[理化生]鐵及其重要化合物-資料下載頁
2025-02-18 18:21本頁面
【正文】 ∶b 的取值范圍為： ，即 a∶b 的比值在此范圍內(nèi)均合理。 ba 1456 63∶ ＝ ∶ a9b2＝a93b2?? ( ) ① 光亮的銀白色 ②黑色 ③在潮濕空氣中易腐蝕 ④有延展性 ⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱 ⑥硬而脆 ⑦能被磁鐵吸引，易被磁化 ⑧密度比鋁小 A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ 【 解析 】 選 B。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色金屬，具有金屬的通性 (導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 )，密度比鋁的大，能夠被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故③不合題意。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為 “ 黑色金屬 ” 。 FeCl2溶液是否變質(zhì)時可向溶液中加入 ( ) 【 解析 】 選 C。由于 FeCl2具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為 FeCl3，所以檢驗 FeCl2溶液是否變質(zhì)時可向溶液中加入KSCN溶液，故選 C項。 ，可行的辦法是 ( ) KSCN溶液 NaOH溶液 【 解析 】 選 D。 A項， KSCN溶液常用來檢驗 Fe3+ 而不是用來除去 Fe3+ ； B項，通入 Cl2是除去 FeCl3溶液中的 FeCl2； C項，滴入 NaOH溶液可將兩者均沉淀出來； D項，由于發(fā)生反應(yīng)： Fe+ 2FeCl3====3FeCl2，所以加入鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新雜質(zhì)，故選 D項。 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是 ( ) + + 和 Fe2+ + 和 Fe2+ + 【 解析 】 選 A。由于發(fā)生反應(yīng)： Fe+2FeCl3 ====3FeCl2和Fe+CuCl2 ====FeCl2+Cu，當(dāng)加入過量的鐵粉時， FeCl3和CuCl2均完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的金屬離子只有 Fe2+，故選 A項。 板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下： 請回答下列問題： (1)步驟①中先加入熱的 Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是___________。 (2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為： ______________________________。 (3)溶液 C的顏色是 ________，溶液 D中可能含有的金屬陽離子有 _________。 (4)可以驗證溶液 B中是否含有 Fe2+的一種試劑是 ________(填選項序號 )。 (5)操作乙的名稱是 ______，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為： ______________________________________________。 【 解析 】 (1)用熱的 Na2CO3溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩者分離的方法是過濾。 (2)由于鐵銹的主要成分是 Fe2O3，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有： Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O、 Fe+2Fe3+====3Fe2+。 (3)由 B→C 發(fā)生的反應(yīng)為： 2FeCl2+Cl2====2FeCl3， FeCl3溶液呈棕黃色。向 FeCl3溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 ，若 Cu不足量，則溶液 D中可能含有的金屬陽離子有 Fe2+、 Cu2+、 Fe3+；若 Cu足量，則溶液 D中可能含有的金屬陽離子有 Fe2+、 Cu2+，所以溶液 D中可能含有的金屬陽離子有 Fe2+、 Cu2+、 Fe3+。 (4)由于 Fe2+具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗證溶液 B中是否含有 Fe2+。 (5)由 “ D→E+ 氯氣 +銅 ” 知，操作乙是電解過程，反應(yīng)產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式： CuCl2 Cu+Cl2↑ 。 答案： (1)過濾 (2) (3)棕黃色 Fe2+、 Cu2+、 Fe3+ (4)d (5)電解 CuCl2 Cu+Cl2↑ 電解 ==== 電解 ==== 3 3 22 3 2F e O 6 H 2 F e 3 H O F e 2 F e 3 F e? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?、
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