高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 ) 與時(shí)間 ( t ) 關(guān)系如圖 40 － 6 。 第 40講 │ 備用習(xí)題 3 ． 把 Ba ( OH ) 2 溶液滴入明礬溶液中 ， 使 SO2 －4 全部轉(zhuǎn)化成B aS O 4 沉淀 ， 此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ( ) A ． Al3 ＋ B ． Al ( OH ) 3 C ． A l O－2 D ． Al3 ＋ 和 Al ( OH )3 [ 解析 ] C 明礬為 KA l ( SO 4 ) 2 備用習(xí)題 第 40講 │ 備用習(xí)題 1 ． 某無(wú)色溶液中 ， 已知含有 H＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋等陽(yáng)離子 ， 逐漸加入 N a O H 溶液 ， 則消耗 N a O H 溶液體積 ( x 軸 ) 和生成沉淀 ( y軸 ) 之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來(lái)表示 ， 則下列關(guān)系正確的是 ( ) 圖 0 第 40講 │ 備用習(xí)題 [ 解 析 ] C 無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí) ， OH－首先與 H＋反應(yīng) ， 無(wú)沉淀生成 ， 然后再與 Mg2 ＋、 Al3 ＋作用形成沉淀 ， 沉淀處于最高點(diǎn)時(shí) Mg2 ＋、 Al3 ＋全部以氫氧化物析出 ， 繼續(xù)加堿時(shí) ， 由于氫氧化鋁具有兩性 ， 會(huì)繼續(xù)溶解 ， 而氫氧化鎂不能溶解 ， 故 A 、 B 、D 均不正確 。 L－ 1 10 mL ＝ 20 m m o l ＝ n ( Al3 ＋) ； 從圖又可知 ， 沉淀 Al3 ＋和 Mg2 ＋共需 N a O H 溶液 2 m ol 下列分析的結(jié)論中正確的是 ( ) 圖 40 － 4 A ．加入 “ 一定量 Mg 、 Al 合金 ” 前的 HCl 溶液的體積為 80 mL B ．欲給出 a 的取值范圍尚缺少一個(gè)條件 n /mo l C ．無(wú)法認(rèn)定 Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值 D ． 無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 AD 根據(jù)圖象和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當(dāng)加入的 N a O H 從 80 mL 到 90 mL 時(shí) Al ( OH ) 3 將溶解 ， 故可知 Al 的物質(zhì)的量為 n ( Al ) ＝1 m o l 要求能加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì) ， 特別是特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和性質(zhì)的理解和記憶 。 ( 5) p H 調(diào)節(jié)至 12 時(shí)，產(chǎn)生的沉淀 C 應(yīng)為 Mg( O H ) 2 。 ( 6 ) 若上述 n ( A ) ∶ n ( B ) ∶ n ( C ) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ， 則 X 的化學(xué)式是 ____ 。 Ⅲ . 向 Ⅰ 中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH 至 5 ～ 6 ，產(chǎn)生白色沉淀 B ，過(guò)濾。 對(duì)于鋁離子和偏鋁酸根離子的性質(zhì)也要重點(diǎn)掌握，因?yàn)樗鼈冊(cè)陔x子反應(yīng)和離子共存題目中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)很多。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 將鋁條插入盛有 CuCl 2 濃溶液的燒杯 ， 反應(yīng)過(guò)程中最不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( ) A ． 產(chǎn)生無(wú)色氣體 B ． 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 C ． 紫紅色固體析出 D ． 黃綠色氣泡逸出 例 1 D 鋁條插入氯化銅溶液中 ， 由于溶液呈酸性 ， 所以可能會(huì)產(chǎn)生氫氣 ， 銅離子的水解可能產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀 ， 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知可能會(huì)產(chǎn)生銅單質(zhì) 。 ( 3 ) 判斷金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱。它能用于凈水，其原理是 ___ _____ ____ ______ __ __ ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ____ 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ________ ______ _____ _ __ ________ ______ __ ___ _ __ __ 。 2Mg ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃 2Mg O 3Mg ＋ N 2 = = = = =點(diǎn)燃 Mg 3 N 2 2M g ＋ CO 2 = = = = =點(diǎn)燃 2M g O ＋ C ③ ＞ ② ＞ ① 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 三、鋁的重要化合物 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 1 ． Al2O3是 ____ ____ 難熔的物質(zhì)，不溶于水。 (3 ) 金屬的特點(diǎn) ① 常溫下，除汞 (Hg) 外其余的金屬單質(zhì)都是固態(tài)； ② 大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金 (Au) 為金色，銅 (Cu)為紅色，黑色金屬不一定是黑色的，如鐵就是銀白色的； ③ 不同金屬熔沸點(diǎn)、硬度差別較大； ④ 金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子，具有良好的導(dǎo)電性； 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 ⑤ 通過(guò)自由電子和金屬陽(yáng)離子的相互碰撞傳遞熱量，因此金屬具有良好的導(dǎo)熱性； ⑥ 良好的延展性； ⑦ 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑， 在化合物中金屬元素只顯正價(jià)； ⑧ 金屬離子一般只有氧化性，但 Fe2 ＋既有氧化性也有還原性。 鎂 、 鋁及其化合物在高考中涉及的考點(diǎn)多 ， 重現(xiàn)率高 ， 本講主要復(fù)習(xí)金屬的通性 、 合金的概念以及鎂 、 鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 。鋁的單質(zhì)既可以與酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁的氧化物是兩性氧化物，鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，都既可以和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，在中學(xué)階段具有唯一性，在化學(xué)知識(shí)中也具有代表性。 考查中通常有以下形式： 1 ．以金屬元素為載體考查物質(zhì)推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。 5 ．了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。 3 ．了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。 10 ．以上各部分無(wú)機(jī)知識(shí)的綜合應(yīng)用。 要特別掌握鋁離子、偏鋁酸根離子、亞鐵離子、鐵離子的存在環(huán)境，對(duì)離子共存題目的解決做好知識(shí)準(zhǔn)備。本單元的主要實(shí)驗(yàn)包括鋁熱反應(yīng)、鐵和水蒸氣的反應(yīng)。 cm－ 3，如： Fe 、 Cu 、 Ag 、 Pb 等 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 ③ 按含量和冶煉難度 常見(jiàn)金屬： Fe 、 Mg 、 Al 等 稀有金屬：鋯、鉿等 注：稀有金屬不只是從含量一方面決定，因而稀有金屬也有可能含量不小。 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 3 ．常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表： 金
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