高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-在線瀏覽
2025-01-14 04:26本頁面
【正文】 O ③ CO2三種氣體中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加的大小關(guān)系為 __ ____ ________ ___ ________ ______ __ __ __ 。 2Mg ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃 2Mg O 3Mg ＋ N 2 = = = = =點(diǎn)燃 Mg 3 N 2 2M g ＋ CO 2 = = = = =點(diǎn)燃 2M g O ＋ C ③ ＞ ② ＞ ① 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 三、鋁的重要化合物 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 1 ． Al2O3是 ____ ____ 難熔的物質(zhì)，不溶于水。利用其高熔點(diǎn)常用作________ ____ 。 2 ． A l ( O H )3是難溶的白色膠狀物質(zhì)，不能使酚酞顯色。 3 ． K A l ( S O4)2它能用于凈水，其原理是 ___ _____ ____ ______ __ __ ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ____ 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ________ ______ _____ _ __ ________ ______ __ ___ _ __ __ 。 Al2O A l ( OH )3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中 ( 如在氨水和碳酸中均不溶 ) ， 制備 Al ( OH )3一般用 Al3 ＋＋ NH3 5 ． NaAlO2的性質(zhì) ： 強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 水溶液呈堿性 ， 與 Al3 ＋、 Fe3＋、 NH＋4等發(fā)生互促水解 ， 與 CO H C O－ HCl 可反應(yīng)生成 Al ( OH )3。H 2 O == = A l( OH ) 3 ↓ ＋ 3 N H ＋4 ] A l O －2 ＋ H ＋ ＋ H 2 O == = A l ( O H) 3 ↓ Al 3 ＋ ＋ 4 O H － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O A l ( OH ) 3 ＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O A l( OH ) 3 ＋ OH － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O A l O －2 ＋ 4H ＋ == = A l 3 ＋ ＋ 2H 2 O 要點(diǎn)探究 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 關(guān)于金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用的考查 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用體現(xiàn)在以下方面： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au ( 1 ) 判斷金屬的活動(dòng)性順序。 ( 3 ) 判斷金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱。 ( 5 ) 判斷金屬元素在自然界的存在狀態(tài)。 ( 7 ) 判斷和水、氧氣反應(yīng)的條件以及產(chǎn)物。 ( 9 ) 判斷電解時(shí)陽離子和金屬電極的放電順序。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 將鋁條插入盛有 CuCl 2 濃溶液的燒杯 ， 反應(yīng)過程中最不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( ) A ． 產(chǎn)生無色氣體 B ． 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 C ． 紫紅色固體析出 D ． 黃綠色氣泡逸出 例 1 D 鋁條插入氯化銅溶液中 ， 由于溶液呈酸性 ， 所以可能會(huì)產(chǎn)生氫氣 ， 銅離子的水解可能產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀 ， 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知可能會(huì)產(chǎn)生銅單質(zhì) 。 本題利用 Al 比 Cu 活潑 ， Al 從銅的鹽溶液中置換出銅 。 解答本題過程容易忽視銅離子水解 ， 溶液呈酸性 ， 導(dǎo)致誤選 A 。 圖 40 － 1 表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限 ， 之所以有先后 ， 主要取決于 ( ) 圖 40 － 1 A ． 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B ． 金屬在地殼中的含量多少 C ． 金屬的化合價(jià)高低 D ． 金屬的活動(dòng)性大小 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 D 金屬的活動(dòng)性越小 ， 越容易以游離態(tài)存在于自然界 ， 金屬陽離子的氧化性越強(qiáng) ， 越容易被還原為金屬單質(zhì) ， 因而冶煉越容易 。 對于鋁離子和偏鋁酸根離子的性質(zhì)也要重點(diǎn)掌握，因?yàn)樗鼈冊陔x子反應(yīng)和離子共存題目中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)很多。 北京卷 ] 由短周期元素組成的化合物 X 是某抗酸藥的有效成分。 查閱資料： ① 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ . 向化合物 X 粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體 A ，得到無色溶液。 Ⅲ . 向 Ⅰ 中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH 至 5 ～ 6 ，產(chǎn)生白色沉淀 B ，過濾。 Ⅴ . 向 Ⅲ 中得到的濾液中滴加 NaO H 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 12 ，得到白色沉淀 C 。 ( 2 ) 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 X 一定 不含有． ． ．的元素是磷 、 __ ____ __ 。 ( 4 ) Ⅳ 中 B 溶解的離子方程式是 __ __ ____ ______ __ _ __ ______ 。 ( 6 ) 若上述 n ( A ) ∶ n ( B ) ∶ n ( C ) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ， 則 X 的化學(xué)式是 ____ 。H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ 3N H＋4 ( 4 ) Al ( OH ) 3 ＋ OH－== = A l O－2 ＋ 2H 2 O ( 5 ) Mg ( OH ) 2 ( 6 ) Mg 3 Al ( OH ) 7 CO 3 [ 解析 ] 本題考查物質(zhì)的推斷。 ( 2) 又為無色溶液，說明不含有 Si ，否則會(huì)生成硅酸沉淀。 ( 3 ) p H 為 5 ～ 6 之間，生成的沉淀 B 只能為 A l ( O H ) 3 。 ( 5) p H 調(diào)節(jié)至 12 時(shí)，產(chǎn)生的沉淀 C 應(yīng)為 Mg( O H ) 2 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題雖然綜合性較強(qiáng)，但難度中等，以推斷的形式考查鎂鋁化合物的性質(zhì)。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 有一無色溶液 ， 可能含有 K＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－、 SO2 － HCO－ MnO－4中的幾種
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