【正文】 的比值為 ( 不考慮 CO2 －3 、 HCO－3 的水解 )( ) A ． 1 ∶ 1 B ． 1 ∶ 2 C ． 2 ∶ 1 D ． 1 ∶ 3 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 [ 解析 ] B n (CO2) ＝ L L L－ 1＝ m ol 2NaOH ＋ CO2 == = Na2CO3＋ H2O 0 ． 200 m ol m ol mol 此時(shí)過(guò)量 CO2： mol － m ol ＝ 0 m ol ，進(jìn)一步與 Na2CO3反應(yīng)： Na2CO3 ＋ CO2＋ H2O == =2Na HC O3 0 ． 050 m ol m ol mol ＝ m ol － m ol m ol＝12。 10H 2 O 易風(fēng)化 受熱易分解 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 主要性質(zhì) 與 H＋反應(yīng) 與堿NaOH和Ca(OH)2反應(yīng) 主要用途 相互轉(zhuǎn)化 Na 2 CO 3 溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為 分 步 反 應(yīng) ： Na 2 CO 3 ＋HC l == =NaHC O 3 ＋ NaCl 、 NaH CO 3＋ HC l == =NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaH CO 3 溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化 學(xué) 方 程 式 為 NaH CO 3 ＋HC l == =NaCl ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 與 NaO H 不反應(yīng)，但能與 Ca( OH ) 2反應(yīng) 與 NaO H 和 Ca (O H ) 2 均反應(yīng) 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火劑 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 2. 焰色反應(yīng) (1) 概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，是 ________( 填 “ 化學(xué) ” 或 “ 物理 ”) 變化。 ↓ 燒 —— 在無(wú)色火焰上灼燒至 _______ _ 。 ↓ 燒 —— 再次在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 物理 鹽酸 火焰呈現(xiàn)原來(lái)的顏色 鹽酸 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 (3) 常見(jiàn)金屬元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素 __ ______ 色；鉀元素 ________ 色 ( 透過(guò) ____________ 觀察 ) 。如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等不能發(fā)生焰色反應(yīng)。 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 1 ． [ 201 3 2 ． [ 2022 L－ 1 NaH CO 3 溶液中含有 n A 個(gè) HCO－3 ( ) [ 解析 ] n (NaH CO 3 ) ＝ m ol 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 3. [ 2022 L － 1 Na 2 CO 3 溶液： K ＋ 、 Ba 2 ＋ 、NO －3 、 Cl － 一定能大量共存 ( ) [ 解析 ] CO 2 －3 與 Ba 2 ＋ 會(huì)產(chǎn)生 BaCO 3 沉淀。 ② 反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式： CO2 －3＋ H＋== =HC O－3。 (2) Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 ① 現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 (3) 碳酸鈉、碳酸氫鈉與 鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié) ① 向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 3 － 6 － 3(a ) 所示； ② 向 NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 (b) 所示； ③ 向 NaOH 、 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 (c ) 所示 ( 設(shè)NaOH 、 Na2CO3的物質(zhì)的量之比 x ∶ y ＝ 1 ∶ 1 ，其他比例時(shí)的圖像略 ) ； 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 ④ 向 Na2CO NaHC O3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 (d) 所示 ( 設(shè)Na2CO Na HC O3的物質(zhì)的量之比 m ∶ n ＝ 1 ∶ 1 ，其他比例時(shí)的圖像略 ) 。兩者相比，下列各種情況的描述正確的是 ( ) A ．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大 B ．分別和鹽酸完全反應(yīng)，純凈的碳酸鈉放出的 CO2多 C ．分別溶于水，再加 入足量的澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大 D ．分別配成等體積的溶液，混合物溶液中的 Na＋的物質(zhì)的量濃度大 (2) 將 a g N a2CO3和 NaHC O3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)?b g ，則 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ 。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 (2) 混合物加熱，其中 NaHC O3分解放出氣體，造成質(zhì)量減少，可用差量法解。而差量法則適合化學(xué)反應(yīng)前后某一物理量具有特定的關(guān)系，可以避免繁雜的討論。鎂只能和鹽酸反應(yīng)： Mg ＋ 2HC l == =MgCl2＋ H2↑ ， 1 mol 的鎂可以與鹽酸反應(yīng)生成 1 m ol 的氫氣，但鹽酸只有 mol ，所以只能生成氫氣 m ol2＝ mol 。 故 氣 體 體 積 比 為 ∶ ∶ ＝ 3 ∶ 1 ∶ 1 。解答該題時(shí)容易忽視 Na與水的反應(yīng)，而錯(cuò)選 D 。 ② 相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。 ④ 若產(chǎn)生相同量的 H2，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。 第 6講 鈉及其化合物 將 g Na2CO NaHCO NaOH 的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入 1 m ol/ L 的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 關(guān)系如下圖所示： ? 教師備用習(xí)題 第 6講 鈉及其化合物 ? 教師備用習(xí)題 (1) 寫(xiě)出 OA 段 所 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式_________ __ ______________________________________ 。 (3) 計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 m ol－ 1 x ＋ 84 g m ol－ 1 z ＝ gx ＋ y ＝ 1 m o l L－ 1 L 解得： x ＝ m o l ， y ＝ m ol ， z ＝ mol 所以 m (NaOH ) ＝ 40 g m ol－ 1 g 100% ＝ % 第 6講 鈉及其化合物 [ 解析 ] 由題圖可知 OA 段沒(méi)有產(chǎn)生 CO 2 氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為 H＋＋ OH－== =H 2 O ， CO2 －3 ＋ H＋== =HCO－3 。故 V (CO 2 ) ＝ 1 m ol m L－ 1 L L－ 1＝224