【正文】 m L－ 1 L m ol－ 1 z ＝ gx ＋ y ＝ 1 m o l ④ 若產(chǎn)生相同量的 H2，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。鎂只能和鹽酸反應(yīng)： Mg ＋ 2HC l == =MgCl2＋ H2↑ ， 1 mol 的鎂可以與鹽酸反應(yīng)生成 1 m ol 的氫氣，但鹽酸只有 mol ，所以只能生成氫氣 m ol2＝ mol 。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 (3) 碳酸鈉、碳酸氫鈉與 鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié) ① 向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 3 － 6 － 3(a ) 所示； ② 向 NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 (b) 所示； ③ 向 NaOH 、 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 (c ) 所示 ( 設(shè)NaOH 、 Na2CO3的物質(zhì)的量之比 x ∶ y ＝ 1 ∶ 1 ，其他比例時(shí)的圖像略 ) ； 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 ④ 向 Na2CO NaHC O3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 (d) 所示 ( 設(shè)Na2CO Na HC O3的物質(zhì)的量之比 m ∶ n ＝ 1 ∶ 1 ，其他比例時(shí)的圖像略 ) 。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 3. [ 2022如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等不能發(fā)生焰色反應(yīng)。 10H 2 O 易風(fēng)化 受熱易分解 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 主要性質(zhì) 與 H＋反應(yīng) 與堿NaOH和Ca(OH)2反應(yīng) 主要用途 相互轉(zhuǎn)化 Na 2 CO 3 溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為 分 步 反 應(yīng) ： Na 2 CO 3 ＋HC l == =NaHC O 3 ＋ NaCl 、 NaH CO 3＋ HC l == =NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaH CO 3 溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化 學(xué) 方 程 式 為 NaH CO 3 ＋HC l == =NaCl ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 與 NaO H 不反應(yīng)，但能與 Ca( OH ) 2反應(yīng) 與 NaO H 和 Ca (O H ) 2 均反應(yīng) 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火劑 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 2. 焰色反應(yīng) (1) 概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，是 ________( 填 “ 化學(xué) ” 或 “ 物理 ”) 變化。 L－ 1 5 L ＝ 5 m ol ，則原溶液中只有 5 m ol CO2 －3，含有 m ol － 5 m ol ＝ 5 mol OH－，即原溶液中的溶質(zhì)是 Na OH 和 Na2CO3。 ③ 原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________ 。 m ol－ 1 x ＝ g ，解得 x ＝ mol ，故 CO2質(zhì)量為 g ，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝ m ol m ol ＋ g2 g若符合 (CO) m (H 2 ) n O p通式，固體增重質(zhì)量小于可燃物質(zhì)量；若符合 (CO) m (H 2 ) n C p通式，固體增重質(zhì)量大于可燃物質(zhì)量。(H2)n的物質(zhì)， W g該物質(zhì)在 O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物 (CO2和水蒸氣 )通過足量的Na2O2后， Na2O2固體增重必為 W g。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 3 ． [ 2022 ? (2)物理性質(zhì)：有很強(qiáng)的 ________性，易 ________(用作 ________劑 )，溶于水時(shí)會(huì) ____________。由于鈉是非?；顫姷慕饘?，加入硫酸銅溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)。工業(yè)上在 850 ℃ ，鈉與熔融狀態(tài)的 KCl 反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l ) ＋ KC l( l) ==== =850 ℃NaCl(l ) ＋ K(g) ，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀。 —— 核心突破 —— 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律 1 ．金屬鈉與酸溶液反應(yīng)： Na 與 H2O 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Na置換 H2O 電離出的 H＋。 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 1 ． [ 2022第 6講 鈉及其化合物 ? 典型易錯(cuò)必糾 ? 教師備用習(xí)題 ? 考向互動(dòng)探究 ? ? 探究考向一 鈉的性質(zhì) ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— ? 1．鈉的物理性質(zhì) ? 顏色： _______，熔點(diǎn)： _______，硬度：_______，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性： ________。 北京卷 ] 切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗： 2N a ＋ O 2 == =Na 2 O 2 ( ) [ 解析 ] Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗： 4N a＋ O 2 == =2Na 2 O 。酸溶液中 H＋主要由酸電離得到，所以 Na 投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。 —— 典例精析 —— 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 例 1 下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是 ( ) ① 將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅； ② 將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③ 鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒； ④ 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。故出現(xiàn)的現(xiàn)象為： Na 劇烈反應(yīng)溶解，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，有無色氣泡產(chǎn)生。 ? (3)化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 山東卷 ] 盛放 NaOH 溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 ( ) [ 解析 ] N aO H 會(huì)與玻璃中的 SiO 2 反應(yīng)生成Na 2 SiO 3 ， Na 2 SiO 3 有黏合性，使瓶塞不能順利拔出， N aOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機(jī)物： H CO及 H2和 CO的混合氣體；②有機(jī)物： CH4O(甲醇 )、 CH2O(甲醛 )、 CH3COOH(乙酸 )、 HCOOCH3(甲酸甲酯 )、 C6H12O6(葡萄糖 )等 先后順序關(guān)系 一定量的 Na2O2與一定量的 CO2和 H2O(g)的混合物的反應(yīng)，計(jì)算時(shí)可視作 Na2O2先與 CO2反應(yīng)，待 CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與 H2O發(fā)生反應(yīng) (需要說明的是，Na2O2與 H2O反應(yīng)的能力要比與 CO2反應(yīng)的能力強(qiáng)，所以當(dāng)二者同時(shí)與其相遇時(shí)，應(yīng)該是 H2O先反應(yīng)。 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 變 式題 CO 2 與 H 2 的混合氣體 5 g 在 150 ℃ 時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣