【正文】 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ② B 組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向其中滴入少量 Na2S2O3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀 ( 已知 Na2S2O3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ S ↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O) ，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。 在給定的信息 ： 6 C l2＋ 6 C a ( OH )2==== =△Ca ( C l O3)2＋5 C a C l2＋ 6H2O 中 ， Cl2與 Ca ( OH )2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， 溫度必升高 ， 為了防止溫度升高 ， 必有降溫措施 。 3 ．性質(zhì)：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成 HC l O 才有漂白性，由于 HC l O 是弱酸，故 C a ( C l O )2能跟酸性較強(qiáng)的稀鹽酸、碳酸反應(yīng)： C a ( C l O)2＋ 2 H C l ＝ C a C l2＋ 2 HC l O 。 ( 2 ) C l O－是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)： C l O－＋ H2＋ OH－，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△ M n C l 2 ＋ 2H 2 O ＋ Cl 2 ↑ 稀鹽酸 濃鹽酸 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 ( 4 ) 收集方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 或 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 黃綠 刺激性 大 較低 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 2 ． 化學(xué)性質(zhì) 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 第 13講 │ 考點(diǎn)整合 Cl2是一種很活潑的非金屬單質(zhì) ， 具有強(qiáng)氧化性 ， 與金屬 、非金屬反應(yīng)時(shí)一般都作氧化劑 ， 也可氧化許多較低價(jià)具有還原性的物質(zhì) 。 本講主要內(nèi)容有 ： Cl2的性質(zhì) 、 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備 、 氯水的性質(zhì) 、Cl2的凈化 、 Cl2的吸收 、 Cl－的檢驗(yàn) 、 漂白粉制備 、 漂白原理 。 第四單元 │ 復(fù)習(xí)策略 3 ．重視實(shí)驗(yàn)，升華知識(shí) ( 1 ) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法可從以下幾個(gè)方面分析： ① 反應(yīng)原理；② 制氣類型； ③ 發(fā)生裝置； ④ 收集裝置； ⑤ 凈化裝置； ⑥ 尾氣吸收裝置。策略為： 第四單元 │ 復(fù)習(xí)策略 1 ．抓住重點(diǎn)，以點(diǎn)帶面 氯氣是鹵族元素單質(zhì)的典型代表，可以從八個(gè)方面進(jìn)行研究： ① 結(jié)構(gòu)； ② 物理性質(zhì)； ③ 化學(xué)性質(zhì)； ④ 存在形式； ⑤ 用途；⑥ 制備； ⑦ 收集； ⑧ 檢驗(yàn)。 第 13講 │ 氯的單質(zhì)及其重要化合物 第 13講 氯的單質(zhì)及其重要化合物 編讀互動(dòng) 第 13講 │ 編讀互動(dòng) 氯氣的制備 、 性質(zhì) 、 凈化是歷年來(lái)高考的重點(diǎn) 、 熱點(diǎn) 。 ② 若無(wú) M n O2，可以用 K M n O K2Cr2O KC l O3等氧化劑代替。O 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 在氯水中存在多種分子和離子 ， 可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定 ， 下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是 ( ) A ． 加入含有酚酞的 N a OH ` 試液 ， 紅色褪去 ， 說(shuō)明有 H＋存在 B ． 加入有色布條后 ， 有色布條褪色 ， 說(shuō)明有 HC l O 分子存在 C ． 氯水呈黃綠色 ， 且有刺激性氣味 ， 說(shuō)明有 Cl2分子存在 D ． 加入硝酸酸化的 A g N O3溶液產(chǎn)生白色沉淀 ， 說(shuō)明有Cl－存在 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 A 氯氣溶于水 ， 且與水發(fā)生反應(yīng) ， 氯水的成分呈現(xiàn)多樣性 ， 加入含有酚酞的 N a O H 試液 ， 紅色褪去 ， 可能是氯水中的 H＋恰好與 OH－中和 ， 也可能是 HC l O 漂白 ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； HC l O 有強(qiáng)氧化性 ， 可使有色布條褪色 ， B 項(xiàng)正確 ； 氯水中因含有 Cl 2 分子而呈黃綠色 ， C 項(xiàng)正確 ； 氯水中含有 Cl－， 與硝酸酸化的 A g N O 3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ， D 項(xiàng)正確 。 ( 2 ) 制備的氯氣中混有 H C l 氣體和水蒸氣 ， H C l 能與消石灰和漂白粉反應(yīng) ， 因此要除去 。 ① 檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ② 當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃夂螅瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 點(diǎn)燃的 H2能在 Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的 HC l 與空氣中的水蒸氣作用形成白色酸霧。與之相關(guān)的考查形式與內(nèi)容如下： 氣體綜合實(shí)驗(yàn)的知識(shí)框架如下： 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ( 1 ) 制取氣體 ① 從試劑性質(zhì)和反應(yīng)條件來(lái)考慮選擇制取氣體的裝置； ② 從氣體的性質(zhì)和可能含有的雜質(zhì)氣體的性質(zhì)考慮凈化的順序與方法； ③ 有毒氣體要注意尾氣的吸收。 5 ．保存方法：隔絕空氣密封保存。如漂粉精遇亞硫酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)： C l O－＋ SO2－3＝ Cl－＋ SO2－4，硫酸亞鐵溶液遇漂粉精發(fā)生如下反應(yīng)： 2 Fe2＋＋ 5 C l O－＋ 5H2O ＝ 2 F e ( OH )3↓ ＋ Cl－＋ 4 HC l O 。C lH 或 H 2 ．工業(yè)制法 ( 1 ) 電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _