高考一輪復(fù)習(xí)鐵銅及化合物復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-01-08 13:53本頁(yè)面
【正文】 H)2沉淀。 （ 2022年高考廣東卷 20題） .氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅 (含硫酸亞鐵等雜質(zhì) )進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ⑴制備氧化銅 ①步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。 ②步驟 Ⅱ 的目的是除鐵。操作是：滴加 H2O2溶液，稍加熱；當(dāng) Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液 pH=；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH=1?？刂迫芤?pH=是 。 工業(yè) CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O …… CuO Ⅲ I Ⅱ 挑戰(zhàn)高考 ③ 步驟 Ⅲ 的目的是得到 CuSO45H2O晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 受熱均勻，溫度易于控制在 100℃ 以下。 ⑵ 探究氧化銅的性質(zhì) ①取 A、 B兩支試管，往 A中先加入適量 CuO粉末，再分別向 A 和 B中加入等體積的 3%H2O2溶液，只觀察到 A中有大量氣泡。結(jié)論是 。 ②為探究試管 A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。 CuO可加快 H2O2分解的反應(yīng)速率，是 H2O2分解反應(yīng)的催化劑。 秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。 2．（ 08惠州二模） 銅的冶煉大致可分為： ①．富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②．焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO（爐渣）； ③．制粗銅，在 1200℃ 發(fā)生的主要反應(yīng)為： 2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑； ④．電解精煉銅。 下列說(shuō)法正確的是 A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排放到空氣中 B．上述過(guò)程中，由 6mol CuFeS2制取 6molCu時(shí)共消耗 12 molO2 C．在反應(yīng) 2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有 Cu2O作氧化劑 D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接 D 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是 （ ） A． FeCl3 B． Na2CO3 C． KNO3 D． FeSO4 A C
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1