高二化學(xué)鈉鎂及其化合物-閱讀頁
2024-12-03 11:44本頁面
【正文】 _____。 A． Ⅱ 比 Ⅲ 復(fù)雜 B． Ⅱ 比 Ⅲ 安全 C． Ⅱ 比 Ⅲ 操作簡便 D． Ⅱ 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 Ⅲ 不行 (3)若用實驗 Ⅱ 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管 B中裝入的固體最好是 (填化學(xué)式 ) ____________________。 ① 當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為____________________________________； ② 當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為 2∶ 1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___________________________________。 ( 2 ) 圖 Ⅱ 、 Ⅲ 所涉及的化學(xué)方程式為： 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ ， CO2＋ Ca ( O H )2== = Ca CO3↓＋ H2O ，實驗 Ⅱ 的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 ( 4 ) ① 石灰水過量時，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為： Ca2 ＋＋ OH－＋ H C O－3== = Ca CO3↓ ＋ H2O ；② 2 Na H CO3＋ Ca ( O H )2== = Ca CO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O ，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗CO2 －3，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣 ( 或氯化鋇 ) 溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO2 －3。加熱時放出氣體是 NaHCO3的性質(zhì)，而非 Na2CO3， A錯誤；二者均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2， B錯誤；二者加入澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀， C錯誤；若有 Na2CO3，則加入 BaCl2會有白色沉淀生成，否則沒有白色沉淀， D正確。 3 ．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) ( 1 ) M g Cl2＋ Ca ( O H )2== = M g ( O H )2↓ ＋ Ca Cl2 ( 2 ) M g ( O H )2＋ 2 H Cl == = M g Cl2＋ 2H2O ( 3 ) M g Cl2 海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是________________________。 (4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻 ____________。 (2)石灰乳和 Mg2＋ 反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀。 (4)Mg與 O CO2都可以反應(yīng)，與 H2不反應(yīng)。下列說法不正確的是 ( ) A．明礬水解形成的 Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C． MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解 MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 解析： 選 D。 實驗專項探究 1．通常用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 3．利用鈉與水反應(yīng)原理制取氫氣。為點燃上述生成的 H2，他們設(shè)計下圖裝置。 (2)實驗小組在點燃用上述裝置制的 H2時， ① 實驗獲得成功， ② 卻失敗了。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是_____________________________________。cm－ gcm－ 3，并據(jù)此對實驗進行改進。 【 解析 】 本題實驗是做 Na與 H2O的反應(yīng)，且要保證實驗的安全。Na與 H2O的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaOH和 H2，反應(yīng)速率很快，并放出大量的熱，因此增加 Na的用量容易產(chǎn)生爆炸。 【 答案 】 (1)2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ (2)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi) H2和 O2的混合氣體發(fā)生爆炸 (3)由于 ρ(煤油 )ρ(鈉 )ρ(水 )，故鈉塊放入后落在煤油與水的交
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