高一化學鈉及其化合物復習-閱讀頁
2024-11-30 12:39本頁面
【正文】 C 與 CuSO4溶液反應 注意： Na在空氣中的變化情況； 2． Na2O和 Na2O2： Na2O Na2O2 電子式 顏色 白色 淡黃色 屬性 堿性氧化物 不是堿性氧化物 與水反應 非氧化還原反應；產物是 NaOH 自身氧化還原反應；產物是 NaOH和 O2 與 CO2反應 非氧化還原反應；產物是 Na2CO3 自身氧化還原反應；產物是 Na2CO3和 O2 特性 強氧化性，常用做漂白劑，供氧劑 3． Na2CO3和 NaHCO3 名稱 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 水溶性 易溶于水 溶于水 與堿反應 與 NaOH不反應，但與Ca(OH)2 反應出沉淀； Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH HCO3—+OH—=CO32—+H2O； Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓ +H2O ；（ 堿足量 ） Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓ +CO32— +H2O；（堿不足量） CaCl2 Ca2++CO32—=CaCO3↓ 不反應；（可用于 Na2CO3和NaHCO3的鑒別） Al2(SO4)3 2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓ +3CO2↑( 速度快，產生 CO2多，是泡末滅火器的原理 ) 水解 水解，堿性強 CO32—+H2O?HCO3—+OH— HCO3—+H2O?H2CO3+OH— 水解，堿性較弱 HCO3—+H2O?H2CO3+OH— 加熱 不分解 分解產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 與酸反應比速率 慢 快 與酸互滴 現象與滴加順序有關 現象與滴加順序無關 相互轉化 NaHCO3? Na2CO3+ CO2+H2O 主要用途 廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑 發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多 〖 小結 〗 難點點撥 、 酸反應都是過氧化鈉和 H+反應生成過氧化氫(H2O2)和鈉離子 ， H202分解成 H20和 O2 (1)制取 NaHC03的方法 ① 減壓低溫蒸干 NaHC03溶液 。 ② 往飽和 Na2CO3 溶液中通入 C02，過濾得到晶體。mol—1 B． 21． 6 gmol—1 D． 36． 6 g18
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