鐵銅以及化合物的運(yùn)用-資料下載頁(yè)
2024-11-09 09:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】專(zhuān)題三從礦物到基礎(chǔ)。第二單元鐵銅及其化合物的應(yīng)用。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。類(lèi)型的物質(zhì)反應(yīng)？盡可能多地寫(xiě)出這。在反應(yīng)中所起的作用。無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色。白色沉淀迅速變灰。綠色最后呈紅褐色。實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、過(guò)氧化氫、蒸餾水。請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本原理，設(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的具體操作。過(guò)程，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，填寫(xiě)。用毛筆蘸取少量濃FeCl3溶液，在銅片上畫(huà)一個(gè)“十”，放置片刻后，④維持生命的微量元素。昨日配置的硫酸亞。通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。加入過(guò)量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu. 液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子
【正文】 。 （ 4） FeCl2溶液中混有 CuCl2 、 。 加入過(guò)量鹽酸 Fe＋ 2H＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H2↑ 加入過(guò)量 NaOH 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 通入 Cl2 2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 加入過(guò)量 Fe Cu2＋ ＋ Fe＝ Fe2＋ ＋ Cu 將 Fe粉、 Cu粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子 和金屬單質(zhì)。 （ 1）若鐵粉有剩余，則容器中 不可能有 ； （ 2）若氯化銅有剩余，則容器中 不可能有 ； （ 3）若氯化鐵有剩余．則容器中 不可能有 。 Fe3＋ 、 Cu2＋ Fe Fe、 Cu
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