鐵和鐵的化合物全套教案(參考版)
2025-04-20 12:51本頁面
【正文】 ３、原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種步驟更少的方案。 鐵的位置、結(jié)構(gòu)、化合價(jià)二、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：鐵單質(zhì)：請(qǐng)寫出反應(yīng)式： Fe +S== Fe + CuCl2== Fe + FeCl3== Fe + H2O ==Fe （少量）+HNO3(稀)==Fe （足量）+HNO3(稀)==分析鐵單質(zhì)在什么條件下生成+2價(jià)、+3價(jià)的鐵的化合物及Fe3O4例a HNO3的稀溶液完全反應(yīng)（假設(shè)HNO3還原為NO） (1)當(dāng)a=，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)當(dāng)a=，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3) mol的NO時(shí)，a取何值 鐵的化合物：FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)FeCl2 、FeCl3等請(qǐng)寫出離子反應(yīng)式（沒離子反應(yīng)式的寫化學(xué)反應(yīng)式）： （1） FeO（或Fe2O3）與稀HNO3 Fe(OH)2露置在空氣中 FeCl2與H2O2/H+ （2） Fe2O3（或Fe(OH)）與氫碘酸 FeCl3與H2S 用FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體 FeCl3與硫氰化鉀 分析Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的轉(zhuǎn)變關(guān)系 如何檢驗(yàn)Fe2+與Fe3+？ 如何保存含F(xiàn)e2+與Fe3+的溶液？ 例（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–試寫出在FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （2）比較Fe3+與I–的還原性強(qiáng)弱,試舉一個(gè)具體的反應(yīng)式來說明 在FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （3） mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( ) ( A )2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– ( B )2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–( C )2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– ( D )2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–exe下列離子組能在溶液中大量共存的是（ ?。?A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42 、 I– (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3 、 Cl– (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl–exe（１）往淺綠色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)溶液的顏色應(yīng)如何變化？ 反應(yīng)的離子方程式為 ?。ǎ玻a2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為 、 exe某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混合物制取FeS。A B C D E G .寫出B與溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空氣中變成D的化學(xué)方程式： B+G→ 及 .《鐵及其化合物》復(fù)習(xí)課一、 是一種重要的過渡元素。絡(luò)離子的顏色:血紅色. 該法靈敏度高.【演示實(shí)驗(yàn)412】： Fe2+遇到KSCN不變成紅色，但是加入氯水后變成紅色。6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 2Fe+Br2=2Fe+2Br6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2
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