【正文】 2020高考化學第一輪復(fù)習精品課件 【 大綱版 】 ：第 11單元第 40講鎂鋁及其化合物 第 40講 鎂鋁及其化合物 第 41講 鐵及其化合物 第 42講 金屬的冶煉 第十一單元 幾種重要的金屬 第十一單元 幾種重要的金屬 考綱要求 第十一單元 │ 考綱要求 1 ．掌握鎂的化學性質(zhì)。 2 ．從原子的核外電子排布規(guī)律，理解 Ⅱ A 族元素 ( 單質(zhì)、化合物 ) 的相似性和遞變性。 3 ．了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。 4 ．掌握 Fe 和 Al 的化學性質(zhì)。 5 ．了解常見金屬的活動順序。 6 ．以 Fe( Ⅱ ) 、 Fe( Ⅲ ) 的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。 第十一單元 │ 考綱要求 7 ．了解鋁的重要化合物。 8 ．初步了解合金的概念。 9 ．了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途。 10 ．以上各部分無機知識的綜合應(yīng)用。 第十一單元 │ 知識框架 知識框架 第十一單元 │ 知識框架 第十一單元 │ 知識框架 第十一單元 │ 知識框架 復(fù)習策略 第十一單元 │ 復(fù)習策略 鎂、鋁、鐵的知識與化學理論、基本概念、實驗有著廣泛的聯(lián)系，實際應(yīng)用也很廣泛。從近幾年的高考試題來看，有關(guān)金屬元素的考查也是高考的重要考點，特別是鋁、鐵的相互轉(zhuǎn)化尤為突出。 考查中通常有以下形式： 1 ．以金屬元素為載體考查物質(zhì)推斷、化學方程式和離子方程式的書寫。 2 ．以金屬元素為載體考查化學實驗尤其是綜合探究性實驗以及金屬與化學計算的綜合考查，其中金屬與化學計算的綜合，技巧性較強，難度較大。 第十一單元 │ 復(fù)習策略 復(fù)習中注意從物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的角度分析掌握金屬元素的通性 ( 如物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等 ) ；引導(dǎo)學生建立 “ 縱橫交錯，網(wǎng)絡(luò)綜合 ” 的知識體系。鎂、鋁、鐵部分金屬元素化合物知識，復(fù)習時會感覺雜亂無章，易學難記，將知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化有利于理解和掌握。如鋁三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵三角轉(zhuǎn)化關(guān)系等。 要特別掌握鋁離子、偏鋁酸根離子、亞鐵離子、鐵離子的存在環(huán)境，對離子共存題目的解決做好知識準備。 使用建議 第十一單元 │ 使用建議 復(fù)習本單元時注意引導(dǎo)學生掌握鎂、鋁、鐵及其化合物的特征知識，引導(dǎo)學生建立知識結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。講解中重點把握學生易錯易混的知識點，鋁和鐵及其化合物的性質(zhì)是本單元的重點內(nèi)容。鋁的單質(zhì)既可以與酸反應(yīng)也可以與強堿溶液反應(yīng)，鋁的氧化物是兩性氧化物，鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，都既可以和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，在中學階段具有唯一性，在化學知識中也具有代表性。另外，偏鋁酸鹽也是本單元中不可忽視的一種重要的物質(zhì)。鐵是中學階段要求學生系統(tǒng)學習的唯一的過渡元素，其性質(zhì)也具有很強的代表性，同時也是變價的典型代表物。 講解中注重從元素變價的特點及其發(fā)生價態(tài)轉(zhuǎn)化的條件 ( 氧化劑、還原劑的強弱 )出發(fā)，讓學生樹立清晰的知識思路和體系。 第十一單元 │ 使用建議 在復(fù)習金屬冶煉時以常見金屬的活動順序為依據(jù)來理解冶煉方法與金屬活動性順序的關(guān)系。本單元的主要實驗包括鋁熱反應(yīng)、鐵和水蒸氣的反應(yīng)。 建議用 7 學時完成， 3 學時用于在課堂上互動式完成 40 ～ 42講， 2 學時講評作業(yè)， 2 學時測評。 第 40講 │ 鎂鋁及其化合物 第 40講 鎂鋁及其化合物 編讀互動 第 40講 │ 編讀互動 鎂 、 鋁代表兩族重要元素 ， 也是活潑金屬的代表 。 鎂 、 鋁及其化合物在高考中涉及的考點多 ， 重現(xiàn)率高 ， 本講主要復(fù)習金屬的通性 、 合金的概念以及鎂 、 鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 。 在復(fù)習時要善于抓住問題的實質(zhì) ， 多對比 、 多總結(jié)歸納 ， 合理運用知識網(wǎng)絡(luò) 。 重在使學生熟練掌握 Al3 ＋、 Al ( OH ) A l O－2之間的 “ 鋁三角 ” 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ， 運用反應(yīng)規(guī)律并能進行知識遷移 ， 在進行圖象分析時要注意以下方面 ： ① 明確反應(yīng)原理和反應(yīng)規(guī)律 ； ② 明確圖象的特點 ， 即橫 、 縱坐標的意義 ， 圖象中的轉(zhuǎn)折點 ， 點 、 線走向及其意義 ， 分析圖象中出現(xiàn)的量的變化 ； ③ 將題干和圖象中一些特定性描述和定量計算結(jié)合運用 。 考點整合 第 40講 │ 考點整合 一、金屬和合金 1 ．金屬 (1 ) 金屬的分類 ① 冶金工業(yè) 黑色金屬： Fe 、 Cr 、 Mn 有色金屬：除 Fe 、 Cr 、 Mn 以外的金屬 ② 按金屬密度 輕金屬：密度小于 4. 5 g cm－ 3，如： Ⅰ A 族 Ⅱ A 族 Ⅲ A 族等 重金屬：密度大于 4. 5 g cm－ 3，如： Fe 、 Cu 、 Ag 、 Pb 等 第 40講 │ 考點整合 ③ 按含量和冶煉難度 常見金屬： Fe 、 Mg 、 Al 等 稀有金屬：鋯、鉿等 注：稀有金屬不只是從含量一方面決定，因而稀有金屬也有可能含量不小。 (2 ) 金屬的共性：具有金屬光澤 ( 多數(shù)為銀白色 ) ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等等。是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定。 (3 ) 金屬的特點 ① 常溫下，除汞 (Hg) 外其余的金屬單質(zhì)都是固態(tài)； ② 大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金 (Au) 為金色，銅 (Cu)為紅色，黑色金屬不一定是黑色的，如鐵就是銀白色的； ③ 不同金屬熔沸點、硬度差別較大； ④ 金屬中存在著大量的可自由移動的電子，具有良好的導(dǎo)電性； 第 40講 │ 考點整合 ⑤ 通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量，因此金屬具有良好的導(dǎo)熱性； ⑥ 良好的延展性； ⑦ 金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只作還原劑， 在化合物中金屬元素只顯正價； ⑧ 金屬離子一般只有氧化性，但 Fe2 ＋既有氧化性也有還原性。 2. 合金 (1 ) 定義：兩種或兩種以上的金屬 ( 或金屬跟非金屬 ) 熔合而成的具有金屬特性的混合物叫合金。 (2 ) 合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能。一般地說，合金的熔點比其各成分金屬的熔點都低。鎂、鋁可