【正文】 定量的( ) ，結(jié)果得到ng沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量為( ) D. n，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，磚就變成了紅色.(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是 .(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO3molL1的鹽酸、L1的KSCN溶液，L1的FeCl3溶液、L1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)，，：(1)B的化學(xué)式是 .(2)A加水后才溶解，其理由是 .(3)加水后A溶于B的化學(xué)方程式是 .、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是固體，C、F、G、H、J為五種化合物，A與B反應(yīng)其產(chǎn)物E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色溶液，：(1)判斷名稱：A 、B 、C 、D (2)寫出G+HI+A+F的離子方程式 .，充分反應(yīng)后，.(OH)，求所消耗的稀H2SO4溶液的體積是多少毫升?學(xué)習(xí)反思與提高+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OH2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強，它能把NO3和NO2還原成NH3，能把Cu2++具有氧化性，它能把I氧化成I2：2Fe3++2I=2Fe2++I2在無線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑.Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+Fe3+還能被金屬鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.+和Fe3+的顏色Fe2+在水溶液中通常以水合離子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡綠色，并存在下列平衡：［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+這個平衡的pK=，水解的程度很小，溶液近于中性.Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3++3價鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯著的水解，實質(zhì)是+=0左右時，才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有陰離子的存在，會生成其他的絡(luò)離子，影響淡紫色的觀察).當(dāng)PH為2～3時，：［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+K=［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+K=生成的堿式離子呈黃色，它可聚合成二聚體：2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+K=二聚體是借OH為橋把2個Fe3+，水解聚合的傾向越大，最后逐漸形成膠體，析出紅綜色水合氧化鐵沉淀。第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)[知識能力訓(xùn)練] 6.（1）Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+和H+ （2）Fe2+、Zn2+；Fe3+和Cu2+（3）Fe2+、Zn2+；Fe3+、Cu2+和H+ （4）Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+7.代號abcdef元素符號PtAuAlFeCuAg+、Fe2+、SO423Fe2++NO3+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ Fe3++SCN=[Fe（SCN）]2+NH4++OH=NH3↑+H2O NH3+H2O =NH3H2O= NH4++OHBa2++SO42=BaSO4↓[拓展提高訓(xùn)練] ，這實上是轉(zhuǎn)化為Fe2+和HNO3之間的氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物為Fe3+，關(guān)鍵是KNO3被還原產(chǎn)物如 何確定，這是此題的突破口。HNO3作為強氧化劑，其還原產(chǎn)物較復(fù)雜，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，也有可能被還原成N2O、N2，甚至是NH4+等不同價態(tài)，所以完成此題需根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則來確定反應(yīng)后氮元素的價態(tài)。依題Fe2+變?yōu)镕e3+失去電子總數(shù)應(yīng)等于NO3和MnO4得電子總數(shù)之和。設(shè)x為KNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)，則有：(32)＝24103(72)+ (5x)解之：x＝2，故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。所以KNO3與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： KNO3+3FeCl2+4HCl＝KCl+3FeCl3+2H2O+NO↑+6H+＝2Al3++3H2↑，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑Al３＋＋3OH＝Al(OH)3↓，F(xiàn)e2++2OH＝Fe(OH)2↓Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)315.①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣②燃燒提供大量的熱：C+O2 CO2+Q產(chǎn)生煉鐵的還原劑CO，CO2+C2CO③提供鐵元素：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④作熔劑除掉SiO2：CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO316.①煉鋼生鐵、氧氣、生石灰②造渣；使鋼水脫氧即除去FeO.：設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別為x和y，則x56g/mol+y160 g/mol＝15g……………①由得失電子守恒得，x2＝y(tǒng)1+2……………②解得：x＝, y＝(Fe)＝56g/mol＝7g, m(Fe2O3)＝ l160g/mol＝8g(2)在鐵和氧化鐵的混合物中加入稀H2SO4反應(yīng)停止后，溶液中的溶質(zhì)主要是H2SO4 和FeSO4。由電荷守恒知：硫酸中的硫酸根離子最后完全和鈉離子結(jié)合在一起。n(H2SO4)＝1/23 mol/L＝c(H2SO4)＝ mol/＝2 mol/L二、鐵的氧化物和氫氧化物[知識能力訓(xùn)練] 3. B 6.（1）C+CO2=2CO （2）Fe、FeO，CO2（3）Fe、C,CO （4）1/2n1（5）2：3[拓展提高訓(xùn)練] 11.(1)Fe Fe3O4 (2)＞；通入過量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O312.(1)H+與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)；3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O(2)I與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I22I+2Fe3+2Fe2++I213.(1)FeS、SOH2S(2)白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗[知識能力訓(xùn)練]：：分析關(guān)系較為復(fù)雜的框圖題時，關(guān)鍵在于找到解題的突破口。例如，解本題時必須抓住了B單質(zhì)水溶液顯酸性及A元素有變價。A:Fe B: Cl2 C:H2 D:FeCl3 E:HCl F:FeCl2：解計算題時，準(zhǔn)確分析所發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵。FeCl3有氧化性，能與H2S反應(yīng)生成FeClHCl和S沉淀；CuCl2可與H2S反應(yīng)，生成HCl和CuS沉淀。再加鐵粉時，上述的HCl與Fe反應(yīng)，生成FeCl2和H2。縱觀全題最后所得溶液為FeCl2溶液。FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1mol/L。[拓展提高訓(xùn)練] 11.(1)捅開窯頂，空氣進入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色.(2)砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3molL1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在.12.(1)H2SO4 (2)濃H2SO4使Fe鈍化，稀H2SO4使Fe溶解(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑13.(1)S、Fe、ClH2(2)H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+L115.①若FeS過量 V=50ml ②若Fe(OH)3過量時，V=