【正文】 Cl＋ HClO，是可逆反應(yīng)， 1 mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA。 3．當(dāng)加入堿時(shí)， c(H＋ )和 c(HClO)都減小，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿溶液吸收未反應(yīng)完的 Cl2，工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。 一種方法 ………………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 新制氯水、久置氯水、液氯的比較 三種比較 ………………………………………………………………………………………… 名稱 新制氯水 久置氯水 液氯 物質(zhì)類別 混合物 混合物 純凈物 微粒種類 Cl HClO、H2O、 H＋ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 OH－ H2O、 H＋ 、 Cl－ 、 OH－ Cl2 主要性質(zhì) 黃綠色溶液 ，能導(dǎo)電 ， 有酸性、漂白性、強(qiáng)氧化性 即為稀鹽酸 ，無(wú)色溶液 ， 只有強(qiáng)酸性 黃綠色液體 ，不導(dǎo)電 ， 有 Cl2的氧化性 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO平衡體系的應(yīng)用 三種應(yīng)用 ………………………………………………………………………………………… 1．當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)， c(Cl－ )增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法 (降低 Cl2的溶解度 )來(lái)收集 Cl2，也可用飽和食鹽水除去 Cl2中的雜質(zhì) HCl。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 寫(xiě)出 (1)(2)的反應(yīng)條件， (3)(4)所加的反應(yīng)試劑。 白色沉淀，含 Cl－ 注意：檢驗(yàn)鹵素離子時(shí)加入稀硝酸是為了防止 CO32－ 等離子的干擾。 (2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ①裝置 (如圖所示 ) 2 N a C l ＋ 2H 2 O =====通電 2 N a OH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ②反應(yīng)原理： ________________________________________； ③收集方法： ______________________________。所以在工業(yè)上用 Cl2與石灰乳反應(yīng)制成漂白粉，便于貯存和運(yùn)輸。一是 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO的化學(xué)平衡；二是 HClO H＋ ＋ ClO－ 的電離平衡；三是 H2O H＋ ＋ OH－ 的電離平衡。 2．基本程序 ____物質(zhì)的外觀 →____物質(zhì)的性質(zhì) →通過(guò)化學(xué) _____來(lái)驗(yàn)證和探究預(yù)測(cè)的性質(zhì) →觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 →分析、探討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 →綜合、推論、歸納、概括得出物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)論。 2．與氯的單質(zhì)和化合物相關(guān)聯(lián)的化工生產(chǎn)流程及綜合實(shí) 驗(yàn)。 3．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法?？蓟崂? 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 第二講 氯及其重要化合物 ，并運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推斷為基礎(chǔ)的 科學(xué)探究方法解決有關(guān)問(wèn)題。 2．了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1．氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 一、研究物質(zhì)的方法和程序 1．基本方法 包括 ____、 ____、 ____、 _____以及模型和假說(shuō)等方法。 觀察 實(shí)驗(yàn) 分類 比較 觀察 預(yù)測(cè) 實(shí)驗(yàn) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 二、氯氣的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 ______ 氣體 ______ 比空氣大 有毒 1體積水溶解 2體積 Cl2 黃綠色 刺激性 (寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性 ) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 氯水中的平衡體系有哪些？ 提示 氯水中存在三個(gè)平衡體系。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 三、氯的重要化合物 1．次氯酸 HClO 弱酸性 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性 比碳酸 ___ 弱 _____________________，氯水要現(xiàn) 用現(xiàn)配，保存在 _____試劑瓶中 棕色 2 HC lO =====光照 2 HC l ＋ O 2 ↑ 使有色布條退色 ， 用作消毒劑、漂白劑 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2．漂白粉 漂白粉 成分 制取原理 化學(xué)性質(zhì) 漂白原理 久置失效原理 主要成分 _______________，有效成分_________ CaCl2和 Ca(ClO)2 Ca(ClO)22Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O 水解呈 ___ 性 ， 具有 強(qiáng) _____ 性 堿 氧化 Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO ———————————————————, _______________________必須密封保存 Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO 2H C lO =====光照 2H C l ＋ O 2 ↑ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 為什么在工業(yè)上將氯氣制成漂白粉？ 提示 氯氣用于殺菌消毒時(shí)，起作用的是 HClO，而 HClO不穩(wěn)定，難以保存。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 四、氯氣的制取和氯離子的檢驗(yàn) 1．氯氣的制 (1)工業(yè)制法：工業(yè)上制 Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法，化學(xué)方程式是 ___________________________________。 ④尾氣吸收反應(yīng)的離子方程式為： __________________________ ____。 M nO 2 ＋ 4 H C l( 濃 ) ===== △ M nC l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 2． Cl－ 的檢驗(yàn) 無(wú)色溶液 ―― ― →稀硝酸 無(wú)變化 ― ― ― ― ― ― →A g N O 3 溶液 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括哪幾部分？ 提示 一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置 →凈化裝置 →收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置 →尾氣處理裝置。 提示 (1)加熱或光照 (2)點(diǎn)燃 (3)NaOH溶液 (4)鐵粉 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名