高一化學(xué)鈉及其化合物復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 12:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題，因過(guò)量的 NaOH能溶解Al(OH)3， (寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液或氯化鋁溶液反應(yīng)的離子方程式 )． 例 1 (2020年高考上海卷 )在燒杯中加入水和苯 (密度 g／cm3)各 50 mL． 將一小粒金屬鈉 (密度 g／ cm3)投入燒杯中 ． 觀察到的現(xiàn)象可能是 ( ) 、 下跳動(dòng) 練習(xí) 1． 將一小塊鈉投入盛有 5 mL澄清石灰水的試管里 ， 不可能觀察到的現(xiàn)象是 ( ) 答案 C 答案 D 考點(diǎn)二 Na2O2的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算 1． Na2O2的性質(zhì) 除信息外 ， 高中階段我們只考慮 Na2O2與水 、 二氧化碳和酸溶液的反應(yīng) ， 其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 Na2O2 (可視為弱酸強(qiáng)堿鹽 )遇水先發(fā)生水解反應(yīng) (非氧化 ——還原反應(yīng) )， 與 CO 酸的反應(yīng)(干燥的 CO2實(shí)際不與 Na2O2反應(yīng) )也是如此 ． (1)與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì) Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H 2O2，生成的雙氧水 (H 2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解 (屬于氧化一還原反應(yīng) ) 2H 2O2＝ 2H2O+O2 ，這也是 Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原因．將兩步合并得： 2 Na2O2十 4H2O＝ 4NaOH+O2 +2H2O，兩邊相同的水消去 . (2)與 CO2及酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng) ， CO2再與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3， 總方程式為： 2 Na2O2十2CO2＝ 2NazCO3+O2． 對(duì)于酸也可認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng) ， 酸再中和 NaOH， 都是寫(xiě)總方程式 ． 因?yàn)?Na2O2與酸反應(yīng)生成物中不只有鹽和水 ， 還有氧氣 ． 因此 Na2O2屬于過(guò)氧化物 ，不是堿性氧化物 . 2． Na2O2的有關(guān)計(jì)算 (1)固體質(zhì)量的差量的計(jì)算 2 Na2O2十 2CO2＝ 2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差 156 g 212 g m＝ 56 g
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