【正文】 2O ＋ 2Na OH == =2Na Al O2＋ 3H2↑ 與鹽溶液反應(yīng) Mg ＋ Cu2 ＋＝ Mg2 ＋＋ Cu 2Al ＋ 3Cu2 ＋== =2Al3 ＋ ＋ 3Cu 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 2. 鎂條在空氣中燃燒的生成物 鎂條在空氣中燃燒時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)： __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ 。本單元的主要實(shí)驗(yàn)包括鋁熱反應(yīng)、鐵和水蒸氣的反應(yīng)。 10 ．以上各部分無機(jī)知識(shí)的綜合應(yīng)用。 5 ．了解常見金屬的活動(dòng)順序。鋁的單質(zhì)既可以與酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁的氧化物是兩性氧化物，鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，都既可以和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，在中學(xué)階段具有唯一性，在化學(xué)知識(shí)中也具有代表性。 (3 ) 金屬的特點(diǎn) ① 常溫下，除汞 (Hg) 外其余的金屬單質(zhì)都是固態(tài)； ② 大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金 (Au) 為金色，銅 (Cu)為紅色，黑色金屬不一定是黑色的，如鐵就是銀白色的； ③ 不同金屬熔沸點(diǎn)、硬度差別較大； ④ 金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子，具有良好的導(dǎo)電性； 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 ⑤ 通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量，因此金屬具有良好的導(dǎo)熱性； ⑥ 良好的延展性； ⑦ 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑， 在化合物中金屬元素只顯正價(jià)； ⑧ 金屬離子一般只有氧化性，但 Fe2 ＋既有氧化性也有還原性。它能用于凈水，其原理是 ___ _____ ____ ______ __ __ ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ____ 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ________ ______ _____ _ __ ________ ______ __ ___ _ __ __ 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 將鋁條插入盛有 CuCl 2 濃溶液的燒杯 ， 反應(yīng)過程中最不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( ) A ． 產(chǎn)生無色氣體 B ． 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 C ． 紫紅色固體析出 D ． 黃綠色氣泡逸出 例 1 D 鋁條插入氯化銅溶液中 ， 由于溶液呈酸性 ， 所以可能會(huì)產(chǎn)生氫氣 ， 銅離子的水解可能產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀 ， 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知可能會(huì)產(chǎn)生銅單質(zhì) 。 Ⅲ . 向 Ⅰ 中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH 至 5 ～ 6 ，產(chǎn)生白色沉淀 B ，過濾。 ( 5) p H 調(diào)節(jié)至 12 時(shí)，產(chǎn)生的沉淀 C 應(yīng)為 Mg( O H ) 2 。下列分析的結(jié)論中正確的是 ( ) 圖 40 － 4 A ．加入 “ 一定量 Mg 、 Al 合金 ” 前的 HCl 溶液的體積為 80 mL B ．欲給出 a 的取值范圍尚缺少一個(gè)條件 n /mo l C ．無法認(rèn)定 Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值 D ． 無法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 AD 根據(jù)圖象和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當(dāng)加入的 N a O H 從 80 mL 到 90 mL 時(shí) Al ( OH ) 3 將溶解 ， 故可知 Al 的物質(zhì)的量為 n ( Al ) ＝1 m o l 備用習(xí)題 第 40講 │ 備用習(xí)題 1 ． 某無色溶液中 ， 已知含有 H＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋等陽離子 ， 逐漸加入 N a O H 溶液 ， 則消耗 N a O H 溶液體積 ( x 軸 ) 和生成沉淀 ( y軸 ) 之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示 ， 則下列關(guān)系正確的是 ( ) 圖 0 第 40講 │ 備用習(xí)題 [ 解 析 ] C 無色溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí) ， OH－首先與 H＋反應(yīng) ， 無沉淀生成 ， 然后再與 Mg2 ＋、 Al3 ＋作用形成沉淀 ， 沉淀處于最高點(diǎn)時(shí) Mg2 ＋、 Al3 ＋全部以氫氧化物析出 ， 繼續(xù)加堿時(shí) ， 由于氫氧化鋁具有兩性 ， 會(huì)繼續(xù)溶解 ， 而氫氧化鎂不能溶解 ， 故 A 、 B 、D 均不正確 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 ( V ) 與時(shí)間 ( t ) 關(guān)系如圖 40 － 6 。 AlCl3加到一定量 ( 即 NaOH全部轉(zhuǎn)變成 NaAlO2時(shí) ) ，沉淀不再消失，并不斷增多，直到一最大值后，再加入 AlCl3溶液，沉淀量也不會(huì)增加，其反應(yīng)如下： 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 AlCl3＋ 3NaOH ＝ 3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ ( 生成沉淀 ) Al(O H)3＋ NaOH ＝ NaAl O2＋ 2H2O( 沉淀消失 ) AlCl3＋ 3NaAlO2＋ 6H2O ＝ 4Al( OH )3↓ ＋ 3Na Cl( 沉淀增多 ) 圖 40 － 3 小結(jié)：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用試劑相同，只是加入的順序不同，發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象就不同。 ( 2) 又為無色溶液，說明不含有 Si ，否則會(huì)生成硅酸沉淀。 查閱資料： ① 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ( 7 ) 判斷和水、氧氣反應(yīng)的條件以及產(chǎn)物。 2 ． A l ( O H )3是難溶的白色膠狀物質(zhì)，不能使酚酞顯色。 cm－ 3，如： Ⅰ A 族 Ⅱ A 族 Ⅲ A 族等 重金屬：密度大于 4. 5 g如鋁三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵三角轉(zhuǎn)化關(guān)系等。 2 ．從原子的核外電子排布規(guī)律，理解 Ⅱ A 族元素 ( 單質(zhì)、化合物 ) 的相似性和遞變性。 2