【正文】 ， b處變紅棕色 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 B c處先變紅，后退色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即退色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性： Fe2＋ ＞ Cl－ 解析 A項，由現(xiàn)象得，氧化性： Cl2＞ Br Cl2＞ I2，但無法對比 Br2與 I2的氧化性強(qiáng)弱； B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)； C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成； D項，此時 Fe2＋ 被 Cl2氧化為 Fe3＋ ，而 Cl2被還原為 Cl－ ，還原劑 Fe2＋ 的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物 Cl－ 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． (2022海南 ， 11)在 5 mL molL－ 1的某金屬氯化物溶液中，滴加 molL－ 1 AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入 AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為 ( )。 氯及其重要化合物的相關(guān)計算 A．＋ 1 B．＋ 2 C．＋ 3 D．＋ 4 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 從圖中可以看出， AgNO3溶液的體積應(yīng)在 7～ 8 mL之間。由于 5 mL金屬氯化物的溶液中所含 Cl－ 的物質(zhì)的量與 Ag＋ 的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為 MClx，粗略計算有： 5 mL 10－ 3 LmL－ 1 molL－ 1 x＝ mL 10－ 3 LmL－ 1 molL－ 1，解得 x＝ 3。所以，該金屬元素的化合價為＋ 3價。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022全國 Ⅰ ， 12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若 g磷消耗掉 314 mL氯氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則產(chǎn)物中 PCl3與 PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 ( )。 A． 3∶ 1 B． 5∶ 3 C． 2∶ 3 D． 1∶ 2 解析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2P＋ 3Cl2===2PCl3，2P＋ 5Cl2===2PCl5得出生成 PCl3時 n(P)∶ n(Cl2)＝1∶ ，生成 PCl5時 n(P)∶ n(Cl2)＝ 1∶ ，題目中n(P)∶ n(Cl2)＝ 1∶ 方法一 “十字交叉法 ” 則 PCl3與 PCl5的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。 PCl3 PCl5 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 方法二 “三角法 ” 1． 5x＋ ( mol－ x)＝ n(Cl2)＝ mol 解得： x＝ mol 所以， PCl3為 mol， PCl5為 mol，兩者的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 [2022全國， 29節(jié)選 (1)]請回答下列實(shí)驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 下圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。 氯氣的制備及其性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗探究 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 裝置 B、 C、 D的作用分別是： B： ____________________________________________； C： _____________________________________________； D： _____________________________________________。 解析 A是制取氯氣的裝置； B是利用氯氣的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集氯氣的裝置； C裝置可以防止 D中的稀 NaOH溶液倒吸進(jìn)入集氣管 B中，起安全瓶的作用；氯氣有毒，裝置 D可以吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。 答案 向上排氣收集氯氣 安全作用，防止 D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管 B中 吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022福建理綜， 25) 實(shí)驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2(發(fā)生裝置如圖所示 )。 (1)制備實(shí)驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 ______(填序號 )。 A．往燒瓶中加入 MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗方案： 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 甲方案：與足量 AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的 AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量 CaCO3(過量 )反應(yīng)，稱量剩余的 CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量 Zn反應(yīng)，測量生成的 H2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗： ①判定甲方案不可行，理由是 ____________________________。 ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣 mL，用 0 molL－ 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 _____molL－ 1； b．平行滴定后獲得實(shí)驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實(shí)驗結(jié)果 ____________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “準(zhǔn)確”)。 [已知： Ksp(CaCO3)＝ 10－ Ksp(MnCO3)＝ 10－ 11] 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗：裝置如右圖所示 (夾持器具已略去 )。 (ⅰ )使 Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 ________轉(zhuǎn)移到________中。 (ⅱ )反應(yīng)完畢，每間隔 1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 ________(排除儀器和實(shí)驗操作的影響因素 )。 解析 (1)這類實(shí)驗的操作順序為：先加固體藥品，然后加入液體藥品，最后加熱，故答案為 ACB。 (2)① 在鹽酸與 MnO2的反應(yīng)中，生成的 MnCl2中的 Cl－ 留在溶液中，導(dǎo)致 n(Cl－ )＞ n(H＋ )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)ACB(按序號寫出三項 ) (2)① 殘余清液中， n(Cl－ )＞ n(H＋ )(或其他合理答案 ) ② 0 ③ 偏小 ④ (ⅰ )Zn粒 殘余清液 (按序?qū)懗鰞身?) (ⅱ )裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 ② 由 c ( HCl ) V ( HCl) ＝ c ( N aOH ) V ( N aOH ) 得 c ( HCl) ＝c （ N aOH ） V （ N aOH ）V （ HCl ）＝ 0 0 m ol L－ 1 2 00 L 0 0 L ＝ 10 0 m ol L－ 1。 ③ 從 Ksp看 M n C O3比 C aC O3更難溶 ， C aC O3會轉(zhuǎn)化為 M n C O3，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量偏大 ，造成實(shí)驗結(jié)果偏小。 ④ ( ⅱ ) Zn 與 HCl 的反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， 反應(yīng)完畢時氣體溫度高于室溫 ， 溫度降至室溫過程中氣體體積減小。