高一化學(xué)氯的單質(zhì)及其重要化合物-閱讀頁
2024-12-02 01:53本頁面
【正文】 性弱于碳酸。 ③ 強(qiáng)氧化性： HC l O 能氧化許多 物質(zhì)。 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 [ 2 0 1 0 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題很好地考查了氯水成分的性質(zhì) ， 如鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì) ， 次氯酸為弱電解質(zhì) ， 酸性強(qiáng)弱順序 HC l ＞ H 2 CO 3 ＞ HC l O ，還有平衡移動(dòng)原理 。 變式題從另一個(gè)角度考查了氯水的性質(zhì) 。 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 對(duì)漂白粉的考查 1 ． 組成： C a ( C l O)2和 C a C l2組成的混合物，有效成分是C a ( C l O)2。 3 ．性質(zhì)：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成 HC l O 才有漂白性，由于 HC l O 是弱酸，故 C a ( C l O )2能跟酸性較強(qiáng)的稀鹽酸、碳酸反應(yīng)： C a ( C l O)2＋ 2 H C l ＝ C a C l2＋ 2 HC l O 。注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的 差 異 ： C a ( C l O)2＋ Na2CO3== = C a C O3↓ ＋ 2 N a C l O ，C a ( C l O)2＋ N a HC O3== = C a C O3↓ ＋ HC l O ＋ N a C l O 。 6 ．用途：是廉價(jià)的漂白粉和殺菌消毒劑，如用于紡織品的漂白、餐具的消毒、野外飲水消毒等。 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組要利用已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)制取少量漂白粉 ， 并進(jìn)一步探究漂白粉的化學(xué)性質(zhì) 。 學(xué)生設(shè)計(jì)出了如圖 13－ 3 所示的甲 、 乙 、 丙三套裝置 ： 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ( 1 ) 請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組裝成一套較合理的裝置： _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填各部分儀器的編號(hào) ) 。 ( 3 ) 為了研究所制得的漂白粉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們把少量漂白粉投入到淡綠色的 F e C l2溶液，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，由此可知漂白粉溶 液所具有的化學(xué)性質(zhì)是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 1 ) A 、 C 、 F 為氯氣的發(fā)生裝置 ， 只有裝置 F 能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 ； B 、 D 、 G 為漂白粉的制備裝置 ， 只有裝置 B 能夠控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行 ； E 為尾氣吸收裝置 。 ( 3 ) Ca ( C l O ) 2 為弱酸鹽 ， 能夠水解生成 H C l O ， 溶液呈堿性且具有強(qiáng)氧化性 。 在給定的信息 ： 6 C l2＋ 6 C a ( OH )2==== =△Ca ( C l O3)2＋5 C a C l2＋ 6H2O 中 ， Cl2與 Ca ( OH )2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， 溫度必升高 ， 為了防止溫度升高 ， 必有降溫措施 。 此題看似復(fù)雜 ， 但認(rèn)真結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)周密思考 ，問題便可迎刃而解 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)三 重要的實(shí)驗(yàn) —— 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 高考往往利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理，與綜合實(shí)驗(yàn)相結(jié)合設(shè)計(jì)題目。 [ 注意 ] 濃鹽酸和 M n O2共熱制 Cl2，溫度不易過高，一般不超過 90 ℃ ，否則 HC l 揮發(fā)，不利于氯氣的制取。 [ 注意 ] 除去 HC l 氣體用水作吸收劑，若改用飽和食鹽水吸收 HC l ，效果更好，因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度更小。 ( 4 ) 收集方法 Cl2可用向上排空氣法，也可用排飽和食鹽水法來收集。 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn) 。 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑； 圖 13 － 6 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ( 2 ) 在如圖 13 － 6 所示裝置中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量 C u S O4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。 ( 3 ) 當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 ② B 組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向其中滴入少量 Na2S2O3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀 ( 已知 Na2S2O3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ S ↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O) ，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。 ( 2 ) ① 可用微熱法檢查氣密性。 ( 3 ) ① 制備 H2反應(yīng)后，剩余的固體為 Fe 、 Cu ，溶液中含有Fe S O4，向溶液中通入 Cl2后， Fe2 ＋被 Cl2氧化為 Fe3 ＋： 2 Fe2 ＋＋Cl2== = 2 F e3 ＋＋ 2 C l－，生成的 Fe3 ＋氧化 Fe 、 Cu 而使其溶解： Fe＋ 2 F e3 ＋== = 3 F e2 ＋， 2 F e3 ＋＋ Cu == = C u2 ＋＋ 2 F e2 ＋。 第 13講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題的內(nèi)涵完美地體現(xiàn)了本探究點(diǎn)所探究的成果 ，所以同學(xué)們一定要對(duì)書中每個(gè)探究點(diǎn)的內(nèi)容仔細(xì)研究 ， 通過練習(xí)加以掌握 。
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