鐵及其重要化合物作業(yè)——楊明權(quán)-文庫(kù)吧
2024-11-04 14:54 本頁(yè)面
【正文】 色沉淀是 BaSO3和 BaSO4的混合物 C． 白色沉淀是 BaSO4 D． FeCl3已全部被 SO2氧化成 FeCl2 解析 ： 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ SO2－4 ＋ 4H＋ ， 由于 SO2過(guò)量溶液中無(wú) Fe3＋ ； 又 SO2－4 ＋ Ba2＋ ===BaSO4↓ ， 而 BaSO3在酸性環(huán)境不能生成 ， 所以白色沉淀為 BaSO4。 答案： C 7． 某同學(xué)對(duì)未知物 A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定 ， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示 ： 現(xiàn)對(duì) A、 B、 C、 D 作出的如下推斷中 ， 不正確的是 ( ) A． 鹽 A一定是 FeBr3 B． 淺黃色沉淀 B 是 AgBr C． 濾液 C中一定含 Fe3＋ D． D 溶液中有 Fe(SCN)3 解析： 生成淺黃色沉淀證明 A 中含 Br－ ， B 為 AgBr， A 與酸化的 AgNO3溶液反應(yīng)生成 C， C遇 KSCN 生成 D 紅色溶液， C 中一定含 Fe3＋ ， A中也可能含 Fe2＋ 。 答案： A 8． 為了驗(yàn)證 Fe3＋ 的性質(zhì) ， 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn) ， 其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是 ( ) A． 只有 ④ B． 只有 ③ C． ③ 和 ④ 均錯(cuò) D． 全部錯(cuò)誤 答案： C 9． 某稀溶液中含有 Fe(NO3) Cu(NO3) HNO3， 若向其中逐漸加入鐵粉 ， 溶液中 Fe2＋ 濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示 。 則稀溶液中 Fe(NO3) Cu(NO3) HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 3∶ 1 C． 3∶ 3∶ 8 D． 1∶ 1∶ 4 解析： 據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序 HNO3Fe3＋ Cu2＋ ，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為： 4HNO3＋ Fe===Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋ 2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋ Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋ Fe===Fe(NO3)2＋ Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中 ， Fe(NO3) Cu(NO3) HNO3的物質(zhì)的量之比為 ： (2 mol－ 1 mol)∶ 1 mol∶ 4 mol＝ 1∶ 1∶ 4。 答案 ： D 10． 向含 a g HNO3的稀溶液中 ， 加入 b g鐵粉充分反應(yīng)全部溶解 。 已知有 a4 g HNO3被還原 ， 則a∶ b 不可能是 ( ) A． 2∶ 1 B． 3∶ 1 C． 4∶ 1 D． 9∶ 2 解析： 利用極值法，根據(jù)化學(xué)方程式或電子守恒規(guī)律，生成 Fe2＋ 時(shí)， 3Fe8HNO3===3Fe(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O a4 63 3＝b56 2， a∶ b＝ 3∶ 1；生成 Fe3＋ 時(shí)，根據(jù) Fe＋ 4HNO3===Fe(NO3)
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