高二化學(xué)下學(xué)期鐵和鐵的化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 00:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Fe3+)是一類很重要的鹽，其中以 FeCl3為典型代表，其電離出來(lái)的 Fe3+有以下四個(gè)方面的性質(zhì)； (1)Fe3+的氧化性 Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可跟 Fe 、 Cu 、 SO2 、 H2S 、 HI等還原性物質(zhì)反應(yīng)，還原產(chǎn)物為 Fe2+。如無(wú)線電工業(yè)常用 FeCl3溶液刻蝕銅來(lái)制作印刷電路板就是應(yīng)用了 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2這一反應(yīng)原理。 Fe3+的氧化性強(qiáng)于 Cu2+但弱于 Ag+，若在含有 Cu2+ Ag+和 Fe3+的溶液中加入 Fe粉，反應(yīng)的順序?yàn)? 3Ag++Fe=Fe3+ +3Ag 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu2+ （ 2） Fe3+的水解 Fe3+易水解： Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+如： ① 配制或保存 FeCl3溶液時(shí)，為防止 FeCl3水解而變質(zhì)，應(yīng)先在蒸餾水中滴加少量的鹽酸以抑制 Fe3+水解： ② 用 FeCl3溶液或晶體制取無(wú)水 FeCl3時(shí)，應(yīng)該在酸性氣氛中加熱蒸發(fā)制取，否則將主要得到其水解產(chǎn)物 Fe(OH)3，進(jìn)一步灼燒則得 Fe2O3 ③ 因 FeCl3和 Na2CO3溶液及 NaHCO3溶液會(huì)發(fā)生完全水解而產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀： 2Fe3++3CO323H2O=2Fe(OH)3+3CO2所以，鑒別 FeCl3時(shí)可用 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液。 ④ 因 FeCl3水解產(chǎn)物 Fe(OH)3有類似 Al(OH)3一樣的很強(qiáng)的吸附能力，因此可將其用于止血或作凈水劑： （ 3） Fe3+離子性（或沉淀性） Fe3+可以和堿溶液、某些鹽溶液發(fā)生離子互換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀， Cl也可以和 Ag+結(jié)合生成白色 AgCl沉淀。如，可以往鐵鹽溶液中加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀來(lái)檢驗(yàn) Fe3+ Fe3++3OH=Fe(OH)3 （ 4） Fe3+的絡(luò)合性 Fe3+可以和某些離子形成特殊顏色的絡(luò)合物。如，檢驗(yàn)或鑒別 Fe3+時(shí)可加入 KSCN溶液，此時(shí) Fe3+與 SCN反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生血紅色的絡(luò)離子： Fe3++3OH=Fe(OH)3 還原性 Fe 氧化性 Fe2+ 還原性為主 還原劑 Zn、 Fe、 H Cu、 H2S、 S HI、 SO2 氧化劑 Br Cl O KMnO
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