【正文】 素單質的典型代表，可以從八個方面進行研究： ① 結構； ② 物理性質； ③ 化學性質； ④ 存在形式； ⑤ 用途；⑥ 制備； ⑦ 收集； ⑧ 檢驗。 2 ．實驗知識在 Ⅱ 卷出現(xiàn)，特別是氯氣實驗室制法的遷移應用，多次出現(xiàn)在實驗題中。 3 ． 掌握氯氣的化學性質 ， 了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途 。2020高考化學第一輪復習精品課件 【 大綱版 】 ：第 4單元第 13講 氯的單質及其重要化合物 第 13講 氯的單質及其重要化合物 第 14講 鹵族元素 第四單元 鹵素 第四單元 鹵素 考綱要求 第四單元 │ 考綱要求 1 ． 以氯為例 ， 了解鹵族元素的物理性質和化學性質 。 2 ． 從原子的核外電子排布 ， 理解鹵族元素 ( 單質 、 化合物 )的相似性和遞變性 。 知識框架 第四單元 │ 知識框架 第四單元 │ 知識框架 復習策略 第四單元 │ 復習策略 縱觀近幾年的高考試題，鹵素知識在高考題中的體現(xiàn)形式主要有： 1 ．基礎知識在選擇題的某個選項體現(xiàn)，特別是結合離子反應和氧化還原反應。 因此復習時抓住鹵素的性質及制法就顯得尤為重要。在復習鹵族元素時，可遵循以下思路：典型解析 → 類比推導 → 歸納總結 ( 相似性和遞變性 ) ，這樣既可提高復習效率，又便于靈活運用，形成較完整的知識體系。 第四單元 │ 復習策略 3 ．重視實驗，升華知識 ( 1 ) 氯氣的實驗室制法可從以下幾個方面分析： ① 反應原理；② 制氣類型； ③ 發(fā)生裝置； ④ 收集裝置； ⑤ 凈化裝置； ⑥ 尾氣吸收裝置。 ( 2 ) 在復習過程中可以在老師的指導下設計一些實驗，如鹵素間的置換反應、鹵素離子的檢驗等。這樣既可加深對鹵族元素相關知識的印象，又可培養(yǎng)實驗能力。 Cl2的性質、制備、凈化吸收， Cl－、 Br－、 I－的鑒別，實驗裝置的連接，高考主要以選擇題、填空題、實驗題出現(xiàn)。 教師在帶領學生復習本單元時應注意：復習時首先要重視基礎，形成知識規(guī)律，緊扣一個規(guī)律，抓住一條主線，即運用物質結構、元素周期律等理論指導鹵族元素的復習， 第四單元 │ 使用建議 不斷強化自己的推理思維。應聯(lián)系知識網(wǎng)絡和要點分析嘗試回憶和對照檢查，對重點內容 Cl2的實驗室制法、氯水、漂白粉等學會運用比較、聯(lián)想等方法記憶，以增強記憶效果。 建議用 6 學時完成， 3 學時用于在課堂上互動式完成 13 ～14 講， 1 學時講評作業(yè)， 2 學時測評。 主要題型是選擇題 、 填空題 、 實驗題 。 本講主要內容有 ： Cl2的性質 、 Cl2的實驗室制備 、 氯水的性質 、Cl2的凈化 、 Cl2的吸收 、 Cl－的檢驗 、 漂白粉制備 、 漂白原理 。 教師應將復習的重點放在 Cl2的化學性質 、 實驗室制備的原理和方法 ， 漂白粉的制備和漂白原理上 。 2 ．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式為 Cl2，電子式為 ____ ___ _ _ _ _ ，結構式為 ____ ___ ____ 。 8 7 1 ∶ Cl ∶ Cl ∶ Cl — Cl 穩(wěn)定 第 13講 │ 考點整合 二、氯氣的性質 1 ． 物理性質 ： 在通常情況下 ， 氯氣是 _ _ _ _ _ _ _ _ 色的氣體 、 有_ _ _ _ _ _ _ _ 氣味 、 密度比空氣 _ _ _ _ _ _ 、 熔沸點 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、 能溶于水 、 易溶于有機溶劑 、 易液化 ， 1 體積水在常溫下可溶解 2體積氯氣 。 黃綠 刺激性 大 較低 第 13講 │ 考點整合 2 ． 化學性質 第 13講 │ 考點整合 第 13講 │ 考點整合 第 13講 │ 考點整合 Cl2是一種很活潑的非金屬單質 ， 具有強氧化性 ， 與金屬 、非金屬反應時一般都作氧化劑 ， 也可氧化許多較低價具有還原性的物質 。 但在與水或堿的反應中 ， Cl2既作氧化劑又作還原劑 ， 發(fā)生歧化反應 。 注意 ： Cl－與 C l O－( 或 C l O－3) 在堿性條件下共存但在酸性條件下不共存 。 四、氯離子的檢驗 1 ．試劑： A g N O3溶液，稀 HN O3。 3 ．方法：先在被檢液中加 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 酸化，再滴入 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。 ( 亦可先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解。 ① 制取時要注意反應條件是 “ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ” 和 “ 加熱 ” ，一旦鹽酸成為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反應將不再進行。 ( 2 ) 制備氣體的類型：固體＋液體 ―― →△氣體。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△ M n C l 2 ＋ 2H 2 O ＋ Cl 2 ↑ 稀鹽酸 濃鹽酸 第 13講 │ 考點整合 ( 4 ) 收集方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 或 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 6 ) 吸收裝置：多余的 Cl2排放到空氣中會造成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 須用 _ _ _ _ _ _ 溶液 ( 如 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 ) 吸收。 ( 2 ) 電解熔融的 N a C l ： 2 N a C l ==== =電解2 N a ＋ Cl2↑ 。 ( 2 ) C l O－是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應： C l O－＋ H2＋ OH－，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。 第 13講 │ 要點探究 ( 3 ) HC l O 和 C l O－都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應。 第 13講 │ 要點探究 ( 4 ) 次氯酸的性質 ① 弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸