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高一化學鎂鋁及其化合物-文庫吧在線文庫

2024-12-25 04:26上一頁面

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【正文】 ) 與時間 ( t ) 關(guān)系如圖 40 - 6 。 第 40講 │ 備用習題 3 . 把 Ba ( OH ) 2 溶液滴入明礬溶液中 , 使 SO2 -4 全部轉(zhuǎn)化成B aS O 4 沉淀 , 此時鋁元素的主要存在形式是 ( ) A . Al3 + B . Al ( OH ) 3 C . A l O-2 D . Al3 + 和 Al ( OH )3 [ 解析 ] C 明礬為 KA l ( SO 4 ) 2 備用習題 第 40講 │ 備用習題 1 . 某無色溶液中 , 已知含有 H+、 Al3 +、 Mg2 +等陽離子 , 逐漸加入 N a O H 溶液 , 則消耗 N a O H 溶液體積 ( x 軸 ) 和生成沉淀 ( y軸 ) 之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示 , 則下列關(guān)系正確的是 ( ) 圖 0 第 40講 │ 備用習題 [ 解 析 ] C 無色溶液中加入氫氧化鈉溶液時 , OH-首先與 H+反應 , 無沉淀生成 , 然后再與 Mg2 +、 Al3 +作用形成沉淀 , 沉淀處于最高點時 Mg2 +、 Al3 +全部以氫氧化物析出 , 繼續(xù)加堿時 , 由于氫氧化鋁具有兩性 , 會繼續(xù)溶解 , 而氫氧化鎂不能溶解 , 故 A 、 B 、D 均不正確 。 L- 1 10 mL = 20 m m o l = n ( Al3 +) ; 從圖又可知 , 沉淀 Al3 +和 Mg2 +共需 N a O H 溶液 2 m ol 下列分析的結(jié)論中正確的是 ( ) 圖 40 - 4 A .加入 “ 一定量 Mg 、 Al 合金 ” 前的 HCl 溶液的體積為 80 mL B .欲給出 a 的取值范圍尚缺少一個條件 n /mo l C .無法認定 Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值 D . 無法給出實驗中產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量 第 40講 │ 要點探究 例 3 AD 根據(jù)圖象和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當加入的 N a O H 從 80 mL 到 90 mL 時 Al ( OH ) 3 將溶解 , 故可知 Al 的物質(zhì)的量為 n ( Al ) =1 m o l 要求能加強對物質(zhì)性質(zhì) , 特別是特征實驗現(xiàn)象和性質(zhì)的理解和記憶 。 ( 5) p H 調(diào)節(jié)至 12 時,產(chǎn)生的沉淀 C 應為 Mg( O H ) 2 。 ( 6 ) 若上述 n ( A ) ∶ n ( B ) ∶ n ( C ) = 1 ∶ 1 ∶ 3 , 則 X 的化學式是 ____ 。 Ⅲ . 向 Ⅰ 中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié) pH 至 5 ~ 6 ,產(chǎn)生白色沉淀 B ,過濾。 對于鋁離子和偏鋁酸根離子的性質(zhì)也要重點掌握,因為它們在離子反應和離子共存題目中出現(xiàn)的機會很多。 第 40講 │ 要點探究 例 1 將鋁條插入盛有 CuCl 2 濃溶液的燒杯 , 反應過程中最不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( ) A . 產(chǎn)生無色氣體 B . 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 C . 紫紅色固體析出 D . 黃綠色氣泡逸出 例 1 D 鋁條插入氯化銅溶液中 , 由于溶液呈酸性 , 所以可能會產(chǎn)生氫氣 , 銅離子的水解可能產(chǎn)生藍色的氫氧化銅沉淀 , 根據(jù)金屬活動性順序表知可能會產(chǎn)生銅單質(zhì) 。 ( 3 ) 判斷金屬單質(zhì)還原性強弱。它能用于凈水,其原理是 ___ _____ ____ ______ __ __ ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ____ 有關(guān)反應的離子方程式為 ________ ______ _____ _ __ ________ ______ __ ___ _ __ __ 。 2Mg + O 2 = = = = =點燃 2Mg O 3Mg + N 2 = = = = =點燃 Mg 3 N 2 2M g + CO 2 = = = = =點燃 2M g O + C ③ > ② > ① 第 40講 │ 考點整合 三、鋁的重要化合物 第 40講 │ 考點整合 1 . Al2O3是 ____ ____ 難熔的物質(zhì),不溶于水。 (3 ) 金屬的特點 ① 常溫下,除汞 (Hg) 外其余的金屬單質(zhì)都是固態(tài); ② 大多數(shù)金屬呈銀白色,有金屬光澤,但金 (Au) 為金色,銅 (Cu)為紅色,黑色金屬不一定是黑色的,如鐵就是銀白色的; ③ 不同金屬熔沸點、硬度差別較大; ④ 金屬中存在著大量的可自由移動的電子,具有良好的導電性; 第 40講 │ 考點整合 ⑤ 通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量,因此金屬具有良好的導熱性; ⑥ 良好的延展性; ⑦ 金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑, 在化合物中金屬元素只顯正價; ⑧ 金屬離子一般只有氧化性,但 Fe2 +既有氧化性也有還原性。 鎂 、 鋁及其化合物在高考中涉及的考點多 , 重現(xiàn)率高 , 本講主要復習金屬的通性 、 合金的概念以及鎂 、 鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 。鋁的單質(zhì)既可以與酸反應也可以與強堿溶液反應,鋁的氧化物是兩性氧化物,鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物,都既可以和酸反應也能和堿反應,在中學階段具有唯一性,在化學知識中也具有代表性。 考查中通常有以下形式: 1 .以金屬元素為載體考查物質(zhì)推斷、化學方程式和離子方程式的書寫。 5 .了解常見金屬的活動順序。 3 .了解金屬的通性,金屬冶煉的一般原理。 10 .以上各部分無機知識的綜合應用。 要特別掌握鋁離子、偏鋁酸根離子、亞鐵離子、鐵離子的存在環(huán)境,對離子共存題目的解決做好知識準備。本單元的主要實驗包括鋁熱反應、鐵和水蒸氣的反應。 cm- 3,如: Fe 、 Cu 、 Ag 、 Pb 等 第 40講 │ 考點整合 ③ 按含量和冶煉難度 常見金屬: Fe 、 Mg 、 Al 等 稀有金屬:鋯、鉿等 注:稀有金屬不只是從含量一方面決定,因而稀有金屬也有可能含量不小。 第 40講 │ 考點整合 3 .常見金屬的主要化學性質(zhì)列于下表: 金
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