么方法？ [學生交流 ] 【 提示 】 歸納如下： 混合物 除雜方法及試劑 NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通入足量 CO2氣體 Na2CO3溶液 (NaHCO3) 加入適量 NaOH溶液 有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有 Na2CO3和 NaHCO3固體，有四 位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是 ( ) A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸 C．分別將它們配制成溶液，再加入 CaCl2溶液 D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有 CO2產(chǎn)生 【 解析 】 A項中發(fā)生的反應分別為： Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH,2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ Na2CO3＋ 2H2O，兩者現(xiàn)象相同 (產(chǎn)生 白色沉淀 )； B項 Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而 NaHCO3溶液中一滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同； C項 Na2CO3與 CaCl2發(fā)生 反應： Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀， NaHCO3與 CaCl2不 反應，可以鑒別； D項將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應： 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑，產(chǎn)生的 CO2能使澄清石灰水變渾濁，故選 A。若 Na2O2過量， NaHCO3分解產(chǎn)生的 CO2與 H2O 可分別先后與 Na2O2反應生成 Na2CO3和 NaOH，加上殘留的 Na2O2，故最終殘 留物為三種，即 Na2O Na2CO NaOH。 1 mol NaHCO3分解生成 mol H2O和 mol CO2，首先 CO2與 mol Na2O2反應生成 Na2CO3， CO2耗盡后， mol H2O恰好與剩余 mol Na2O2完全反應，故最終殘留物為 Na2CO3和 NaOH。而根據(jù) 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2可知，生成的 1 mol CO2恰好與 1 mol Na2O2完全反應生成 Na2CO3， H2O不會再與 Na2O2反應，故最終固體產(chǎn)物只有 Na2CO3。 (2)CO2和 H2O與 Na2O2反應時，要考慮反應的先后順序 。 ③ 電子轉(zhuǎn)移關系 不論是與 CO2還是與 H2O反應， CO2與 H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質(zhì)都是 Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應，所以每有 1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為 2 mol。 分析 Na2O2分別與 CO H2O(氣 )兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)反應前后氣體物質(zhì)的量或體積有何變化？固體質(zhì)量又有何變化？電子轉(zhuǎn)移關系如何？ [師生互動 ] 【 提示 】 ① 物質(zhì)的量的關系 無論是 CO2或 H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的 Na2O2時， CO2或H2O與放出 O2的物質(zhì)的量之比均為 2∶ 1，即氣體減小的體積等于生成 O2的體積。其實 Na2O2與 H2O的反應實質(zhì)可分為兩個過程： Na2O2＋ 2H2O===2NaOH＋ H2O2 2H 2 O 2 ==== =△ 2H 2 O ＋ O 2 ↑ 反應過程中 H 2 O 2 生成，若 H 2 O 2分解不完全， H 2 O 2 也有強氧化性，所以滴酚酞后可以產(chǎn)生 “ 先變紅后褪色 ” 的現(xiàn)象。 若 Na2O2過量，酚酞先變紅后褪色。 結(jié)
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