高一化學(xué)鈉的化合物-閱讀頁
2024-11-29 04:59本頁面
【正文】 O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ ? (2)石灰純堿法 ? Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH ? 用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。 ? CO32 + Ba2+ === BaCO3↓ ? Na2CO3和 NaHCO3混合物的分離 ? (l)Na2CO3固體粉末中混有 NaHCO3，用加熱法。 ? 如將鹽酸滴入 Na2CO3溶液中， Na2CO3溶液相對(duì)過量，開始無氣泡產(chǎn)生， ? 滴加至一定程度 (完全生成 NaHCO3)后才有氣泡產(chǎn)生。l0H2O)易風(fēng)化 受熱易分解 與 H+反應(yīng) CO32+2H+==CO2+H2O(較快 ) HCO3+H+==CO2+H2O(更快 ) 與鹽反應(yīng) CaCl2 Ca2++CO32==CaCO3↓ 不反應(yīng) Al2(SO4)3 2Al3++3CO32+3H2O== 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3HCO3== Al(OH)3↓+3CO2↑ 與水的作用 水解，堿性較強(qiáng) 水解，堿性較弱 鑒別 加熱比較 不分解 分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾氣體 與酸反應(yīng)速率比較 慢 快 與酸反滴 現(xiàn)象與滴加順序無關(guān) 現(xiàn)象與滴加順序有關(guān) 滴加鹽溶液 加 CaCl2產(chǎn)生白色沉淀 加 CaCl2無明顯現(xiàn)象 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 ① 固 (加熱 ) ② 液（ NaOH）
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