高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-wenkub
2022-11-22 04:26:43 本頁面
【正文】 = = =點(diǎn)燃 2M g O ＋ C ③ ＞ ② ＞ ① 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 三、鋁的重要化合物 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 1 ． Al2O3是 ____ ____ 難熔的物質(zhì)，不溶于水。鎂、鋁可和其他金屬和非金屬形成合金，其強(qiáng)度和硬度都大于鎂、鋁。 (3 ) 金屬的特點(diǎn) ① 常溫下，除汞 (Hg) 外其余的金屬單質(zhì)都是固態(tài)； ② 大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金 (Au) 為金色，銅 (Cu)為紅色，黑色金屬不一定是黑色的，如鐵就是銀白色的； ③ 不同金屬熔沸點(diǎn)、硬度差別較大； ④ 金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子，具有良好的導(dǎo)電性； 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 ⑤ 通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量，因此金屬具有良好的導(dǎo)熱性； ⑥ 良好的延展性； ⑦ 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑， 在化合物中金屬元素只顯正價(jià)； ⑧ 金屬離子一般只有氧化性，但 Fe2 ＋既有氧化性也有還原性。 cm－ 3，如： Ⅰ A 族 Ⅱ A 族 Ⅲ A 族等 重金屬：密度大于 4. 5 g 鎂 、 鋁及其化合物在高考中涉及的考點(diǎn)多 ， 重現(xiàn)率高 ， 本講主要復(fù)習(xí)金屬的通性 、 合金的概念以及鎂 、 鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 。 第十一單元 │ 使用建議 在復(fù)習(xí)金屬冶煉時(shí)以常見金屬的活動(dòng)順序?yàn)橐罁?jù)來理解冶煉方法與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系。鋁的單質(zhì)既可以與酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁的氧化物是兩性氧化物，鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，都既可以和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，在中學(xué)階段具有唯一性，在化學(xué)知識中也具有代表性。如鋁三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵三角轉(zhuǎn)化關(guān)系等。 考查中通常有以下形式： 1 ．以金屬元素為載體考查物質(zhì)推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。 9 ．了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。 5 ．了解常見金屬的活動(dòng)順序。 2 ．從原子的核外電子排布規(guī)律，理解 Ⅱ A 族元素 ( 單質(zhì)、化合物 ) 的相似性和遞變性。 3 ．了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。 6 ．以 Fe( Ⅱ ) 、 Fe( Ⅲ ) 的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。 10 ．以上各部分無機(jī)知識的綜合應(yīng)用。 2 ．以金屬元素為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)尤其是綜合探究性實(shí)驗(yàn)以及金屬與化學(xué)計(jì)算的綜合考查，其中金屬與化學(xué)計(jì)算的綜合，技巧性較強(qiáng)，難度較大。 要特別掌握鋁離子、偏鋁酸根離子、亞鐵離子、鐵離子的存在環(huán)境，對離子共存題目的解決做好知識準(zhǔn)備。另外，偏鋁酸鹽也是本單元中不可忽視的一種重要的物質(zhì)。本單元的主要實(shí)驗(yàn)包括鋁熱反應(yīng)、鐵和水蒸氣的反應(yīng)。 在復(fù)習(xí)時(shí)要善于抓住問題的實(shí)質(zhì) ， 多對比 、 多總結(jié)歸納 ， 合理運(yùn)用知識網(wǎng)絡(luò) 。 cm－ 3，如： Fe 、 Cu 、 Ag 、 Pb 等 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 ③ 按含量和冶煉難度 常見金屬： Fe 、 Mg 、 Al 等 稀有金屬：鋯、鉿等 注：稀有金屬不只是從含量一方面決定，因而稀有金屬也有可能含量不小。 2. 合金 (1 ) 定義：兩種或兩種以上的金屬 ( 或金屬跟非金屬 ) 熔合而成的具有金屬特性的混合物叫合金。 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 3 ．常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表： 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Z n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失電子能力 空氣中跟氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化 不能被氧化 跟水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應(yīng) 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 3 ．常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表： 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 能置換出非氧化性酸 ( 如 HCl 、 H2SO4)中的氫 不能置換出非氧化性酸中的氫 跟酸的反應(yīng) 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)程度依次減弱 能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng) 能 跟王水反應(yīng) 跟鹽的反應(yīng) 位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 跟堿的反應(yīng) Al 、 Zn 等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng) 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 1 ．鎂和鋁的對比 鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 與 O2反應(yīng) 常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃燃燒 2M g ＋ O22M gO 常溫下生成氧化膜 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 與其他非金屬反應(yīng) Mg ＋ Cl2 Mg Cl2 2Al ＋ 3Cl22AlCl3 2Al ＋ 3S Al2S3 與 H2O 反應(yīng) Mg ＋ 2H2O Mg (OH )2＋ H2↑ 除去氧化膜后可與 水微弱反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 2M g ＋ CO22M gO ＋ C 8Al ＋ 3F e3O4= = = = =高溫 4Al2O3＋ 9F e 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 與非氧化性酸反應(yīng) Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H2↑ ( 與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜反應(yīng) ) 2Al ＋ 6H＋== =2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ ( 常溫下遇濃硫酸、 濃硝酸鈍化 ) 與堿溶液反應(yīng) 不反應(yīng) 2Al ＋ 2H2O ＋ 2Na OH == =2Na Al O2＋ 3H2↑ 與鹽溶液反應(yīng) Mg ＋ Cu2 ＋＝ Mg2 ＋＋ Cu 2Al ＋ 3Cu2 ＋== =2Al3 ＋ ＋ 3Cu
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