高一化學(xué)鋁的有關(guān)化合物-閱讀頁(yè)
2024-12-01 04:26本頁(yè)面
【正文】 】 的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 2 Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O Al(OH)3+OH== [Al(OH)4] Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] 堿性 酸性 結(jié)論 (1)、兩性氫氧化物 (2)、氫氧化鋁的制備 受熱易分解： △ 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O 實(shí)驗(yàn) 3 兩性氫氧化物 —— 既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 ② Al(OH)3能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑。12H2O]可作凈水劑 (二 ).氧化鋁（ Al2O3） Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 物性：白色 難熔 ， 難溶 于水。 練習(xí)： 將兩塊鋁箔分別放入盛稀硫酸和稀 KOH溶液的小燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，但過(guò)一會(huì)兒后兩燒杯中都有氣體產(chǎn)生，試解釋以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 AlCl3溶液 滴加 NaOH溶液至過(guò)量 立即產(chǎn)生白色 沉淀 ，逐漸增多，達(dá)到最大值，后逐漸減少，最后完全 溶解 。 Al(OH)3 [Al(OH)4] Al(OH) Al3+ nOH_ nAl3+ ︱ ︱ 3 — 1 4 — 1 [Al(OH)4]、 OH 例 向 50mL1mol/L的 AlCl3溶液中加入 溶液，生成沉淀 ，需NaOH溶液多少 mL? 300mL 900mL 例 等體積的 AlCl3和 NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則 AlCl3和 NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A、 1∶ 3 B、 2∶ 3 C、 1∶ 4 D、 2∶ 7 Na[Al(OH)4] 滴加 HCl溶液至過(guò)量 立即產(chǎn)生白色 沉淀 ，逐漸增多，達(dá)到最大值，后逐漸減少，最后完全 溶
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