高二化學(xué)硫及其重要化合物-資料下載頁
2024-11-12 16:57本頁面
【導(dǎo)讀】1．完成下列填空。殘留在試管內(nèi)壁上的硫呈現(xiàn)________色，如何比較S與Cl2的氧化性強弱？金屬、金屬反應(yīng)的角度舉三個例子)?現(xiàn)象不同，在空氣中為微弱的淡藍色火焰，2．判斷下列說法是否正確。產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀。熱也能恢復(fù)原色。液，如何通過簡單實驗鑒別？熔點℃，沸點℃，常溫下為____態(tài)，標準狀況下為_____。的化學(xué)方程式為：SO3＋H2O===H2SO4；以任意比互溶，溶解時可放出__________；金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。還原反應(yīng)，故可以干燥SO2。色，則該氣體為SO2。高價，因而只具有氧化性(CO2→CO，SO2中的S元素處于中間價態(tài)，因。A瓶溶液的作用是________，分析三種物質(zhì)的性質(zhì)，確定檢驗順序。物檢驗的實驗設(shè)計。要檢驗SO2，可以用品。紅溶液，要檢驗CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。
【正文】 d． Na2CO3溶液 (4)在定量測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度時，某同學(xué)通過實驗測得剩余銅片的質(zhì)量為 b g(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變 )，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ________。 解析： 銅與稀硫酸不會發(fā)生反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)是因為濃硫酸具有強氧化性，則硫酸在反應(yīng)中將被還原，還原產(chǎn)生的氣體一般只能是 SO2，收集該氣體可用向上排空氣法收集。濃 H2SO4與 Cu反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，降到一定濃度后，就不會再與 Cu反應(yīng)了，故 Cu剩余，硫酸也會剩余。反應(yīng)后有沒有余酸可用加 Fe或 Na2CO3來檢驗，若有氣體生成，則說明還有酸剩余。 答案： ( 1 ) Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) = = = = =△Cu S O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O ( 2 ) 可通過抽動銅絲控制產(chǎn)生 SO 2 的量，防止污染空氣 ( 3 ) ① 隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，加熱時銅只能被濃硫酸氧化，不能和稀硫酸反應(yīng) ② ad ( 4 ) [ 1 8 －125 ? a － b ?4 V] m o l L－ 1 二氧化硫、濃硫酸性質(zhì)的探究 檢驗 SO2的方法有多種：例如 SO2通入品紅溶液中品紅褪色； SO2通入溴水中溴水褪色；SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。 CO2一般是利用跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀檢驗。又由于 SO CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以必須先檢驗 SO2后檢驗 CO2，方法如圖裝置所示： 實驗專項探究 若 A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2， B瓶除去剩余的 SO2，化學(xué)方程式為： 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋ 2H2SO4 C瓶品紅溶液不褪色，說明 SO2已除凈，若 D瓶澄清石灰水變渾濁，證明原混合氣體中含有 CO2。 【 典例探究 】 某研究小組按圖示方向?qū)?A裝置與 D、 E、 F、 G裝置相連，設(shè)計實驗，請你幫助完成下列實驗報告，并提出相應(yīng)合理的實驗方案。 實驗?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)。 實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性 KMnO4溶液，品紅溶液、 CuO。 實驗步驟： 填完上述實驗報告并回答下列問題： (1)連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行________操作。 (2)為了測定產(chǎn)生的 SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全然后進行 ________、________、干燥、稱量。為判斷沉淀是否完全，應(yīng)該進行的操作是________________________________________________________________________。 (3)若 (2)中所得沉淀的質(zhì)量為 m g，則反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2在標準狀況下的體積為________L(列出計算式即可 )。 【 解析 】 本實驗的目的是探究鐵與濃硫酸的反應(yīng) ， 將足量鐵釘加入濃硫酸中 ， 未見明顯現(xiàn)象 ，這是因為常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 ， 鐵釘?shù)谋砻嫔闪酥旅艿难趸锉∧?， 阻止了濃硫酸和金屬的反應(yīng) 。 點燃 A、 G處酒精燈 ， 這時發(fā)生反應(yīng)： 2Fe＋ 6H2SO4(濃 ) Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑＋ 6H2O， 由于鐵是足量的 ， 隨著硫酸濃度的變稀 ，繼而發(fā)生： Fe＋ H2SO4(稀 )===FeSO4＋ H2↑， Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；由于 SO2有還原性 ， 故使 D中酸性 KMnO4溶液顏色變淺 。 =====△ (1) 連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行的是裝置氣密性檢查的操作。 (3) m g 沉淀是 B aS O4的質(zhì)量，原來的濃硫酸中除去被沉淀的 SO2 －4以外，其他SO2 －4均被還原為 SO2，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 ( a － m / 23 3) m ol ，故產(chǎn)生 SO2 的體積為 22 . 4( a － m / 233)L 。 【答案】 原因：常溫鈍化 顏色：變淺 化 學(xué)方程 式： 2 F e ＋ 6H2SO4( 濃 ) = = = = =△Fe2( S O4)3＋ 3 S O2↑ ＋ 6H2O Fe ＋H2SO4( 稀 ) == = F e S O4＋ H2↑ Fe ＋ Fe2( S O4)3== = 3 F e S O4 ( 1 ) 檢查氣密性 ( 2 ) 過濾 洗滌 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加 B a Cl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全 ( 3 ) 2 2 . 4 ( a － m /2 3 3 ) 達標突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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