高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－ 1) 是 ( ) A ． C aC l 2 和 Na 2 CO 3 B ． Ba ( OH ) 2 和 N a H C O 3 C ． 稀 H 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 D ． N aA l O 2 和 N a O H [ 解析 ] C 不用試劑區(qū)別兩種溶液 ， 除了用觀察法以外 ， 一般可用滴加順序不同現(xiàn)象不同的方法 ( 即互滴法 ) 鑒別 。 而沉淀 Al3 ＋需要 60 m m ol ， 所以沉淀 Mg2 ＋需要 40 m m ol ， 即 n ( Mg2 ＋) ＝ 20 m m ol 。 m L－ 1＝ m ol ， 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有 N aC l ， 故鹽酸的量為 80 mL ； 與金屬鋁反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為 0. 03 m ol ， 故金屬鎂的物質(zhì)的量為 0 ＜n ( Mg ) ≤ m o l ， Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值為 2 .5 ； a 的取值范圍是 0 ≤ a ＜ 50 mL 。 注意：將 Na OH 溶液逐漸加到 AlCl3溶液中和將 AlCl3溶液逐漸加入到 Na OH 溶液中所發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是不同的。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題雖然綜合性較強(qiáng)，但難度中等，以推斷的形式考查鎂鋁化合物的性質(zhì)。H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ 3N H＋4 ( 4 ) Al ( OH ) 3 ＋ OH－== = A l O－2 ＋ 2H 2 O ( 5 ) Mg ( OH ) 2 ( 6 ) Mg 3 Al ( OH ) 7 CO 3 [ 解析 ] 本題考查物質(zhì)的推斷。 Ⅴ . 向 Ⅲ 中得到的濾液中滴加 NaO H 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 12 ，得到白色沉淀 C 。 北京卷 ] 由短周期元素組成的化合物 X 是某抗酸藥的有效成分。 本題利用 Al 比 Cu 活潑 ， Al 從銅的鹽溶液中置換出銅 。 ( 5 ) 判斷金屬元素在自然界的存在狀態(tài)。 Al2O A l ( OH )3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中 ( 如在氨水和碳酸中均不溶 ) ， 制備 Al ( OH )3一般用 Al3 ＋＋ NH3利用其高熔點(diǎn)常用作________ ____ 。 (2 ) 合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能。 重在使學(xué)生熟練掌握 Al3 ＋、 Al ( OH ) A l O－2之間的 “ 鋁三角 ” 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ， 運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律并能進(jìn)行知識遷移 ， 在進(jìn)行圖象分析時(shí)要注意以下方面 ： ① 明確反應(yīng)原理和反應(yīng)規(guī)律 ； ② 明確圖象的特點(diǎn) ， 即橫 、 縱坐標(biāo)的意義 ， 圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn) ， 點(diǎn) 、 線走向及其意義 ， 分析圖象中出現(xiàn)的量的變化 ； ③ 將題干和圖象中一些特定性描述和定量計(jì)算結(jié)合運(yùn)用 。鐵是中學(xué)階段要求學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的過渡元素，其性質(zhì)也具有很強(qiáng)的代表性，同時(shí)也是變價(jià)的典型代表物。 第十一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 復(fù)習(xí)中注意從物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的角度分析掌握金屬元素的通性 ( 如物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等 ) ；引導(dǎo)學(xué)生建立 “ 縱橫交錯(cuò)，網(wǎng)絡(luò)綜合 ” 的知識體系。 第十一單元 │ 考綱要求 7 ．了解鋁的重要化合物。2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件 【 大綱版 】 ：第 11單元第 40講鎂鋁及其化合物 第 40講 鎂鋁及其化合物 第 41講 鐵及其化合物 第 42講 金屬的冶煉 第十一單元 幾種重要的金屬 第十一單元 幾種重要的金屬 考綱要求 第十一單元 │ 考綱要求 1 ．掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。 8 ．初步了解合金的概念。鎂、鋁、鐵部分金屬元素化合物知識，復(fù)習(xí)時(shí)會(huì)感覺雜亂無章，易學(xué)難記，將知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化有利于理解和掌握。 講解中注重從元素變價(jià)的特點(diǎn)及其發(fā)生價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的條件 ( 氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱 )出發(fā)，讓學(xué)生樹立清晰的知識思路和體系。 考點(diǎn)整合 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 一、金屬和合金 1 ．金屬 (1 ) 金屬的分類 ① 冶金工業(yè) 黑色金屬： Fe 、 Cr 、 Mn 有色金屬：除 Fe 、 Cr 、 Mn 以外的金屬 ② 按金屬密度 輕金屬：密度小于 4. 5 g一般地說，合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)都低。工業(yè)上用電解熔融 Al2O3的方法制備 Al 。H2O 或 Al O－2＋ CO2＋ H2O 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ( 6 ) 判斷原電池的正負(fù)極。 同時(shí)也考查了 Cu2 ＋的水溶液由于 Cu2 ＋的水解而呈酸性的知識 。甲同學(xué)欲探究 X 的組成。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ( 1 ) Ⅰ 中氣體 A 可使澄清石灰水變渾濁 ， A 的化學(xué)式是__ ____ __ 。 ( 1) X 加入鹽酸，能產(chǎn)生氣體 A ，應(yīng)為 CO 2 。最后的 X 的化學(xué)式雖然陌生，但對考查學(xué)生的綜合知識和思維的應(yīng)變能力卻非常好，考生在例題中見到這樣的題目，對他們考場上的心理鍛煉很有幫助。 1 ．將 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液中，生成白色沉淀，隨著NaO H 溶液的滴入，沉淀量逐漸增多，后又逐漸減少，直到完全消失，其反應(yīng)如下： AlCl3＋ 3NaOH == =3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ Al(O H)3＋ OH－== =Al O－2＋ 2H2O 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)： AlCl3＋ 4Na O H ＝ 3N aCl ＋NaAlO2＋ 2H2O 圖 40 － 2 2 ．將 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液中，每加一滴 AlCl3，立即生成白色膠狀沉淀，但很快又消失。 [ 點(diǎn)評 ] 本題考查鎂鋁及其化合物的有關(guān)性質(zhì) 、 圖象型計(jì)算等 。 故可直接推出結(jié)果 ： n ( Al3 ＋) ∶ n ( Mg2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 。 稀 H
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