高三化學堿金屬及其重要化合物-資料下載頁
2025-11-01 07:39本頁面
【導讀】第一主族元素中的氫元素不是堿金屬元素；最外層。電子數(shù)為1的原子有氫、銅等，它們也不屬于第一主族元素；密度比煤油還小，不能保存在煤油中。以下敘述正確的是。A.反應離子方程式是Na+2H2ONa++2OH?水反應一方面消耗了水，另一方面生成了更多的氫氧根離子，導致氫氧化鈣析出。過氧化鈉固體中，充分反應后，測得固體增重mg。請用化學方程式表。所有的反應方程式，并指出所屬的基本反應類型。分反應后，恰好得到溶液100g。求原混合物中氧化鈉的質(zhì)。量分數(shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)為mol×40g/mol÷100g×100%＝8%。堿金屬元素及其化合物基礎(chǔ)知識。過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42?。過氧化鈉后，應該考慮它的堿性和氧化性兩個層面。含有下列四種離子CH3COO?x·2+cmol×1＝bmol×2，解得x＝[(2b?溶液體積為aL，即可以求得原溶液中的Al3+離子濃度。
【正文】 ， 怎樣操作 ？ ） （ 4） 證明過氧化鈉有漂白性 可以將過氧化鈉固體慢慢加入到盛有酚酞溶液的試管中 ，觀察酚酞溶液顏色變化可以證明過氧化鈉具有漂白性 。 方法指導 （ 1） 金屬鈉 、 氧化鈉 、 過氧化鈉與水反應后 ， 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 上述三種物質(zhì)溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為 NaOH， 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量應該為氫氧化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量等于固體質(zhì)量加水的質(zhì)量再減去放出氣體的質(zhì)量 。 （ 2） 過氧化鈉與二氧化碳 、 水反應后 ， 固體質(zhì)量增加的計算方法 。 過氧化鈉與水 、 二氧化碳反應后固體質(zhì)量變化 、 剩余氣體體積的計算 。 ， 過氧化鈉吸收二氧化碳后 ， 固體質(zhì)量增重部分相當于參加反應的二氧化碳中的 “ CO”部分；同樣過氧化鈉吸收水蒸氣后 ， 固體質(zhì)量增重部分相當于參加反應的水中的 “ H2”部分；因此計算時以此為依據(jù) ， 能使過程簡單化 。 方法指導 （ 1） 金屬鈉 、 氧化鈉 、 過氧化鈉與水反應后 ， 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 上述三種物質(zhì)溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為 NaOH， 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量應該為氫氧化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量等于固體質(zhì)量加水的質(zhì)量再減去放出氣體的質(zhì)量 。 （ 2） 過氧化鈉與二氧化碳 、 水反應后 ， 固體質(zhì)量增加的計算方法 。 過氧化鈉與水 、 二氧化碳反應后固體質(zhì)量變化 、 剩余氣體體積的計算 。 ， 如果將甲烷與一定量氧氣混合 ， 置于含有足量的過氧化鈉的密閉容器中 ， 用電火花不斷點燃 ， 最后完全反應 ，結(jié)果容器中氣體壓強為 0， 說明甲烷與氧氣的體積比為 2?1， 因為2CH4+O2 2CO+4H2。 高考回放 在一定條件下 ， 將鈉與氧氣反應的生成物 ， 所得溶液恰好能被 80mL濃度為 mol/L的 HCl溶液中和 ， 則生成物的成分是 （ ） Na2O2 NaO2 C 【 解析 】 根據(jù)生成物中鈉和氧原子的個數(shù)比確定成分 ， 考察學生平均法的數(shù)學思想 。 金屬鈉與氧氣生成物溶于水均產(chǎn)生氫氧化鈉 ， 所以總共生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量為 mol/L＝ mol； g生成物中含有氧原子的物質(zhì)的量為 （ ? 23g/mol） 247。 16g/mol＝ 。 所以 生成物中 n(Na) ?n(O) ＝ mol ? mol＝ 1 ?， 氧化鈉 中 n(Na) ?n(O) ＝ 1 ?， 過氧化鈉 中 n(Na) ?n(O) ＝ 1 ?1， NaO2中 n(Na) ?n(O) ＝ 1 ?2， 所以生成物可能組成為 ① Na2O和 Na2O2② Na2O和 NaO2， 但是選項中只有 C符合 。
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