【正文】 于 SO2的還原性 ， 與 NaOH溶液的反應(yīng)屬于SO2的酸性 。 點 考 突 破 有 的 放 矢 輕 松 備 考 1． SO2與 CO2性質(zhì)的比較 SO2 CO2 顏色氣味 無色、刺激性氣味 無色無味 溶解性 易溶，常溫常壓下 1∶ 40 微溶，常溫常壓下 1∶ 1 與堿 反應(yīng) 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解 Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋H2O ===Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 SO2 CO2 氧化性 SO2＋ 2H2S=== 3S↓＋ 2H2O 還原性 能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化 無 漂白性 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色 無 對環(huán)境的影響 形成酸雨，直接危害人體健康 引起溫室效應(yīng) CO 2 ＋ C ==== =高溫 2 C O 酸性：使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 漂白性：使品紅溶液褪色 。 還原性：使氯水 、 溴水 、 碘水 、 酸性高錳酸鉀溶液褪色 。 3．常見漂白劑及其漂白原理比較 漂白類 別 加合型 氧化型 吸附型 漂白原理 與有機色素化合 利用其強氧化性 吸附色素 漂白特征 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 常見漂白劑 SO2 HClO、H2O O Na2O2 活性炭 變化類型 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化 [例 1]某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有 SO2和 CO2生成。 (1)實驗室可觀察到裝置中 A瓶的溶液褪色 ，C 瓶的溶液不褪色 。 A 瓶溶液的作用是______________________________， B瓶溶液的作用是 ____________， C瓶溶液的作用是__________。 (2)裝置 D中所盛溶液是 ________， 可驗證的產(chǎn)物是 ________。 (3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在 ， 需使用的藥品為 ________， 該裝置在整套裝置中的位 置 是 ________ ， 理 由 是__________________________________________________。 [解析 ]要檢驗 SO2，可以用品紅溶液，要檢驗 CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是 SO2的存在會干擾對 CO2的檢驗，所以檢驗 CO2時必須考慮先檢驗 SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來驗證。因為在檢驗 SOCO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗 H2O，再檢驗 SO2，最后檢驗 CO2，并且保證每種物質(zhì)檢驗時均不受其他物質(zhì)的干擾。 [答案 ](1)驗證產(chǎn)物中的 SO2 除去混合氣體中的 SO2 驗證 SO2是否被 B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)無水 CuSO4 A前 氣體通過 A、 B、 C、D時會帶出水蒸氣 ， 所以必須在 A之前 特別提醒 ① CO2中的 C元素處于最高價 ， 因而只具有氧化性 (CO2→CO， CO2→C)。 SO2中的 S元素處于中間價態(tài) ， 因而既具有氧化性 ， 又具有還原性 。 ② 除去 CO2中的 SO2氣體 ， 可將混合氣體通入酸性 KMnO4溶液或溴水 ， 也可通入飽和的NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3)。 ③ 不能用澄清石灰水鑒別 CO2和 SO2， 因為二者均能使澄清石灰水變渾濁 。 變式訓(xùn)練 1 ．下列有關(guān)二氧化硫的敘述中正確的是 ( ) A ． SO2使品紅溶液和溴水褪色，均體現(xiàn)了其漂白性 B ． SO2和 Cl2一起通入品紅溶液，品紅褪色速率加快 C ． SO2和 O2一起通入 B aC l2溶液，溶液無明顯變化 D ． SO2和 NH3一起通入 B aC l2溶液，溶液變渾濁 [答案 ]D [解析 ]SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了其漂白性 ，使溴水褪色體現(xiàn)了其還原性 ， 故 A項不正確；SO2和 Cl2一起通入水中發(fā)生反應(yīng)： SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋ 2HCl， 漂白能力減弱甚至消失 ， 故 B項不正確； SO2和 O2一起通入 BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)： SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4， H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl， 故溶液變渾濁 ， C項不正確； D項中發(fā)生反應(yīng)： SO2＋ 2NH3＋ BaCl2＋ H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl， 故 D項正確 。 2． 為了除去 CO2氣體中的 SO2氣體 ， 下列儀器和藥品組合中合理的是 ( ) 儀器： ① 洗氣瓶 ② 干燥管 藥品： ③ 固態(tài)生石灰 ④ 蘇打溶液 ⑤ 小蘇打溶液 A． ①⑤ B． ②⑤ C． ①③ D． ①④ [答案 ]A [ 解析 ] 因 CO 2 ＋ C aO ==== =△C aC O 3 ， CO 2 ＋ Na 2 CO 3 ＋H 2 O == = 2N aHCO 3 ，故不能選用 ③ 和 ④ ； CO 2 與 N aHCO 3 溶液不反應(yīng)，而 SO 2 與 N aHCO 3 溶液反應(yīng)： SO 2 ＋ 2N aH C O 3 == = N a 2 SO 3＋ H 2 O ＋ 2C O 2 ，所以應(yīng)選擇藥品 ⑤ ；顯然儀器不能選用干燥管，應(yīng)使用洗氣瓶。 1．濃 H2SO4與金屬的反應(yīng) 類型??????????? ? 1 ? 鈍化：常溫下濃 H2SO4使 Fe 、 Al 鈍化? 2 ? 活潑金屬 ? 如 Zn ?????? ① 開始產(chǎn)生 SO2② 濃度變小后，產(chǎn)生 H2? 3 ? 不活潑金屬 ? 如 Cu ?????? ① 開始產(chǎn)生 SO2? 加熱 ?② 濃度變小，稀 H2SO4不再與 Cu 反應(yīng) 2．濃、稀硫酸的鑒別方法 現(xiàn)象 濃 H2SO4 稀 H2SO4 物理性質(zhì) 加水 放出大量熱 無明顯現(xiàn)象 觀狀態(tài) 黏稠狀液體 黏稠度較小液 體 密度 用手掂分量：濃 H2SO4密度較大( g/mL)，相同體積時，濃H2SO4質(zhì)量大很多 化學(xué)性質(zhì) 鐵片 因鐵被鈍化無明顯 現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡 銅片 (加熱 ) 有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍 無明顯現(xiàn)象 白紙 立即變黑 無明顯現(xiàn)象 膽礬 藍色變?yōu)榘咨? 無顏色變化 O2 －4的檢驗 ( 1) 檢驗 SO2 －4時要防止其他離子的干擾 ① Ag＋干擾： 先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因為 Ag＋＋ Cl－== = A gC l ↓ 。 ② CO2 － SO2 －3干擾。 因為 B aC O B a S O3也是白色沉淀，與 B aS O4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗 SO2 －4時必須用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) 。例如： B aC O3＋ 2H＋== =H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。 所用鋇鹽溶液不能用 B a ( N O3)2溶液，因為在酸性條件下，SO2 － HS O－ SO2等會被溶液中的 NO－3氧化為 SO2 －4，從而得出錯誤的結(jié)論。 ( 2) 正確操作 被檢液 ―― →加足量鹽酸酸化取清液 ―― →滴加 B aC l2溶液有無白色沉淀 ( 判斷有無SO2 －4) 。 4 ． SO2 －3的檢驗 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為： SO2 －3＋ 2H＋== = S O2↑ ＋ H2O ； 或 SO2 －3＋ Ba2 ＋== = B aS O3↓ ， B aS O3＋ 2H＋== = B a2 ＋＋ SO2↑ ＋ H2O 。 [例 2]