【正文】 屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Z n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失電子能力 空氣中跟氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化 不能被氧化 跟水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應 第 40講 │ 考點整合 3 ．常見金屬的主要化學性質(zhì)列于下表： 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 能置換出非氧化性酸 ( 如 HCl 、 H2SO4)中的氫 不能置換出非氧化性酸中的氫 跟酸的反應 反應劇烈 反應程度依次減弱 能跟濃硫酸、硝酸反應 能 跟王水反應 跟鹽的反應 位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 跟堿的反應 Al 、 Zn 等具有兩性的金屬可以與堿反應 第 40講 │ 考點整合 1 ．鎂和鋁的對比 鎂的化學性質(zhì) 鋁的化學性質(zhì) 與 O2反應 常溫下生成氧化膜，點燃燃燒 2M g ＋ O22M gO 常溫下生成氧化膜 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 與其他非金屬反應 Mg ＋ Cl2 Mg Cl2 2Al ＋ 3Cl22AlCl3 2Al ＋ 3S Al2S3 與 H2O 反應 Mg ＋ 2H2O Mg (OH )2＋ H2↑ 除去氧化膜后可與 水微弱反應 與氧化物反應 2M g ＋ CO22M gO ＋ C 8Al ＋ 3F e3O4= = = = =高溫 4Al2O3＋ 9F e 第 40講 │ 考點整合 鎂的化學性質(zhì) 鋁的化學性質(zhì) 與非氧化性酸反應 Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H2↑ ( 與氧化性酸發(fā)生復雜反應 ) 2Al ＋ 6H＋== =2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ ( 常溫下遇濃硫酸、 濃硝酸鈍化 ) 與堿溶液反應 不反應 2Al ＋ 2H2O ＋ 2Na OH == =2Na Al O2＋ 3H2↑ 與鹽溶液反應 Mg ＋ Cu2 ＋＝ Mg2 ＋＋ Cu 2Al ＋ 3Cu2 ＋== =2Al3 ＋ ＋ 3Cu 第 40講 │ 考點整合 2. 鎂條在空氣中燃燒的生成物 鎂條在空氣中燃燒時，可發(fā)生如下反應： __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ 。既能與強酸反應，又能與強堿反應，是典型的 ___ _____ 氫氧化物。 Al 3 ＋ ＋ 3 O H － == = A l (O H ) 3 ↓ [ 或 Al 3 ＋ ＋ 3 N H 3 ( 8 ) 判斷相同濃度相同陰離子溶液的酸堿性強弱順序。 第 40講 │ 要點探究 從石器 、 青銅器到鐵器時代 ， 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平 。 ② Al3 ＋在 pH ＝ 5. 0 時沉淀完全； Mg2 ＋在 pH ＝ 8. 8 時開始沉淀，在 pH ＝ 1 1. 4 時沉淀完全。 ( 3 ) Ⅲ 中生成 B 的離子方程式是 __ __ ____ ______ __ __ ____ ___ 。 Ⅰ 的焰色反應無黃色，說明不含有鈉元素。 為確定其成分 ， 做如下實驗 ：① 取部分溶液 ， 加入適量 Na2O2固體 ， 產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀 ， 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 ； ② 另取部分溶液 ， 加入 H NO3酸化的 Ba ( NO3)2溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 。 第 40講 │ 要點探究 例 3 將一定量 Mg 、 Al 合金溶于 1 mol 第 40講 │ 要點探究 向 Al2( SO4)3和 Mg SO4的混合溶液中 ， 逐滴加入 2 mol反應中鎂和鋁的 ( ) 圖 40 － 6 A ．物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 B ．質(zhì)量之比為 3 ∶ 2 C ．摩爾質(zhì)量之比為 2 ∶ 3 D ．反應速率之比為 2 ∶ 3 第 40講 │ 要點探究 變 式題 2 A 由圖象可知 ， 兩個反應中生成的氫氣一樣多 ，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多 ， 則鎂 、 鋁的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 ， 質(zhì)量之比為 4 ∶ 3 ， 故 A 項正確 ， B 項錯誤 。 1 2H 2 O ， 其溶液中 Al3 ＋與 SO2 －4的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 ， 若沉淀 2 mo l SO2 －4 ， 則需 2 m ol Ba ( OH ) 2 ， 提供 4 mol OH－， 4 m ol OH－恰好把 1 m ol Al3 ＋完全轉變?yōu)?A l O－2 ， 所以答案為 C 。 由圖象鎂 、 鋁與硫酸反應需要的時間之比為 2 ∶ 3 ， 則二者的速率之比為 3 ∶ 2 ， D 項錯 。 分析圖中信息可知 ， 溶解 Al ( OH ) 3 所需 N a O H 溶液的體積為 10 mL ， 因為 Al ( OH ) 3 ＋N aO H ＝ N aA l O 2 ＋ 2H 2 O ， n [ Al