高一化學(xué)氯的單質(zhì)及其重要化合物-展示頁(yè)
2024-11-24 01:53本頁(yè)面
【正文】 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動(dòng)的方向 應(yīng) 用 可溶性氯化物 c ( C l－) 增大 左移 ① 用飽和食鹽水除 Cl2中的HC l ② 用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c (H＋) 和 c ( C l－) 增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動(dòng)的方向 應(yīng) 用 N a OH c (H＋) 減小 右移 用 N a O H 溶液吸收多余的Cl2 C a ( OH )2 c (H＋) 減小 右移 制漂白粉 C a C O3 c (H＋) 減小 右移 制高濃度HC l O 溶液 光照 c ( HC l O)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 3. 次氯酸、漂粉精的性質(zhì) ( 1 ) 次氯酸的結(jié)構(gòu)：次氯酸的化學(xué)式為 HC l O ，其中氯元素的化合價(jià)為＋ 1 價(jià)，易得電子使之降低，其電子式可寫(xiě)為 2 ．工業(yè)制法 ( 1 ) 電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 5 ) 凈化方法：用飽和食鹽水除去 _ _ _ _ _ _ ，再用濃 H2SO4除去 _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 實(shí)驗(yàn)儀器：圓底燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、導(dǎo)氣管、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、雙孔膠塞等。 ② 若無(wú) M n O2，可以用 K M n O K2Cr2O KC l O3等氧化劑代替。 ) Ag ＋ ＋ Cl － ＝ A gC l↓ A g C l 不溶于稀 H N O 3 稀硝酸 AgNO3 白色 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 五、氯氣的制法 1 ． 實(shí)驗(yàn)室制法 圖 13 － 2 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 ( 1 ) 反應(yīng)原理： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 4 ．結(jié)論：若按上述方法操作，溶液中出現(xiàn) _ _ _ _ _ _ _ _ 沉淀，則得被檢液中含有 Cl－。 2 ．原理： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 三、氯氣的用途 用于消毒 —— 溶于水生成的 HC l O 具有強(qiáng)氧化性；制鹽酸—— 與 H2反應(yīng)生成 HC l ；制漂白粉 —— 與 C a ( O H)2( 石灰乳 )反應(yīng)；制多種農(nóng)藥；制氯仿等有機(jī)溶劑；制塑料等。 與堿液反應(yīng) ， 溫度和濃度不同 ， 可能有不同的產(chǎn)物 ， 如常溫 ： Cl2＋ 2 N a OH == = N a C l ＋ N a C l O ＋ H2O ， 加熱 ：3 C l2＋ 6 N a OH ( 濃 ) △ , 5 N a C l ＋ N a C l O3＋ 3H2O 。 如 Cl2＋ SO2＋ 2H2O == = 2 HC l ＋ H2SO4， Cl2＋H2S == = S ↓ ＋ 2 HC l ， Cl2＋ 2 HI == = I2＋ 2 HC l 。 氯氣有毒 ， 聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是 ( 扇動(dòng)法 ) ： 用手輕輕在瓶口扇動(dòng) ， 使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔 。兩個(gè)氯原子最外層都有 7 個(gè)電子，都欲形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用一對(duì)電子恰都能滿足要求，由此也知： Cl2分子比 Cl 原子 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 考點(diǎn)整合 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 一、氯的組成結(jié)構(gòu) 1 ．原子與離子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 氯原子最外層有 _ _ _ _ 個(gè)電子，反應(yīng)中易 得 到 _ _ _ _ 個(gè)電子，形成氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖： _ _ _ _ _ _ _ _ ，氯離子最外層有 _ _ _ _ 個(gè)電子，因而很穩(wěn)定。 本講知識(shí)以表格文字相結(jié)合的方式介紹 Cl2的性質(zhì) 、 制備 ， 配以相應(yīng)例題分析 ， 以適當(dāng)練習(xí)鞏固 。 近年高考出現(xiàn)了以 Cl2性質(zhì)為主的遷移應(yīng)用題 ， 將成為今后高考保留題型 。 第 13講 │ 氯的單質(zhì)及其重要化合物 第 13講 氯的單質(zhì)及其重要化合物 編讀互動(dòng) 第 13講 │ 編讀互動(dòng) 氯氣的制備 、 性質(zhì) 、 凈化是歷年來(lái)高考的重點(diǎn) 、 熱點(diǎn) 。 本單元設(shè)置的例題多是經(jīng)典題目，目的是在使用經(jīng)典題的基礎(chǔ)上帶動(dòng)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，利用經(jīng)典題打基礎(chǔ)，練技能，提升能 力。抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途和制法這條主線，從不同的角度去分析理解，形成完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。今后也是高考命題的熱點(diǎn)。 使用建議 第四單元 │ 使用建議 本單元包括內(nèi)容有：鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，Cl2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備，鹵化氫的性質(zhì)， Cl－、 Br－、 I－的檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上注意總結(jié)規(guī)律，提煉方法。從氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中，可以推導(dǎo)出： ① 氣體的制備裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置 → 凈化裝置 → 干燥裝置 → 收集裝置→ 尾氣吸收裝置； ② 實(shí)驗(yàn)操作的一般順序：裝置選擇與連接 → 氣密性檢驗(yàn) → 裝固體藥品 → 加液體藥品 → 開(kāi)始實(shí)驗(yàn) ( 按程序 ) → 拆卸儀器 → 其他處理等。 2 ．知識(shí)歸納，形成網(wǎng)絡(luò) 復(fù)習(xí)氯氣及其化合物的有關(guān)知識(shí)時(shí)，應(yīng)注重整理歸納，使之形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并能熟練規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式。策略為： 第四單元 │ 復(fù)習(xí)策略 1 ．抓住重點(diǎn)，以點(diǎn)帶面 氯氣是鹵族元
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