【文章內(nèi)容簡介】 C. Fe4O5 D. Fe5O7[思路]：利用正、負電荷相等列方程可快速解題。[解析]設鐵的氧化物中含O2為xmol，則其化學式為FexOy，由O2個數(shù)守恒有：2yH++ FexOy = yH2O+ xFe+（2y/x）2ymol ymol amol2y：y=：a a=（mol）設FexOy中含F(xiàn)e2+bmol,則：2Fe2++ Cl2 = Fe3＋+ 2Cl 2mol bmol 2：b=： b=（mol）設樣品FexOy中含F(xiàn)e3+為cmol,則由電荷守恒可得：（2）3cmol=2解之得c=故樣品FexOy中：x：y=（+）：=5：7即樣品“氧化鐵”化學式為：Fe5O7。例3：，按下圖所示進行實驗.(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示).[思路]：：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，反應后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強酸性，則固體物中無Fe,MCuO=m=m.[解析]：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑(2) m目標分級訓練【知識能力訓練】 （ ） （ ）(OH)2 (OH)3 (NO3)3，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部二氧化碳通往足量澄清的石灰水中。這種鐵的氧化物是 （ ）。A. FeO +Fe2O3，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無變化，則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)的量之比為 （ ）。：1 ：2 ：64 ：55，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 （ ）A. FeO D. Fe3C6．將nmol木炭粉和1mol氧化亞勿在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。（1）可能發(fā)生的化學反應有：①FeO+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2④ (2)若n1/4，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（3）若n4，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（4）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。（5）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為 。拓展提高訓練(OH)3的混和物在O2中燃燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)加熱前后混和物的質(zhì)量無變化，則原混和物中鐵和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為( )∶1 ∶2 ∶64 ∶55％的鹽酸反應后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的為( ) (OH)2 (OH)3，使之充分反應，再將反應后的物質(zhì)與足量的稀H2SO4反應，可得到氣體體積(標況下)是( ) 、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )∶2∶1 ∶1∶1 ∶1∶1 ∶2∶5，B，C是中學化學中常見的單質(zhì)，甲、.據(jù)此推斷：(1)若元素A有可變化合價，則單質(zhì)A的化學式為 ，甲的化學式為 .(2)根據(jù)金屬活動順序判斷單質(zhì)A和單質(zhì)C活動性強弱：A c(填＞或＜＝，簡述甲+CA+乙反應如何才能充分進行 .(3)甲還能與一種常見金屬在一定溫度下發(fā)生反應，并放出大量熱，寫出該反應的化學方程式 .(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因.(1)固體溶解，溶液顯黃色，原因是 ；有關離子方程式為 .(2)最后溶液顏色加深，原因是 ；有關離子方程式為 .，在氧氣中焙燒，，得到白色沉淀，將該白色沉淀取出置于空氣中，然后在空氣中加熱，可得到B，回答下列問題：(1)寫出A、C、D的化學式：A ，C ，D .(2)白色沉淀在空氣中變化的現(xiàn)象是： ，其化學方程式為 .三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗【巧記】從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應，才能實現(xiàn)不同價態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖（常稱為鐵三角）： Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I、IS Al KMnO4 ClOHNOKMnOH2O2 Fe2+ Fe、Cu、I、SH2S Fe3+ （溶液為綠色） （溶液為棕黃色） 【精講】：(1)抓價態(tài)：從鐵元素三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關系)去認識鐵及其化合物間的氧化—還原反應規(guī)律.(2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).，當遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時，鐵只能失去最外層的兩個電子，而生成+2價鐵的化合物，當遇到強氧化劑(如ClBrHNO3等)時，鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物. ： （1）Fe2+→Fe3+ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過量的Na2S溶液，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42+2H+③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。