【正文】 L115.①若FeS過(guò)量 V=50ml ②若Fe(OH)3過(guò)量時(shí)，V=。[拓展提高訓(xùn)練] 11.(1)捅開(kāi)窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色.(2)砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol縱觀全題最后所得溶液為FeCl2溶液。FeCl3有氧化性，能與H2S反應(yīng)生成FeClHCl和S沉淀；CuCl2可與H2S反應(yīng)，生成HCl和CuS沉淀。例如，解本題時(shí)必須抓住了B單質(zhì)水溶液顯酸性及A元素有變價(jià)。由電荷守恒知：硫酸中的硫酸根離子最后完全和鈉離子結(jié)合在一起。設(shè)x為KNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)，則有：(32)＝24103(72)+ (5x)解之：x＝2，故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。HNO3作為強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物較復(fù)雜，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，也有可能被還原成N2O、N2，甚至是NH4+等不同價(jià)態(tài)，所以完成此題需根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則來(lái)確定反應(yīng)后氮元素的價(jià)態(tài)。第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)[知識(shí)能力訓(xùn)練] 6.（1）Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+和H+ （2）Fe2+、Zn2+；Fe3+和Cu2+（3）Fe2+、Zn2+；Fe3+、Cu2+和H+ （4）Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+7.代號(hào)abcdef元素符號(hào)PtAuAlFeCuAg+、Fe2+、SO423Fe2++NO3+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ Fe3++SCN=[Fe（SCN）]2+NH4++OH=NH3↑+H2O NH3+H2O =NH3L1的FeCl3溶液、L1的鹽酸、求原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度各為多少？ [拓展提高訓(xùn)練]，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為(克)( ) ：4NxOy+3yFeyFe3O4+，則NxOy的分子式為( ) +Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌、再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是( )+4 + + +，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( ) ①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 ②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 ③3FeCl33FeCl2+ Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是( ) 、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molA DB ＋A ＋BCEF＋C↑試寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得無(wú)色溶液E；B的水溶液和E在溶液均顯酸性；E能作還原劑，但其濃溶液不能被濃硫酸氧化。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③+3價(jià)的鐵生成的是 （ ）。2H2O(純) (1)加入氧化劑X的目的是 (2)下列氧化劑中最適合本實(shí)驗(yàn)的是 (3)物質(zhì)Y和沉淀Z的化學(xué)式分別是 和 .(已知完全成氫氧化物所需PH值：Fe3+，Cu2+，F(xiàn)e2+.)[思路]：本題是對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題進(jìn)行理論分析.+沉淀為Fe(OH)2的PH值與Cu2+沉淀為Cu(OH)2的PH較大，而與Fe3+沉淀為Fe(OH)3的PH相差較大，所以可以通過(guò)先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵以Fe(OH)，加入y調(diào)節(jié)溶液PH值時(shí)，應(yīng)選用能與H+反應(yīng)，而溶解度較小的物質(zhì)如CuO為好，CuO稍多不會(huì)帶入新雜質(zhì)也不會(huì)使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.[解析]：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)3例5：：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O(1)寫(xiě)出這兩個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式.(2)求這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.(3)在圖中畫(huà)出溶液中Fe2+、離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量).分析：鐵與稀硝酸反應(yīng)規(guī)律①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)當(dāng)≤時(shí)，按反應(yīng)①進(jìn)行； 當(dāng)≥時(shí)，按反應(yīng)②進(jìn)行. 當(dāng)≤≤時(shí)，則①②兩反應(yīng)都發(fā)生，且Fe、HNO3均反應(yīng)完全.(2)上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.答案為：(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe3Fe2+.(2)①加入Fe粉為0～，存在形式為Fe3+.②～，存在形式為Fe2+和Fe3+③加Fe粉為n(Fe)≥，存在形式為Fe2+.(3)如下圖.目標(biāo)分級(jí)訓(xùn)練【知識(shí)能力訓(xùn)練】 （ ）(SO4)3溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=Fe2+：Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O：FeS+2H+=Fe2++H2S↑(OH)，則原混合物中所含F(xiàn)e(OH)3的質(zhì)量可以是下列的 （ ）。例4：氯化銅(CuCl256g/mol+=Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：247。=設(shè)被還原的Fe3+的物質(zhì)的量為x：根據(jù)Fe3+得電子數(shù)與Fe、Cu失電子數(shù)相等，列式為：x1=（247。（2）溶液中n（Cu2+）=（）247。若為鐵、銅混合物，則溶液中的Cu2+必然全部析出，顯然錯(cuò)誤，故不溶物為Cu。取出印刷線路板，經(jīng)充分反應(yīng)。例3．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ）。[解析]：選A、B。，它的水溶液中存在著大量的Fe3+，所以加入SCN后，會(huì)出現(xiàn)血紅色。+轉(zhuǎn)化為Fe2+或Fe，因?yàn)榉磻?yīng)后不再有Fe3+，所以加入SCN后，不會(huì)出現(xiàn)血紅色。典型例題巧解，分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是 （ ）。（2）Fe3+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2+和Fe3+的檢驗(yàn)（1）Fe2+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42+2H+③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。拓展提高訓(xùn)練(OH)3的混和物在O2中燃燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)加熱前后混和物的質(zhì)量無(wú)變化，則原混和物中鐵和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為( )∶1 ∶2 ∶64 ∶55％的鹽酸反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的為( ) (OH)2 (OH)3，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可得到氣體體積(標(biāo)況下)是( ) 、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )∶2∶1 ∶1∶1 ∶1∶1 ∶2∶5，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、.據(jù)此推斷：(1)若元素A有可變化合