高一化學鎂鋁及其化合物-資料下載頁
2024-11-11 04:26本頁面
【導讀】1．掌握鎂的化學性質(zhì)。物)的相似性和遞變性。3．了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理?；厥蘸唾Y源保護。4．掌握Fe和Al的化學性質(zhì)。5．了解常見金屬的活動順序。7．了解鋁的重要化合物。8．初步了解合金的概念。9．了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途。10．以上各部分無機知識的綜合應用。系，實際應用也很廣泛。從近幾年的高考試題來看，有關金屬元素。的考查也是高考的重要考點，特別是鋁、鐵的相互轉(zhuǎn)化尤為突出。性較強，難度較大。素的通性；引導學生建立“縱橫交錯，網(wǎng)絡綜合”的知識體系。有利于理解和掌握。知識，引導學生建立知識結(jié)構，掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系。單元的重點內(nèi)容。鋁的單質(zhì)既可以與酸反應也可以與強堿溶液反應，另外，偏鋁酸鹽也是本單元中不可忽視的一種重要。鐵是中學階段要求學生系統(tǒng)學習的唯一的過渡元素，其性。鐵和水蒸氣的反應。屬具有良好的導熱性；度和硬度都大于鎂、鋁。
【正文】 的物質(zhì)的量 第 40講 │ 要點探究 例 3 AD 根據(jù)圖象和鋁的有關性質(zhì)知當加入的 N a O H 從 80 mL 到 90 mL 時 Al ( OH ) 3 將溶解 ， 故可知 Al 的物質(zhì)的量為 n ( Al ) ＝1 m o l L－ 1 ( 90 mL － 80 mL ) 10－ 3L m L－ 1＝ m ol ， 當沉淀達到最大值時溶液中的溶質(zhì)只有 N aC l ， 故鹽酸的量為 80 mL ； 與金屬鋁反應的鹽酸的物質(zhì)的量為 0. 03 m ol ， 故金屬鎂的物質(zhì)的量為 0 ＜n ( Mg ) ≤ m o l ， Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值為 2 .5 ； a 的取值范圍是 0 ≤ a ＜ 50 mL 。 [ 點評 ] 本題考查鎂鋁及其化合物的有關性質(zhì) 、 圖象型計算等 。向鋁鹽溶液中加入強堿溶液時 ， 應注意沉淀的質(zhì)量先增大后減小至消失 。 第 40講 │ 要點探究 向 Al2( SO4)3和 Mg SO4的混合溶液中 ， 逐滴加入 2 mol L－ 1的 NaOH 溶液 ， 生成的沉淀 W ( g ) 與加入 NaOH 溶液的體積 V ( mL ) 的關系如圖 40 － 5 所示 ， 則原混合溶液中 n ( Al3 ＋) 與n ( Mg2 ＋) 的比值是 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 2 ∶ 1 C ． 1 ∶ 1 D ． 1 ∶ 2 圖 40 － 5 第 40講 │ 要點探究 變 式題 1 C 本題的關鍵在于識圖 。 分析圖中信息可知 ， 溶解 Al ( OH ) 3 所需 N a O H 溶液的體積為 10 mL ， 因為 Al ( OH ) 3 ＋N aO H ＝ N aA l O 2 ＋ 2H 2 O ， n [ Al ( OH ) 3 ] ＝ 2 m ol L－ 1 10 mL ＝ 20 m m o l ＝ n ( Al3 ＋) ； 從圖又可知 ， 沉淀 Al3 ＋和 Mg2 ＋共需 N a O H 溶液 2 m ol L－ 1 50 mL ＝ 100 m m o l 。 而沉淀 Al3 ＋需要 60 m m ol ， 所以沉淀 Mg2 ＋需要 40 m m ol ， 即 n ( Mg2 ＋) ＝ 20 m m ol 。 故可直接推出結(jié)果 ： n ( Al3 ＋) ∶ n ( Mg2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 。 第 40講 │ 要點探究 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積 ( V ) 與時間 ( t ) 關系如圖 40 － 6 。反應中鎂和鋁的 ( ) 圖 40 － 6 A ．物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 B ．質(zhì)量之比為 3 ∶ 2 C ．摩爾質(zhì)量之比為 2 ∶ 3 D ．反應速率之比為 2 ∶ 3 第 40講 │ 要點探究 變 式題 2 A 由圖象可知 ， 兩個反應中生成的氫氣一樣多 ，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多 ， 則鎂 、 鋁的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 ， 質(zhì)量之比為 4 ∶ 3 ， 故 A 項正確 ， B 項錯誤 。 鎂 、 鋁的摩爾質(zhì)量之比為 8 ∶ 9 ， C 項錯 。 由圖象鎂 、 鋁與硫酸反應需要的時間之比為 2 ∶ 3 ， 則二者的速率之比為 3 ∶ 2 ， D 項錯 。 備用習題 第 40講 │ 備用習題 1 ． 某無色溶液中 ， 已知含有 H＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋等陽離子 ， 逐漸加入 N a O H 溶液 ， 則消耗 N a O H 溶液體積 ( x 軸 ) 和生成沉淀 ( y軸 ) 之間的函數(shù)關系可用下圖來表示 ， 則下列關系正確的是 ( ) 圖 0 第 40講 │ 備用習題 [ 解 析 ] C 無色溶液中加入氫氧化鈉溶液時 ， OH－首先與 H＋反應 ， 無沉淀生成 ， 然后再與 Mg2 ＋、 Al3 ＋作用形成沉淀 ， 沉淀處于最高點時 Mg2 ＋、 Al3 ＋全部以氫氧化物析出 ， 繼續(xù)加堿時 ， 由于氫氧化鋁具有兩性 ， 會繼續(xù)溶解 ， 而氫氧化鎂不能溶解 ， 故 A 、 B 、D 均不正確 。 第 40講 │ 備用習題 2 ． 只用膠頭滴管和試管 ， 不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液 ( 濃度均為 m o l L－ 1) 是 ( ) A ． C aC l 2 和 Na 2 CO 3 B ． Ba ( OH ) 2 和 N a H C O 3 C ． 稀 H 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 D ． N aA l O 2 和 N a O H [ 解析 ] C 不用試劑區(qū)別兩種溶液 ， 除了用觀察法以外 ， 一般可用滴加順序不同現(xiàn)象不同的方法 ( 即互滴法 ) 鑒別 。 稀 H 2 SO 4 逐滴加到 Na 2 CO 3 溶液中 ， 開始因生成 HC O－3 而無氣體放出 ， 但若反滴 ， 則開始便可放出 CO 2 ； N aA l O 2 與 N a O H 不反應 。 第 40講 │ 備用習題 3 ． 把 Ba ( OH ) 2 溶液滴入明礬溶液中 ， 使 SO2 －4 全部轉(zhuǎn)化成B aS O 4 沉淀 ， 此時鋁元素的主要存在形式是 ( ) A ． Al3 ＋ B ． Al ( OH ) 3 C ． A l O－2 D ． Al3 ＋ 和 Al ( OH )3 [ 解析 ] C 明礬為 KA l ( SO 4 ) 2 1 2H 2 O ， 其溶液中 Al3 ＋與 SO2 －4的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 ， 若沉淀 2 mo l SO2 －4 ， 則需 2 m ol Ba ( OH ) 2 ， 提供 4 mol OH－， 4 m ol OH－恰好把 1 m ol Al3 ＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)?A l O－2 ， 所以答案為 C 。
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