鐵及鐵的化合物-資料下載頁
2024-11-09 09:39本頁面
【導(dǎo)讀】第四周期，第Ⅷ族。請寫出上述關(guān)系的有關(guān)反應(yīng)方程式。Fe2+和強(qiáng)氧化劑作用例如：O2、Fe3+和還原劑作用例如：Zn、請寫出Fe3+與Cu、H2S的離子方程式。練習(xí)1：下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種。元素單質(zhì)直接化合得到的（）。A、FeSB、Fe3O4C、Cu2SD、FeCl2. 練習(xí)2：在含有Cu2、Fe3、AgNO3各。,經(jīng)反應(yīng)未見氣體。放出，析出，溶解的鐵粉質(zhì)量（）。氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵。黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出。在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，入Na2S溶液時(shí)，則出現(xiàn)黑色沉淀，在鐵離子和亞鐵離子的兩種。餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再。試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水。A、FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O. ［例三］向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混。合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰。C、D、無法確定。白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀。Fe2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe3
【正文】 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D、 FeCl3與足量 H2S溶液反應(yīng) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H + ［ 例三 ］ 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中 ， 加入 100mL 1 mol/L 的鹽酸 ， 恰好使混合物完全溶解 ， 放出 224mL（ 標(biāo)況 ）的氣體 ， 向所得溶液中 ， 加入 KSCN溶液無血紅色出現(xiàn) 。 若用足量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物 ， 能得到鐵的質(zhì)量為： A、 B、 C、 D、 無法確定 FeSO4溶液 H2O2溶液 實(shí)驗(yàn) 在硫酸亞鐵（酸性）溶液中加入雙氧水 在裝有鐵粉的試管中加入氯化鐵溶液 FeCl3溶液 Fe2+ Fe3+ [O] Fe3+ Fe2+ [H] 實(shí)驗(yàn) 在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液 在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 ? 沉淀 Fe(OH)3沉淀 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀 Fe(OH)2 不穩(wěn)定，易被氧化成 Fe(OH)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1