【正文】 [答案 ](1)C Na2SO3是可溶性固體 ， 不能用具有 “ 隨開隨用 ” 功能的裝置 Na2SO3已部分被氧化而變質 (或者硫酸太稀 ) (2)FeS＋ H2SO4===FeSO4＋ H2S↑ (3)溶液紅色褪去 溶液紫色褪去 有水生成 ， 試管壁變模糊 ， 有淡黃色固體生成 (4)吸收尾氣 (H2S或 SO2)， 避免污染空氣 [解析 ](3)SO2具有漂白性 ， 品紅溶液應褪色；SO2能與酸 性高錳酸鉀溶液反應 ， 紫色的高錳酸鉀溶液應褪色；根據(jù)反應 SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O的產物 ， 可推知現(xiàn)象； (4)因 H2S、 SO2均為有毒氣體 ， 又都能與堿石灰反應 ， 所以 F裝置作用是吸收尾氣 ， 避免污染空氣 。 (2)課外學習小組的同學用 FeS固體和稀硫酸制取 H2S 氣體 ， 反 應 的 方 程 式 為______________________________________。再由題中反應關系很容易推出單質甲、乙、丙分別為： HO S，庚為 H2S?；衔镂?、 己 、 庚之間也能相互反應 ， 已知戊是由甲和乙兩元素按原子個數(shù)之比為 1∶ 1組成的化合物 ， 甲 、 乙 、 丙三元素形成的單質 (仍用甲 、 乙 、 丙表示 )和它們組成的化合物之間的反應關系如下 (未配平 )： ① 乙＋丙 →己 ② 甲＋丙 →庚 ③ 戊＋己 →丁 ④ 戊＋庚 →丙＋辛 ⑤ 己＋庚 →丙＋辛 若丁的用途如圖所示 ， 試回答下列問題： (1) 指出己物質對環(huán)境造成的危害：_________________ ；庚物質的電子式為________。 倒去試管中的濃硫酸 ， 將剩余固體 (含少量濃硫酸 )倒入盛有少量水的燒杯中 ， 發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色 ， 黑色固體未溶解 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 硫化氫分子很穩(wěn)定 ， 受熱難分解 B． 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到 8電子結構 C． 將硫化氫通入溴水 ， 溴水褪色 D． 硫化氫是電解質 ， 其電離方程式是H2S===2H＋ ＋ S2－ [答案 ]C [解析 ]硫化氫分子在 300 ℃ 左右可以分解為H2和 S， A錯誤 。 6． 實驗室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末 ，為確定其是否被氧化及其成分 ， 元素分析表明粉末中 K和 S元素的質量比為 39∶ 16， 下列結論正確的是 ( ) A． 根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物 B． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇 ， 有白色沉淀生成 ， 證明原粉末是 K2SO4 C． 將粉末加入鹽酸中 ， 產生氣泡 ， 證明原粉末是 K2SO3 D． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇和過量的鹽酸 ， 有白色沉淀和氣泡生成 ， 證明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物 [答案 ]D [解析 ]K2SO4和 K2SO3中 K和 S元素的質量比均為 39∶ 16， 不能推測該粉末為純凈物 ， A項錯；加入氯化鋇 ， 也可生成 BaSO3白色沉淀 ， B項錯；將粉末加入鹽酸中 ， 產生氣泡 ， 只能證明原粉末有 K2SO3， 不能說明原粉末只有 K2SO3， C項錯 。 3． 能用于鑒別 SO2和 CO2的溶液是 ( ) A． 澄清石灰水 B． 品紅溶液 C． 紫色石蕊試液 D． 氯化鋇溶液 [答案 ]B [解析 ]SO2和 CO2均為酸性氧化物 ， 且均能與澄清石灰水反應 ， 均可使紫色石蕊試液變紅色 ， 都不能與 BaCl2溶液反應；而 SO2能使品紅溶液褪色 ， CO2卻不能 ， B項正確 。技 能 提 升 1． 下列有關環(huán)境問題的說法正確的是 ( ) A． 燃煤時加入適量石灰石 ， 可減少廢氣中SO2的含量 B． 臭氧的體積分數(shù)超過 4%的空氣有利于人體健康 C． pH在 ～ D． 含磷合成洗滌劑易被細菌分解 ， 故不會導致水體污染 [答案 ]A [ 解析 ] A 項中， C aC O 3 ==== =高溫C aO ＋ CO 2 ↑ ， 2C aO ＋ 2S O 2 ＋O 2 == = 2C aSO 4 ； B 項中，低空臭氧濃度過大對人體有害； C 項中，酸雨的 p H 5. 6 ； D 項中，水體含磷 量高，會導致水體富營養(yǎng)化。 堂 課 反 饋 知 識 回 扣 7 ．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應： 2F e S O 4 ==== =高溫Fe 2 O 3 ＋SO 2 ↑ ＋ SO 3 ↑ ，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A ． B a S O 3 和 B aS O 4 B ． B aS C ． B a S O 3 D ． B a S O 4 [答案 ]D [解析 ]SO3溶于水生成 H2SO4， H2SO4與BaCl2反應生成 BaSO4沉淀 ， SO2在硫酸溶液中不易溶解 ， 另外 ， BaSO3能溶解在酸中 ， 即在形成的硫酸溶液中 SO2不會與 BaCl2反應 。L－ 1的 H2SO3溶液與 10 mL mol [ 解析 ] 本題主要考查了含 硫化合物之間的轉化關系。L－ 1的 E溶液與 10 mL mol 2． 當硫元素的化合價升高或降低時 ， 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài) ， 即臺階式升降 ，如： H 2 S－ 2 O 2 ? 不足 ?H2 、 △S0 O 2H2 SS＋ 4 O 2 O 2 ? 催化劑， △ ? S＋ 6 O 3 3． 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應 如 S和 H2S、 S和 SO SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應 。 ( 2) ① 用排液體法測氣體體積，為了減小誤差，氣體在液體中的溶解度應盡可能的小，選擇飽和 N aHS O 3 溶液。 ② 乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制 100 mL溶液，再取 20 mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定求出余酸的物質的量，若耗去 a mol (2)實際上 ， 在打開活塞 a之前硫酸仍有剩余 。L－ 1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完全 ， 發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余 。 由此可見 ， 濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性 ， 但產生氧化性的原因不同 ， 因此其氧化能力有強弱之別 ， 被還原的產物也不相同 。 ③ 為證明 SO2 －4 是否存在，可加入 B aC l 2 溶液。 ( 2) 為防止過量的 SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以 D 中試管口放置的棉花應浸有 Na O H 溶液，其目的是用來吸收 SO2。 ① 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解 ，你認為原因是 ________________________________________________________________________。 (2)裝置 D中試管口放置的棉花應浸有一種溶液 ， 這 種 溶 液 是 ________ ， 其 作 用 是________________。 4 ． SO2 －3的檢驗 向溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體。因此檢驗 SO2 －4時必須用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) 。 2． 為了除去 CO2氣體中的 SO2氣體 ， 下列儀器和藥品組合中合理的是 ( ) 儀器： ① 洗氣瓶 ② 干燥管 藥品： ③ 固態(tài)生石灰 ④ 蘇打溶液 ⑤ 小蘇打溶液 A． ①⑤ B． ②⑤ C． ①③ D． ①④ [答案 ]A [ 解析 ] 因 CO 2 ＋ C aO ==== =△C aC O 3 ， CO 2 ＋ Na 2 CO 3 ＋H 2 O == = 2N aHCO 3 ，故不能選用 ③ 和 ④ ； CO 2 與 N aHCO 3 溶液不反應，而 SO 2 與 N aHCO 3 溶液反應： SO 2 ＋ 2N aH C O 3 == = N a 2 SO 3＋ H 2 O ＋ 2C O 2 ，所以應選擇藥品 ⑤ ；顯然儀器不能選用干燥管，應使用洗氣瓶。 SO2中的 S元素處于中間價態(tài) ， 因而既具有氧化性 ， 又具有還原性 。 [解析 ]要檢驗 SO2，可以用品紅溶液，要檢驗 CO2，應該用澄清石灰水，但是 SO2的存在會干擾對 CO2的檢驗，所以檢驗 CO2時必須考慮先檢驗 SO2并且要把它徹底除去。 (1)實驗室可觀察到裝置中 A瓶的溶液褪色 ，C 瓶的溶液不褪色 。 (3)盡管 SO2能使新制的氯水 、 品紅溶液 、 滴有酚酞的 NaOH稀溶液都褪色 ， 但作為漂白性的只有使品紅溶液褪色 ， 而與新制的氯水的反應屬于 SO2的還原性 ， 與 NaOH溶液的反應屬于SO2的酸性 。 (2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉 ， 硫粉開始燃燒 ， 反應的化學方程式為__________________________。 3． 取某地酸雨水樣進行分析