高三化學鐵和鐵的化合物-資料下載頁
2024-11-11 04:33本頁面
【導讀】電化學腐蝕通常有析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種。腐蝕負極反應(yīng)均是：Fe?后的金屬腐蝕時只能發(fā)生吸氧腐蝕。糕點等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋——脫氧劑，可長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸。收氧氣，最終產(chǎn)物為Fe2O3?3H2O，鐵脫氧劑脫氧原理用化學。氧腐蝕而達到脫氧的目的。應(yīng)的差異，同時也考查隱蔽性HNO3的氧化性?？梢?，g鐵粉與稀硝酸恰好反應(yīng)完全，全部。題，則非常簡捷。其中，運用得失電子數(shù)目相等是解答有關(guān)。氧化還原反應(yīng)題目的一種常用有效方法。與水反應(yīng)越來越難。白色沉淀，迅速變成灰綠色，方法2.加入KSCN溶液無現(xiàn)象,在加入氯水變?yōu)檠t色溶液。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是。Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是。IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是。
【正文】 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 方法 2. 加入 KSCN溶液無現(xiàn)象 ,在加入氯水變?yōu)檠t色溶液。 考點十： Fe2+的檢驗 （改編 09年北京理綜 26） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： Ⅰ ．從廢液中提純并結(jié)晶出 FeSO47H 2O。 Ⅱ ．將 FeSO47H 2O配制成溶液。 Ⅲ ． FeSO4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeC03的濁液。 Ⅳ ．將濁液過濾，用 90℃ 熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeC03固體。 ⅴ ．煅燒 FeCO3，得到 Fe2O3固體。 已知： NH4HCO3在熱水中分解。 （ 1） Ⅰ 中，加足量的鐵屑除去廢液中的 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 2） Ⅱ 中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 。 （ 3） Ⅲ 中，生成 FeCO3的離子方程式是 。若 FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。 （ 4） IV中，通過檢驗 SO42來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗 SO42的操作是 。
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