鐵和鐵的化合物全套教案-資料下載頁
2025-04-17 12:51本頁面
【正文】 mol(3) mol的NO時，a取何值 鐵的化合物：FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)FeCl2 、FeCl3等請寫出離子反應(yīng)式（沒離子反應(yīng)式的寫化學(xué)反應(yīng)式）： （1） FeO（或Fe2O3）與稀HNO3 Fe(OH)2露置在空氣中 FeCl2與H2O2/H+ （2） Fe2O3（或Fe(OH)）與氫碘酸 FeCl3與H2S 用FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體 FeCl3與硫氰化鉀 分析Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的轉(zhuǎn)變關(guān)系 如何檢驗Fe2+與Fe3+？ 如何保存含F(xiàn)e2+與Fe3+的溶液？ 例（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–試寫出在FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （2）比較Fe3+與I–的還原性強弱,試舉一個具體的反應(yīng)式來說明 在FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （3） mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( ) ( A )2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– ( B )2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–( C )2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– ( D )2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–exe下列離子組能在溶液中大量共存的是（ ?。?A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42 、 I– (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3 、 Cl– (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl–exe（１）往淺綠色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀鹽酸時溶液的顏色應(yīng)如何變化？ 反應(yīng)的離子方程式為 ?。ǎ玻a2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為 、 exe某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混合物制取FeS?，F(xiàn)有濃H2SO濃HNO3 稀HCl 、稀HNOFeCl3溶液、NH4SCN溶液，請用最簡便可靠的實驗方法檢驗殘余固體中是否含有少量的Fe2O3exe為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+ 逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+ 三種陽離子的溶液進行如下實驗 白色沉淀A+B2+C3+ 足量HClC3+ 過濾 通足量H2S沉淀B2+、C3+ 過濾 （１）C3+可能是Al3+或Fe3+嗎？答 理由： （２）B2+可能是Fe２+嗎？答 理由： exe今用鐵粉和食鹽為主要原料（水和和空氣等不作限量）實驗室制備一定量的Fe(OH)3可采用如下兩種實驗方案：首先：第（1）步2NaCl==2NaOH+H2+Cl2 第（2）步H2+Cl2==2 HCl 方案（Ⅰ）：Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + NaOH Fe(OH)2 (5) 露置空氣中 Fe(OH)3方案（Ⅱ）Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + Cl2 Fe3+ (5) +NaOH Fe(OH)3１、請問上述哪一種方案比較節(jié)約時間？２、請問上述哪一種方案比較節(jié)約試劑？說明原因。３、原料相同，請設(shè)計一種步驟更少的方案。（以方程式表示）第 12 頁 共 12 頁
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