【正文】 鎂 、 鋁的摩爾質(zhì)量之比為 8 ∶ 9 ， C 項(xiàng)錯(cuò) 。 L－ 1的 HCl 溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加 1 mol ( 3 ) p H 為 5 ～ 6 之間，生成的沉淀 B 只能為 A l ( O H ) 3 。 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ . 向化合物 X 粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體 A ，得到無(wú)色溶液。 ( 9 ) 判斷電解時(shí)陽(yáng)離子和金屬電極的放電順序。 3 ． K A l ( S O4)2 (2 ) 金屬的共性：具有金屬光澤 ( 多數(shù)為銀白色 ) ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等等。 使用建議 第十一單元 │ 使用建議 復(fù)習(xí)本單元時(shí)注意引導(dǎo)學(xué)生掌握鎂、鋁、鐵及其化合物的特征知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生建立知識(shí)結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。從近幾年的高考試題來看，有關(guān)金屬元素的考查也是高考的重要考點(diǎn)，特別是鋁、鐵的相互轉(zhuǎn)化尤為突出。 第 40講 │ 鎂鋁及其化合物 第 40講 鎂鋁及其化合物 編讀互動(dòng) 第 40講 │ 編讀互動(dòng) 鎂 、 鋁代表兩族重要元素 ， 也是活潑金屬的代表 。 3 ．鎂是活潑金屬，不跟堿性溶液反應(yīng)，能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 ( 2 ) 判斷金屬與酸溶液反應(yīng)的激烈程度等情況。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的考查 有關(guān)金屬鎂和金屬鋁性質(zhì)的考查，重點(diǎn)掌握金屬鎂與 CO 2 和氮?dú)獾姆磻?yīng)，鋁與酸溶液和堿溶液的反應(yīng)以及鋁的氧化物和氫氧化物的兩性、鋁熱反應(yīng)等。 ( 5 ) 沉淀 C 的化學(xué)式是 __ ____ __ 。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)鑒定溶液的組成時(shí) ， 一方面注意從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析 ， 另一方面需要注意利用離子的共存而否定某些離子的存在 。 分析圖中信息可知 ， 溶解 Al ( OH ) 3 所需 N a O H 溶液的體積為 10 mL ， 因?yàn)?Al ( OH ) 3 ＋N aO H ＝ N aA l O 2 ＋ 2H 2 O ， n [ Al ( OH ) 3 ] ＝ 2 m ol 1 2H 2 O ， 其溶液中 Al3 ＋與 SO2 －4的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 ， 若沉淀 2 mo l SO2 －4 ， 則需 2 m ol Ba ( OH ) 2 ， 提供 4 mol OH－， 4 m ol OH－恰好把 1 m ol Al3 ＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)?A l O－2 ， 所以答案為 C 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 向 Al2( SO4)3和 Mg SO4的混合溶液中 ， 逐滴加入 2 mol 為確定其成分 ， 做如下實(shí)驗(yàn) ：① 取部分溶液 ， 加入適量 Na2O2固體 ， 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀 ， 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 ； ② 另取部分溶液 ， 加入 H NO3酸化的 Ba ( NO3)2溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 。 ( 3 ) Ⅲ 中生成 B 的離子方程式是 __ __ ____ ______ __ __ ____ ___ 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 從石器 、 青銅器到鐵器時(shí)代 ， 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平 。 Al 3 ＋ ＋ 3 O H － == = A l (O H ) 3 ↓ [ 或 Al 3 ＋ ＋ 3 N H 3 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 3 ．常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表： 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Z n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失電子能力 空氣中跟氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化 不能被氧化 跟水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應(yīng) 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 3 ．常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表： 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 能置換出非氧化性酸 ( 如 HCl 、 H2SO4)中的氫 不能置換出非氧化性酸中的氫 跟酸的反應(yīng) 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)程度依次減弱 能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng) 能 跟王水反應(yīng) 跟鹽的反應(yīng) 位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來 跟堿的反應(yīng) Al 、 Zn 等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng) 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 1 ．鎂和鋁的對(duì)比 鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 與 O2反應(yīng) 常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃燃燒 2M g ＋ O22M gO 常溫下生成氧化膜 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 與其他非金屬反應(yīng) Mg ＋ Cl2 Mg Cl2 2Al ＋ 3Cl22AlCl3 2Al ＋ 3S Al2S3 與 H2O 反應(yīng) Mg ＋ 2H2O Mg (OH )2＋ H2↑ 除去氧化膜后可與 水微弱反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 2M g ＋ CO22M gO ＋ C 8Al ＋ 3F e3O4= = = = =高溫 4Al2O3＋ 9F e 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 與非氧化性酸反應(yīng) Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H2↑ ( 與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜反應(yīng) ) 2Al ＋ 6H＋== =2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ ( 常溫下遇濃硫酸、 濃硝酸鈍化 ) 與堿溶液反應(yīng) 不反應(yīng) 2Al ＋ 2H