高三化學(xué)堿金屬及其重要化合物-wenkub.com
2024-11-06 07:39 本頁(yè)面
【正文】 16g/mol＝ 。 過(guò)氧化鈉與水 、 二氧化碳反應(yīng)后固體質(zhì)量變化 、 剩余氣體體積的計(jì)算 。 過(guò)氧化鈉與水 、 二氧化碳反應(yīng)后固體質(zhì)量變化 、 剩余氣體體積的計(jì)算 。 可以用測(cè)量氣體法 ， 將混合物與水反應(yīng) ， 測(cè)定產(chǎn)生的氧氣的量 ， 依據(jù)氧氣量可以求得過(guò)氧化鈉質(zhì)量 ， 進(jìn)一步求得氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；也可以用其他方法 （ 如將一定量的固體溶于足量鹽酸 ， 再把溶液蒸干 ， 測(cè)量固體的質(zhì)量也可以求得氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ） 。 典例精析 【 備選題 】 在試管中先后加入 5 mL的水和苯 ， 靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后 ， 在試管中放入一小塊除去氧化膜的金屬鈉 ， 預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是 （ ） 【 解析 】 苯的密度小于水 ， 所以上層是苯 ， 下層是水；由于鈉的密度大于苯又小于水 ， 金屬鈉投入上述試管中 ， 鈉塊透過(guò)苯層進(jìn)入水層表面與水反應(yīng) ， 產(chǎn)生氫氣將鈉塊推向苯層 ， 反應(yīng)停止 ， 鈉塊又將到達(dá)水層上發(fā)生反應(yīng) ， 如此循環(huán)往復(fù) ， 直到反應(yīng)結(jié)束 。 一份滴加 BaCl2溶液 ， 使 SO42?完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱使銨根離子完全反應(yīng) 。 溶液體積為 a L，即可以求得原溶液中的 Al3+離子濃度。 典例精析 【 例 1】 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ( ) +、 Ba2+ 、 Cl? 、 NO3? + 、 AlO2? 、 Cl? 、 SO42? + 、 Mg2+ 、 NO3? 、 HCO3? + 、 Cl? 、 CO32? 、 SO32? B 【 評(píng)注 】 過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生堿和氧氣 ， 因此當(dāng)在溶液中加入過(guò)氧化鈉后 ， 應(yīng)該考慮它的堿性和氧化性兩個(gè)層面 。 典例精析 【 例 1】 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ( ) +、 Ba2+ 、 Cl? 、 NO3? + 、 AlO2? 、 Cl? 、 SO42? + 、 Mg2+ 、 NO3? 、 HCO3? + 、 Cl? 、 CO32? 、 SO32? B 【 解析 】 過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性 ， 溶于水生成氫氧化鈉和氧氣 。 100 g 100% ＝ 8%。 求原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (2)工業(yè)上如何制備金屬鈉 、 氫氧化鈉 ？ 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示之 。 以下敘述正確的是 A. 反應(yīng)離子方程式是 Na+2H2O Na++2OH?+H2↑ B. a g金屬鈉用鋁箔
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