鐵及其重要化合物作業(yè)——楊明權(quán)(編輯修改稿)
2024-12-30 14:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3＋ NO↑ ＋ 2H2O a4 63 3＝b56 3 ， a∶ b＝ 9∶ 2，生成 Fe2＋ 和 Fe3＋ 時(shí)介于上述兩者之間，如 4∶ 1，不可能 為 2∶ 1。 答案： A 11． 將鐵粉 、 銅粉 、 FeCl3溶液 、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng) (容器不參與反應(yīng) )， 試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì) 。 (1)若鐵粉有剩余 ， 則容器中不可能有 ____________。 (2)若 CuCl2有剩余 ， 則容器中一定有 ______， 可能有 ______。 (3)若 FeCl3和 CuCl2都有剩余 ， 則容器中不可能有 ______， 一定有 ________。 (4)若 FeCl3有剩余 ， 則容器中不可能有 ________。 解析： 本題涉及的反應(yīng)有： Fe ＋ 2FeCl3===3FeCl2， Fe ＋ CuCl2===Cu ＋ FeCl2， Cu ＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2。 (1)中鐵粉剩余，因鐵粉能夠與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 反應(yīng)，故容器中就不可能有 Fe3＋ 、 Cu2＋ 。 (2)中 CuCl2有剩余，則容器中一定有 Fe2＋ 。若有銅粉剩余，則無(wú) Fe3＋ ；若無(wú)銅粉剩余，溶液中可能有 Fe3＋ 。 (3)中 FeCl3和 CuCl2都有剩余，容器中不可能有鐵粉、銅粉，因二者都能與 Fe3＋ 反應(yīng)，但一定有 Fe2＋ 。 (4)中 FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有鐵粉、銅粉。 答案： (1)Fe3＋ 、 Cu2＋ (2)Fe2＋ Fe3＋ (或銅粉 ) (3)鐵粉 、 銅粉 Fe2＋ (4)鐵粉 、 銅粉 12． 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Au3＋ 等離子 。 有人設(shè)計(jì)了下圖所示的工藝流程 ，利用常用的酸 、 堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑 ， 從廢水中回收金 ， 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 。 填寫(xiě)下面空白 。 (1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ① ________、 ② ________、 ③ ________、 ④ ________、⑤ ____________； (2)寫(xiě)出 ① 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________， 寫(xiě)出 ③ 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________； (3)鐵紅的化學(xué)式為 ________； 分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途 ： 鐵紅________________； 氧化銅 ______________。 解析： 在解此題時(shí)宜采用逆向推斷法，從題中給出信息可知，首先分離的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是鐵屑， E中含 Fe2＋ ，鐵紅的成分為 Fe2O3，可聯(lián)想到高中學(xué)習(xí)的重要反應(yīng) 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋ 3H2O，試劑 ⑤ 應(yīng)為可溶性堿 (NaOH 或氨水 )；當(dāng)加入過(guò)量鐵屑后，所得 A應(yīng)為固體 Fe、 Cu、 Au 的混合物，此時(shí)，只需加入稀硫酸 (試劑 ② )后過(guò)濾可得 Cu、 Au 的混合物 B，再加入稀硝酸 (試劑 ③ )可使Cu、 Au 得到分離，
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