高一化學(xué)鎂鋁及其化合物(已改無錯字)
2022-12-24 04:26:43 本頁面
【正文】 __ ____ ______ __ _ __ ______ 。 ( 5 ) 沉淀 C 的化學(xué)式是 __ ____ __ 。 ( 6 ) 若上述 n ( A ) ∶ n ( B ) ∶ n ( C ) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ， 則 X 的化學(xué)式是 ____ 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 ( 1 ) CO 2 ( 2 ) 鈉 、 硅 ( 3 ) Al3 ＋＋ 3N H 3 H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ 3N H＋4 ( 4 ) Al ( OH ) 3 ＋ OH－== = A l O－2 ＋ 2H 2 O ( 5 ) Mg ( OH ) 2 ( 6 ) Mg 3 Al ( OH ) 7 CO 3 [ 解析 ] 本題考查物質(zhì)的推斷。 ( 1) X 加入鹽酸，能產(chǎn)生氣體 A ，應(yīng)為 CO 2 。 ( 2) 又為無色溶液，說明不含有 Si ，否則會生成硅酸沉淀。 Ⅰ 的焰色反應(yīng)無黃色，說明不含有鈉元素。 ( 3 ) p H 為 5 ～ 6 之間，生成的沉淀 B 只能為 A l ( O H ) 3 。 ( 4) A l ( O H ) 3 溶于 N a O H ，生成 N aA l O 2 。 ( 5) p H 調(diào)節(jié)至 12 時，產(chǎn)生的沉淀 C 應(yīng)為 Mg( O H ) 2 。( 6) n ( C O2 －3 ) ∶ n ( A l3 ＋) ∶ n ( M g2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ，根據(jù)電荷守恒，可得n ( O H－) ＝ 7 ，則 X 的化學(xué)式為 Mg 3 A l ( O H ) 7 CO 3 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題雖然綜合性較強(qiáng)，但難度中等，以推斷的形式考查鎂鋁化合物的性質(zhì)。最后的 X 的化學(xué)式雖然陌生，但對考查學(xué)生的綜合知識和思維的應(yīng)變能力卻非常好，考生在例題中見到這樣的題目，對他們考場上的心理鍛煉很有幫助。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 有一無色溶液 ， 可能含有 K＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－、 SO2 － HCO－ MnO－4中的幾種 。 為確定其成分 ， 做如下實(shí)驗(yàn) ：① 取部分溶液 ， 加入適量 Na2O2固體 ， 產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀 ， 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 ； ② 另取部分溶液 ， 加入 H NO3酸化的 Ba ( NO3)2溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 。 下列推斷正確的 ( ) A ． 肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－ B ． 肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 HCO－3 C ． 肯定有 K＋、 HCO－ MnO－4 D ． 肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 D 因溶液無色 ， 所以其中不含 Mn O－4 ， 加入 Na 2 O 2后產(chǎn)生無色無味的氣體 ， 說明原溶液中不含 NH＋4 ， 繼續(xù)加入N aOH ， 沉淀只有部分溶解 ， 所以其中既含有鎂離子又含有鋁離子 ，由實(shí)驗(yàn) ② 可知原溶液中一定含有硫酸根離子 。 [ 點(diǎn)評 ] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)鑒定溶液的組成時 ， 一方面注意從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析 ， 另一方面需要注意利用離子的共存而否定某些離子的存在 。 要求能加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì) ， 特別是特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和性質(zhì)的理解和記憶 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)三 關(guān)于鎂、鋁化合物圖像的考查 下面以氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為例來說明基本圖象，其他圖象在此基礎(chǔ)上變化。 注意：將 Na OH 溶液逐漸加到 AlCl3溶液中和將 AlCl3溶液逐漸加入到 Na OH 溶液中所發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是不同的。 1 ．將 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液中，生成白色沉淀，隨著NaO H 溶液的滴入，沉淀量逐漸增多，后又逐漸減少，直到完全消失，其反應(yīng)如下： AlCl3＋ 3NaOH == =3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ Al(O H)3＋ OH－== =Al O－2＋ 2H2O 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)： AlCl3＋ 4Na O H ＝ 3N aCl ＋NaAlO2＋ 2H2O 圖 40 － 2 2 ．將 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液中，每加一滴 AlCl3，立即生成白色膠狀沉淀，但很快又消失。 AlCl3加到一定量 ( 即 NaOH全部轉(zhuǎn)變成 NaAlO2時 ) ，沉淀不再消失，并不斷增多，直到一最大值后，再加入 AlCl3溶液，沉淀量也不會增加，其反應(yīng)如下： 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 AlCl3＋ 3NaOH ＝ 3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ ( 生成沉淀 ) Al(O H)3＋ NaOH ＝ NaAl O2＋ 2H2O( 沉淀消失 ) AlCl3＋ 3NaAlO2＋ 6H2O ＝ 4Al( OH )3↓ ＋ 3Na Cl( 沉淀增多 ) 圖 40 － 3 小結(jié)：兩個實(shí)驗(yàn)所用試劑相同，只是加入的順序不同，發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象就不同。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 將一定量 Mg 、 Al 合金溶于 1 mol L－ 1的 HCl 溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加 1 mol L－ 1的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 ( n ) 與滴加 NaOH 溶液的體積 (m L) 如圖 40 － 4 所示。下列分析的結(jié)論中正確的是 ( ) 圖 40 － 4 A ．加入 “ 一定量 Mg 、 Al 合金 ” 前的 HCl 溶液的體積為 80 mL B ．欲給出 a 的取值范圍尚缺少一個條件 n /mo l C ．無法認(rèn)定 Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值 D ． 無法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生 H2
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