高二化學下學期鐵和鐵的化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 00:06 本頁面
【文章內容簡介】 Fe3+)是一類很重要的鹽，其中以 FeCl3為典型代表，其電離出來的 Fe3+有以下四個方面的性質； (1)Fe3+的氧化性 Fe3+具有較強的氧化性，可跟 Fe 、 Cu 、 SO2 、 H2S 、 HI等還原性物質反應，還原產(chǎn)物為 Fe2+。如無線電工業(yè)常用 FeCl3溶液刻蝕銅來制作印刷電路板就是應用了 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2這一反應原理。 Fe3+的氧化性強于 Cu2+但弱于 Ag+，若在含有 Cu2+ Ag+和 Fe3+的溶液中加入 Fe粉，反應的順序為 3Ag++Fe=Fe3+ +3Ag 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu2+ （ 2） Fe3+的水解 Fe3+易水解： Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+如： ① 配制或保存 FeCl3溶液時，為防止 FeCl3水解而變質，應先在蒸餾水中滴加少量的鹽酸以抑制 Fe3+水解： ② 用 FeCl3溶液或晶體制取無水 FeCl3時，應該在酸性氣氛中加熱蒸發(fā)制取，否則將主要得到其水解產(chǎn)物 Fe(OH)3，進一步灼燒則得 Fe2O3 ③ 因 FeCl3和 Na2CO3溶液及 NaHCO3溶液會發(fā)生完全水解而產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀： 2Fe3++3CO323H2O=2Fe(OH)3+3CO2所以，鑒別 FeCl3時可用 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液。 ④ 因 FeCl3水解產(chǎn)物 Fe(OH)3有類似 Al(OH)3一樣的很強的吸附能力，因此可將其用于止血或作凈水劑： （ 3） Fe3+離子性（或沉淀性） Fe3+可以和堿溶液、某些鹽溶液發(fā)生離子互換反應及復分解反應而產(chǎn)生沉淀， Cl也可以和 Ag+結合生成白色 AgCl沉淀。如，可以往鐵鹽溶液中加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀來檢驗 Fe3+ Fe3++3OH=Fe(OH)3 （ 4） Fe3+的絡合性 Fe3+可以和某些離子形成特殊顏色的絡合物。如，檢驗或鑒別 Fe3+時可加入 KSCN溶液，此時 Fe3+與 SCN反應會產(chǎn)生血紅色的絡離子： Fe3++3OH=Fe(OH)3 還原性 Fe 氧化性 Fe2+ 還原性為主 還原劑 Zn、 Fe、 H Cu、 H2S、 S HI、 SO2 氧化劑 Br Cl O KMnO
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