高一化學(xué)鎂鋁及其化合物(文件)
【正文】 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 2. 鎂條在空氣中燃燒的生成物 鎂條在空氣中燃燒時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)： __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ___ 。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，是典型的 _ ______ _ 氧化物。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是典型的 ___ _____ 氫氧化物。 白色 兩性 耐火材料 兩性 無(wú) 明礬 溶于水電離出的鋁離子水 Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O A l( O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H ＋ 解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì) 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 4 ． Al3 ＋、 Al ( OH ) Al O－2的相互轉(zhuǎn)化 ( 鋁三角 ) 寫(xiě)出離子方程式 __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ ________ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ 。 Al 3 ＋ ＋ 3 O H － == = A l (O H ) 3 ↓ [ 或 Al 3 ＋ ＋ 3 N H 3 ( 4 ) 判斷金屬低價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。 ( 8 ) 判斷相同濃度相同陰離子溶液的酸堿性強(qiáng)弱順序。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 金屬活動(dòng)性順序表有很多運(yùn)用 ， 中學(xué)階段主要用于金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 從石器 、 青銅器到鐵器時(shí)代 ， 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 [ 20 10 ② Al3 ＋在 pH ＝ 5. 0 時(shí)沉淀完全； Mg2 ＋在 pH ＝ 8. 8 時(shí)開(kāi)始沉淀，在 pH ＝ 1 1. 4 時(shí)沉淀完全。 Ⅳ . 向沉淀 B 中加過(guò)量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 ( 3 ) Ⅲ 中生成 B 的離子方程式是 __ __ ____ ______ __ __ ____ ___ 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 ( 1 ) CO 2 ( 2 ) 鈉 、 硅 ( 3 ) Al3 ＋＋ 3N H 3 Ⅰ 的焰色反應(yīng)無(wú)黃色，說(shuō)明不含有鈉元素。( 6) n ( C O2 －3 ) ∶ n ( A l3 ＋) ∶ n ( M g2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ，根據(jù)電荷守恒，可得n ( O H－) ＝ 7 ，則 X 的化學(xué)式為 Mg 3 A l ( O H ) 7 CO 3 。 為確定其成分 ， 做如下實(shí)驗(yàn) ：① 取部分溶液 ， 加入適量 Na2O2固體 ， 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀 ， 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 ； ② 另取部分溶液 ， 加入 H NO3酸化的 Ba ( NO3)2溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)三 關(guān)于鎂、鋁化合物圖像的考查 下面以氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明基本圖象，其他圖象在此基礎(chǔ)上變化。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 將一定量 Mg 、 Al 合金溶于 1 mol L－ 1 ( 90 mL － 80 mL ) 10－ 3L 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 向 Al2( SO4)3和 Mg SO4的混合溶液中 ， 逐滴加入 2 mol L－ 1 50 mL ＝ 100 m m o l 。反應(yīng)中鎂和鋁的 ( ) 圖 40 － 6 A ．物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 B ．質(zhì)量之比為 3 ∶ 2 C ．摩爾質(zhì)量之比為 2 ∶ 3 D ．反應(yīng)速率之比為 2 ∶ 3 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 2 A 由圖象可知 ， 兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多 ，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多 ， 則鎂 、 鋁的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 ， 質(zhì)量之比為 4 ∶ 3 ， 故 A 項(xiàng)正確 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 第 40講 │ 備用習(xí)題 2 ． 只用膠頭滴管和試管 ， 不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液 ( 濃度均為 m o l 1 2H 2 O ， 其溶液中 Al3 ＋與 SO2 －4的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 ， 若沉淀 2 mo l SO2 －4 ， 則需 2 m ol Ba ( OH ) 2 ， 提供 4 mol OH－， 4 m ol OH－恰好把 1 m ol Al3 ＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)?A l O－2 ， 所以答案為 C 。 稀 H 2 SO 4 逐滴加到 Na 2 CO 3 溶液中 ， 開(kāi)始因生成 HC O－3 而無(wú)氣體放出 ， 但若反滴 ， 則開(kāi)始便可放出 CO 2 ； N aA l O 2 與 N a O H 不反應(yīng) 。 由圖象鎂 、 鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為 2 ∶ 3 ， 則二者的速率之比為 3 ∶ 2 ， D 項(xiàng)錯(cuò) 。 故可直接推出結(jié)果 ： n ( Al3 ＋) ∶ n ( Mg2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 。 分析圖中信息可知 ， 溶解 Al ( OH ) 3 所需 N a O H 溶液的體積為 10
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